Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius calcolatrice

⤿

Reazione del secondo ordine

Cinetica enzimatica

Coefficiente di temperatura

Equazione di Arrhenius

Formule importanti sulla cinetica degli enzimi

Formule importanti sulla reazione reversibile

Reazione del primo ordine

Reazione di ordine zero

Reazioni a catena

Reazioni complesse

Teoria della collisione

Teoria delle collisioni e reazioni a catena

Teoria dello stato di transizione

✖Il fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine è noto anche come fattore pre-esponenziale e descrive la frequenza della reazione e il corretto orientamento molecolare.ⓘ Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine [A_{factor-secondorder}]			+10% -10%
✖L'energia di attivazione è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire una trasformazione chimica.ⓘ Energia di attivazione [E_a1]			+10% -10%
✖La temperatura per una reazione di secondo ordine è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o oggetto.ⓘ Temperatura per la reazione del secondo ordine [T_SecondOrder]			+10% -10%

✖La costante di velocità per la reazione del secondo ordine è definita come la velocità media della reazione per concentrazione del reagente avente potenza elevata a 2.ⓘ Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius [K_second]

⎘ Copia

👎

Formula

✖

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius

Formula

`"K"_{"second"} = "A"_{"factor-secondorder"}*exp(-"E"_{"a1"}/("[R]"*"T"_{"SecondOrder"}))`

Esempio

`"0.51L/(mol*s)"="0.674313L/(mol*s)"*exp(-"197.3778J/mol"/("[R]"*"84.99993K"))`

Calcolatrice

LaTeX

Ripristina

👍

Scaricamento Cinetica chimica Formula PDF PDF Image

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))
K_second = A_{factor-secondorder}*exp(-E_a1/([R]*T_SecondOrder))
Questa formula utilizza 1 Costanti, 1 Funzioni, 4 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Funzioni utilizzate

exp - In una funzione esponenziale, il valore della funzione cambia di un fattore costante per ogni variazione unitaria della variabile indipendente., exp(Number)

Variabili utilizzate

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine - (Misurato in Metro cubo / Mole secondo) - La costante di velocità per la reazione del secondo ordine è definita come la velocità media della reazione per concentrazione del reagente avente potenza elevata a 2.
Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine - (Misurato in Metro cubo / Mole secondo) - Il fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine è noto anche come fattore pre-esponenziale e descrive la frequenza della reazione e il corretto orientamento molecolare.
Energia di attivazione - (Misurato in Joule Per Mole) - L'energia di attivazione è la quantità minima di energia necessaria per attivare atomi o molecole in una condizione in cui possono subire una trasformazione chimica.
Temperatura per la reazione del secondo ordine - (Misurato in Kelvin) - La temperatura per una reazione di secondo ordine è il grado o l'intensità del calore presente in una sostanza o oggetto.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine: 0.674313 Litro per Mole Secondo --> 0.000674313 Metro cubo / Mole secondo (Controlla la conversione qui)
Energia di attivazione: 197.3778 Joule Per Mole --> 197.3778 Joule Per Mole Nessuna conversione richiesta
Temperatura per la reazione del secondo ordine: 84.99993 Kelvin --> 84.99993 Kelvin Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

K_second = A_{factor-secondorder}*exp(-E_a1/([R]*T_SecondOrder)) --> 0.000674313*exp(-197.3778/([R]*84.99993))

Valutare ... ...

K_second = 0.000509999996901272

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

0.000509999996901272 Metro cubo / Mole secondo -->0.509999996901273 Litro per Mole Secondo (Controlla la conversione qui)

RISPOSTA FINALE

0.509999996901273 ≈ 0.51 Litro per Mole Secondo <-- Costante di velocità per la reazione del secondo ordine

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

Tu sei qui -

Casa » Chimica » Cinetica chimica » Reazione del secondo ordine » Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius

Titoli di coda

Creato da Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh ha creato questa calcolatrice e altre 700+ altre calcolatrici!

Verificato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha verificato questa calcolatrice e altre 25+ altre calcolatrici!

