Количество зарядов данной массы вещества Калькулятор

✖Масса ионов – это масса ионов, прореагировавших или образовавшихся во время электролиза.ⓘ Масса ионов [m_ion]			+10% -10%
✖Электрохимический эквивалент элемента — это масса этого элемента (в граммах), переносимая электрическим зарядом в 1 кулон.ⓘ Электрохимический эквивалент элемента [Z]			+10% -10%

✖Заряд — это фундаментальное свойство форм материи, проявляющих электростатическое притяжение или отталкивание в присутствии другой материи.ⓘ Количество зарядов данной массы вещества [q]

⎘ копия

👎

Формула

✖

Количество зарядов данной массы вещества

Формула

`"q" = "m"_{"ion"}/"Z"`

Пример

`"0.254545C"="5.6g"/"22g/C"`

Калькулятор

LaTeX

сбросить

👍

Скачать Электролиты Формулы PDF PDF Image

Количество зарядов данной массы вещества Решение

ШАГ 0: Сводка предварительного расчета

Используемая формула

Обвинение = Масса ионов/Электрохимический эквивалент элемента
q = m_ion/Z
В этой формуле используются 3 Переменные

Используемые переменные

Обвинение - (Измеряется в Кулон) - Заряд — это фундаментальное свойство форм материи, проявляющих электростатическое притяжение или отталкивание в присутствии другой материи.
Масса ионов - (Измеряется в Килограмм) - Масса ионов – это масса ионов, прореагировавших или образовавшихся во время электролиза.
Электрохимический эквивалент элемента - (Измеряется в Килограмм на кулон) - Электрохимический эквивалент элемента — это масса этого элемента (в граммах), переносимая электрическим зарядом в 1 кулон.

ШАГ 1. Преобразование входов в базовый блок

Масса ионов: 5.6 грамм --> 0.0056 Килограмм (Проверьте преобразование здесь)
Электрохимический эквивалент элемента: 22 Грамм на кулон --> 0.022 Килограмм на кулон (Проверьте преобразование здесь)

ШАГ 2: Оцените формулу

Подстановка входных значений в формулу

q = m_ion/Z --> 0.0056/0.022

Оценка ... ...

q = 0.254545454545455

ШАГ 3: Преобразуйте результат в единицу вывода

0.254545454545455 Кулон --> Конверсия не требуется

ОКОНЧАТЕЛЬНЫЙ ОТВЕТ

0.254545454545455 ≈ 0.254545 Кулон <-- Обвинение

(Расчет завершен через 00.004 секунд)

Вы здесь -

Дом » Химия » Электрохимия » Электролиты » Количество зарядов данной массы вещества

Кредиты

Сделано Прашант Сингх

KJ Somaiya Колледж науки (KJ Somaiya), Мумбаи

Прашант Сингх создал этот калькулятор и еще 700+!

Проверено Прерана Бакли

Гавайский университет в Маноа (УХ Маноа), Гавайи, США

Прерана Бакли проверил этот калькулятор и еще 1600+!

< 25 Электролиты Калькуляторы

Валентность положительных и отрицательных ионов концентрационной клетки с переносом

Идти Валентность положительных и отрицательных ионов = ((Транспортный номер аниона*Общее количество ионов*[R]*Температура)/(ЭДС клетки*Количество положительных и отрицательных ионов*[Faraday]))*ln(Катодная ионная активность/Анодная ионная активность)

Количество положительных и отрицательных ионов концентрационной ячейки с переносом

Идти Количество положительных и отрицательных ионов = ((Транспортный номер аниона*Общее количество ионов*[R]*Температура)/(ЭДС клетки*Валентность положительных и отрицательных ионов*[Faraday]))*ln(Катодная ионная активность/Анодная ионная активность)

Общее количество ионов концентрационной ячейки с переносом данной валентности

Идти Общее количество ионов = ((ЭДС клетки*Количество положительных и отрицательных ионов*Валентность положительных и отрицательных ионов*[Faraday])/(Транспортный номер аниона*Температура*[R]))/ln(Катодная ионная активность/Анодная ионная активность)

