pH da mistura de dois ácidos fortes Calculadora

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Acidez e Escala de pH

Força relativa de dois ácidos

Hidrólise de sal

Lei de diluição de Ostwald

Solução de buffer

✖A normalidade da solução 1 é descrita como o número de equivalentes em gramas ou moles da solução 1 presentes em um litro de solução 1.ⓘ Normalidade da Solução 1 [N₁]			+10% -10%
✖O Volume da Solução 1 fornece o volume da solução 1 em litros.ⓘ Volume da Solução 1 [V₁]			+10% -10%
✖A normalidade da solução 2 é descrita como o número de equivalentes em gramas ou moles da solução 2 presentes em um litro de solução 2.ⓘ Normalidade da Solução 2 [N₂]			+10% -10%
✖O Volume da Solução 2 fornece o volume da solução 2 em litros.ⓘ Volume da Solução 2 [V₂]			+10% -10%

✖O log negativo da concentração de hidrônio nos dá o valor da concentração de íons hidrônio na escala de pH.ⓘ pH da mistura de dois ácidos fortes [pH]

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Fórmula

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pH da mistura de dois ácidos fortes

Fórmula

`"pH" = -log10(("N"_{"1"}*"V"_{"1"}+"N"_{"2"}*"V"_{"2"})/("V"_{"1"}+"V"_{"2"}))`

Exemplo

`"3.146128"=-log10(("0.0008Eq/L"*"0.00025L"+"0.0005Eq/L"*"0.0001L")/("0.00025L"+"0.0001L"))`

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pH da mistura de dois ácidos fortes Solução

ETAPA 0: Resumo de pré-cálculo

Fórmula Usada

Log negativo da concentração de hidrônio = -log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1+Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))
pH = -log10((N₁*V₁+N₂*V₂)/(V₁+V₂))
Esta fórmula usa 1 Funções, 5 Variáveis

Funções usadas

log10 - O logaritmo comum, também conhecido como logaritmo de base 10 ou logaritmo decimal, é uma função matemática que é o inverso da função exponencial., log10(Number)

Variáveis Usadas

Log negativo da concentração de hidrônio - O log negativo da concentração de hidrônio nos dá o valor da concentração de íons hidrônio na escala de pH.
Normalidade da Solução 1 - (Medido em Equivalentes por litro) - A normalidade da solução 1 é descrita como o número de equivalentes em gramas ou moles da solução 1 presentes em um litro de solução 1.
Volume da Solução 1 - (Medido em Litro) - O Volume da Solução 1 fornece o volume da solução 1 em litros.
Normalidade da Solução 2 - (Medido em Equivalentes por litro) - A normalidade da solução 2 é descrita como o número de equivalentes em gramas ou moles da solução 2 presentes em um litro de solução 2.
Volume da Solução 2 - (Medido em Litro) - O Volume da Solução 2 fornece o volume da solução 2 em litros.

ETAPA 1: Converter entrada (s) em unidade de base

Normalidade da Solução 1: 0.0008 Equivalentes por litro --> 0.0008 Equivalentes por litro Nenhuma conversão necessária
Volume da Solução 1: 0.00025 Litro --> 0.00025 Litro Nenhuma conversão necessária
Normalidade da Solução 2: 0.0005 Equivalentes por litro --> 0.0005 Equivalentes por litro Nenhuma conversão necessária
Volume da Solução 2: 0.0001 Litro --> 0.0001 Litro Nenhuma conversão necessária

ETAPA 2: Avalie a Fórmula

Substituindo valores de entrada na fórmula

pH = -log10((N₁*V₁+N₂*V₂)/(V₁+V₂)) --> -log10((0.0008*0.00025+0.0005*0.0001)/(0.00025+0.0001))

Avaliando ... ...

pH = 3.14612803567824

PASSO 3: Converta o Resultado em Unidade de Saída

3.14612803567824 --> Nenhuma conversão necessária

RESPOSTA FINAL

3.14612803567824 ≈ 3.146128 <-- Log negativo da concentração de hidrônio

(Cálculo concluído em 00.004 segundos)

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Créditos

Criado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha criou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

Verificado por Pragati Jaju

Faculdade de Engenharia (COEP), Pune

Pragati Jaju verificou esta calculadora e mais 300+ calculadoras!

< 14 Acidez e Escala de pH Calculadoras

pOH da mistura de ácido forte e base forte quando a solução é de natureza básica

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = 14+log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1-Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pOH da mistura de duas bases fortes

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = -log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1+Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pH da mistura de ácido forte e base forte quando a solução é de natureza ácida

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1-Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pH da mistura de dois ácidos fortes

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10((Normalidade da Solução 1*Volume da Solução 1+Normalidade da Solução 2*Volume da Solução 2)/(Volume da Solução 1+Volume da Solução 2))

pKa dada Constante de Dissociação de Ácido Fraco

Vai Log Negativo da Constante de Ionização de Ácido = -log10(Constante de dissociação de ácido fraco)

pKb dada constante de dissociação da base fraca

Vai Log Negativo da Constante de Ionização Base = -log10(Constante de dissociação de base fraca)

pH dado Concentração de íon de hidrogênio

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10(Concentração de íon hidrogênio)

pOH dada Concentração de íon hidroxila

Vai Log Negativo da Concentração de Hidroxila = -log10(Concentração de íon hidroxila)

pH dado Atividade do íon de hidrogênio

Vai Log negativo da concentração de hidrônio = -log10(Atividade do íon hidrogênio)

Constante de dissociação de ácido fraco dado pKa

Vai Constante de dissociação de ácido fraco = 10^(-Log Negativo da Constante de Ionização de Ácido)

Constante de dissociação da base fraca dado pKb

Vai Constante de dissociação de base fraca = 10^(-Log Negativo da Constante de Ionização Base)

Concentração de íon de hidrogênio dado o pH

Vai Concentração de íon hidrogênio = 10^(-Log negativo da concentração de hidrônio)

Concentração de íon hidroxila dado pOH

Vai Concentração de íon hidroxila = 10^(-Log Negativo da Concentração de Hidroxila)

Atividade do íon de hidrogênio dado o pH

Vai Atividade do íon hidrogênio = 10^(-Log negativo da concentração de hidrônio)

pH da mistura de dois ácidos fortes Fórmula

O que é escala de pH?

pH é uma escala usada para especificar a acidez ou basicidade de uma solução aquosa. Soluções ácidas (soluções com concentrações mais altas de íons H) são medidas para ter valores de pH mais baixos do que soluções básicas ou alcalinas. O pH varia de 1 a 14.

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