pH della miscela di due acidi forti calcolatrice

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Equilibrio ionico

Equilibrio chimico

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Scala di acidità e pH

Forza relativa di due acidi

Idrolisi salina

Legge sulla diluizione di Ostwald

Soluzione tampone

✖La normalità della soluzione 1 è descritta come il numero di grammi o moli equivalenti della soluzione 1 presenti in un litro di soluzione 1.ⓘ Normalità della soluzione 1 [N₁]			+10% -10%
✖Il Volume della Soluzione 1 dà il volume della soluzione 1 in litri.ⓘ Volume della soluzione 1 [V₁]			+10% -10%
✖La normalità della soluzione 2 è descritta come il numero di grammi o moli equivalenti della soluzione 2 presenti in un litro di soluzione 2.ⓘ Normalità della soluzione 2 [N₂]			+10% -10%
✖Il Volume della Soluzione 2 dà il volume della soluzione 2 in litri.ⓘ Volume della soluzione 2 [V₂]			+10% -10%

✖Il registro negativo della concentrazione di idronio ci fornisce il valore della concentrazione di ioni idronio sulla scala del pH.ⓘ pH della miscela di due acidi forti [pH]

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Formula

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pH della miscela di due acidi forti

Formula

`"pH" = -log10(("N"_{"1"}*"V"_{"1"}+"N"_{"2"}*"V"_{"2"})/("V"_{"1"}+"V"_{"2"}))`

Esempio

`"3.146128"=-log10(("0.0008Eq/L"*"0.00025L"+"0.0005Eq/L"*"0.0001L")/("0.00025L"+"0.0001L"))`

Calcolatrice

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pH della miscela di due acidi forti Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Log negativo della concentrazione di idronio = -log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1+Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))
pH = -log10((N₁*V₁+N₂*V₂)/(V₁+V₂))
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 5 Variabili

Funzioni utilizzate

log10 - Il logaritmo comune, noto anche come logaritmo in base 10 o logaritmo decimale, è una funzione matematica che è l'inverso della funzione esponenziale., log10(Number)

Variabili utilizzate

Log negativo della concentrazione di idronio - Il registro negativo della concentrazione di idronio ci fornisce il valore della concentrazione di ioni idronio sulla scala del pH.
Normalità della soluzione 1 - (Misurato in Equivalenti per litro) - La normalità della soluzione 1 è descritta come il numero di grammi o moli equivalenti della soluzione 1 presenti in un litro di soluzione 1.
Volume della soluzione 1 - (Misurato in Litro) - Il Volume della Soluzione 1 dà il volume della soluzione 1 in litri.
Normalità della soluzione 2 - (Misurato in Equivalenti per litro) - La normalità della soluzione 2 è descritta come il numero di grammi o moli equivalenti della soluzione 2 presenti in un litro di soluzione 2.
Volume della soluzione 2 - (Misurato in Litro) - Il Volume della Soluzione 2 dà il volume della soluzione 2 in litri.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Normalità della soluzione 1: 0.0008 Equivalenti per litro --> 0.0008 Equivalenti per litro Nessuna conversione richiesta
Volume della soluzione 1: 0.00025 Litro --> 0.00025 Litro Nessuna conversione richiesta
Normalità della soluzione 2: 0.0005 Equivalenti per litro --> 0.0005 Equivalenti per litro Nessuna conversione richiesta
Volume della soluzione 2: 0.0001 Litro --> 0.0001 Litro Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

pH = -log10((N₁*V₁+N₂*V₂)/(V₁+V₂)) --> -log10((0.0008*0.00025+0.0005*0.0001)/(0.00025+0.0001))

Valutare ... ...

pH = 3.14612803567824

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

3.14612803567824 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

3.14612803567824 ≈ 3.146128 <-- Log negativo della concentrazione di idronio

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Pragati Jaju

Università di Ingegneria (COEP), Pune

Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

< 14 Scala di acidità e pH Calcolatrici

pOH della miscela di acido forte e base forte quando la soluzione è basica in natura

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = 14+log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1-Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))

pOH di miscela di due basi forti

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = -log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1+Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))

pH della miscela di acido forte e base forte quando la soluzione è di natura acida

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1-Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))

pH della miscela di due acidi forti

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10((Normalità della soluzione 1*Volume della soluzione 1+Normalità della soluzione 2*Volume della soluzione 2)/(Volume della soluzione 1+Volume della soluzione 2))

pKb data la costante di dissociazione della base debole

Partire Log negativo della costante di ionizzazione di base = -log10(Costante di dissociazione della base debole)

pKa data la costante di dissociazione dell'acido debole

Partire Log negativo della costante di ionizzazione acida = -log10(Costante di dissociazione dell'acido debole)

pOH dato Concentrazione di ione idrossile

Partire Log negativo della concentrazione di idrossile = -log10(Concentrazione di ioni ossidrile)

pH dato Concentrazione di ioni idrogeno

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10(Concentrazione di ioni idrogeno)

pH dato Attività dello ione idrogeno

Partire Log negativo della concentrazione di idronio = -log10(Attività dello ione idrogeno)

Costante di dissociazione della base debole data pKb

Partire Costante di dissociazione della base debole = 10^(-Log negativo della costante di ionizzazione di base)

Costante di dissociazione dell'acido debole dato pKa

Partire Costante di dissociazione dell'acido debole = 10^(-Log negativo della costante di ionizzazione acida)

Concentrazione di ione idrossile dato pOH

Partire Concentrazione di ioni ossidrile = 10^(-Log negativo della concentrazione di idrossile)

Concentrazione di ioni idrogeno dato il pH

Partire Concentrazione di ioni idrogeno = 10^(-Log negativo della concentrazione di idronio)

Attività dello ione idrogeno dato il pH

Partire Attività dello ione idrogeno = 10^(-Log negativo della concentrazione di idronio)

pH della miscela di due acidi forti Formula

Cos'è la scala del pH?

Il pH è una scala utilizzata per specificare l'acidità o la basicità di una soluzione acquosa. Si misura che le soluzioni acide (soluzioni con concentrazioni più elevate di ioni H) abbiano valori di pH inferiori rispetto alle soluzioni basiche o alcaline. Il pH varia da 1 a 14.

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