Фугитивность катодного электролита концентрационной ячейки без переноса

Идти Катодная фугитивность = (exp((ЭДС клетки*[Faraday])/(2*[R]*Температура)))*((Анодная концентрация*Анодная фугитивность)/(Катодная концентрация))

Фугитивность анодного электролита концентрационной ячейки без переноса

Идти Анодная фугитивность = ((Катодная концентрация*Катодная фугитивность)/Анодная концентрация)/(exp((ЭДС клетки*[Faraday])/(2*[R]*Температура)))

pOH соли сильного основания и слабой кислоты

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = 14-(Отрицательный логарифм кислотной константы ионизации+Отрицательный логарифм ионного продукта воды+log10(Концентрация соли))/2

pOH соли слабого основания и сильного основания

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = 14-(Отрицательный логарифм ионного продукта воды-Отрицательный логарифм базовой константы ионизации-log10(Концентрация соли))/2

pH соли слабой кислоты и сильного основания

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = (Отрицательный логарифм ионного продукта воды+Отрицательный логарифм кислотной константы ионизации+log10(Концентрация соли))/2

рН соли слабого основания и сильного основания

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = (Отрицательный логарифм ионного продукта воды-Отрицательный логарифм базовой константы ионизации-log10(Концентрация соли))/2

pOH соли слабой кислоты и слабого основания

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = 14-(Отрицательный логарифм ионного продукта воды+Отрицательный логарифм кислотной константы ионизации-Отрицательный логарифм базовой константы ионизации)/2

pH соли слабой кислоты и слабого основания

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = (Отрицательный логарифм ионного продукта воды+Отрицательный логарифм кислотной константы ионизации-Отрицательный логарифм базовой константы ионизации)/2

Значение pH ионного продукта воды

Идти Отрицательный журнал H Conc. для Ionic Pdt. H₂O = Отрицательный логарифм кислотной константы ионизации+Отрицательный логарифм базовой константы ионизации

Время, необходимое для прохождения заряда с учетом массы и времени

Идти Общее затраченное время = Масса ионов/(Электрохимический эквивалент элемента*Электрический ток)

Потенциал клетки при электрохимической работе

Идти Потенциал клетки = (Работа сделана/(Моли переданных электронов*[Faraday]))

Концентрация иона гидроксония с использованием pOH

Идти Концентрация ионов гидроксония = 10^Отрицательный логарифм концентрации гидроксила*Ионный продукт воды

Летучесть электролита с учетом активности

Идти Летучесть = (sqrt(Ионная активность))/Фактическая концентрация

pOH с использованием концентрации гидроксид-иона

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = 14+log10(Концентрация ионов гидроксония)

pH воды с учетом концентрации

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = -log10(Концентрация ионов гидроксония)

Ионный продукт воды

Идти Ионный продукт воды = Константа ионизации кислот*Константа ионизации оснований

Связь между pH и pOH

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксония = 14-Отрицательный логарифм концентрации гидроксила

рОН сильной кислоты и сильного основания

Идти Отрицательный логарифм концентрации гидроксила = Отрицательный логарифм ионного продукта воды/2

Количество зарядов данной массы вещества

Идти Обвинение = Масса ионов/Электрохимический эквивалент элемента

Ионная подвижность

Идти Ионная подвижность = Скорость ионов/Потенциальный градиент

Концентрация иона гидроксония с использованием pH

Идти Концентрация ионов гидроксония = 10^(-Отрицательный логарифм концентрации гидроксония)

Ионная активность с учетом моляльности раствора

Идти Ионная активность = (Коэффициент активности*Моляльность)

Количество зарядов данной массы вещества формула

Обвинение = Масса ионов/Электрохимический эквивалент элемента
q = m_ion/Z

Каков первый закон электролиза Фарадея?

Первый закон электролиза Фарадея гласит, что количество протекающих реакций с точки зрения массы ионов, образовавшихся или разряженных из электролита, пропорционально количеству пропущенного электрического тока. Поскольку электрический ток (ампер) - это количество кулонов (Q), протекающих за одну секунду.

Дом

БЕСПЛАТНО PDF-файлы

🔍 Поиск

Категории

доля

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!