< 15 Reazione del secondo ordine Calcolatrici

Tempo di completamento per diversi prodotti per la reazione al secondo ordine

Partire Tempo per il completamento = 2.303/(Costante di velocità per la reazione del secondo ordine*(Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione iniziale del reagente B))*log10(Concentrazione iniziale del reagente B*(Concentrazione al tempo t del reagente A))/(Concentrazione iniziale del reagente A*(Concentrazione al tempo t del reagente B))

Tasso costante per prodotti diversi per la reazione al secondo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = 2.303/(Tempo per il completamento*(Concentrazione iniziale del reagente A-Concentrazione iniziale del reagente B))*log10(Concentrazione iniziale del reagente B*(Concentrazione al tempo t del reagente A))/(Concentrazione iniziale del reagente A*(Concentrazione al tempo t del reagente B))

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del secondo ordine

Partire Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del 2° ordine = Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine/Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))

Tempo di completamento per lo stesso prodotto per la reazione al secondo ordine

Partire Tempo per il completamento = 1/(Concentrazione al tempo t per il secondo ordine*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)-1/(Concentrazione iniziale per la reazione del secondo ordine*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))

Arrhenius Constant per la reazione del secondo ordine

Partire Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 2° ordine = Costante di velocità per la reazione del secondo ordine/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del secondo ordine))

Tasso costante per lo stesso prodotto per la reazione al secondo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = 1/(Concentrazione al tempo t per il secondo ordine*Tempo per il completamento)-1/(Concentrazione iniziale per la reazione del secondo ordine*Tempo per il completamento)

Energia di attivazione per la reazione del secondo ordine

Partire Energia di Attivazione = [R]*Temperatura_cinetica*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius)-ln(Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))

Tempo di completamento per lo stesso prodotto con il metodo di titolazione per la reazione del secondo ordine

Partire Tempo per il completamento = (1/(Volume al tempo t*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))-(1/(Volume reagente iniziale*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine))

Costante di velocità per lo stesso prodotto con il metodo di titolazione per la reazione del secondo ordine

Partire Costante di velocità per la reazione del secondo ordine = (1/(Volume al tempo t*Tempo per il completamento))-(1/(Volume reagente iniziale*Tempo per il completamento))

Quarto di vita della reazione del secondo ordine

Partire Quarto di vita della reazione del secondo ordine = 1/(Concentrazione iniziale*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine)

Half Life della reazione del secondo ordine

Partire Half Life della reazione del secondo ordine = 1/Concentrazione di reagente*Costante di velocità per la reazione del secondo ordine

Ordine di reazione bimolecolare rispetto al reagente A

Partire Potenza aumentata a reagente 1 = Ordine generale-Potenza aumentata a reagente 2

Ordine di reazione bimolecolare rispetto al reagente B

Partire Potenza aumentata a reagente 2 = Ordine generale-Potenza aumentata a reagente 1

Ordine generale della reazione bimolecolare

Partire Ordine generale = Potenza aumentata a reagente 1+Potenza aumentata a reagente 2

< 11 Dipendenza dalla temperatura dalla legge di Arrhenius Calcolatrici

Energia di attivazione utilizzando la costante di frequenza a due diverse temperature

Partire Costante del tasso di energia di attivazione = [R]*ln(Costante di velocità alla temperatura 2/Costante di velocità alla temperatura 1)*Reazione 1 Temperatura*Reazione 2 Temperatura/(Reazione 2 Temperatura-Reazione 1 Temperatura)

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del primo ordine

Partire Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del 1° ordine = modulus(Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine/Costante di velocità per la reazione del primo ordine)))

Energia di attivazione utilizzando la velocità di reazione a due diverse temperature

Partire Energia di attivazione = [R]*ln(Tasso di reazione 2/Velocità di reazione 1)*Reazione 1 Temperatura*Reazione 2 Temperatura/(Reazione 2 Temperatura-Reazione 1 Temperatura)

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione di ordine zero

Partire Temperatura nella reazione di ordine zero Eq di Arrhenius = modulus(Energia di attivazione/[R]*(ln(Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero/Costante di velocità per una reazione di ordine zero)))

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del secondo ordine

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius

Arrhenius Constant per la reazione del secondo ordine

Costante di velocità per la reazione del primo ordine dall'equazione di Arrhenius

Partire Costante di velocità per la reazione del primo ordine = Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del primo ordine))

Costante di Arrhenius per la reazione del primo ordine

Partire Fattore di frequenza dell'equazione di Arrhenius per il 1° ordine = Costante di velocità per la reazione del primo ordine/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per la reazione del primo ordine))

Costante di velocità per la reazione di ordine zero dall'equazione di Arrhenius

Partire Costante di velocità per una reazione di ordine zero = Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero*exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per una reazione di ordine zero))

Costante di Arrhenius per reazione di ordine zero

Partire Fattore di frequenza dall'equazione di Arrhenius per ordine zero = Costante di velocità per una reazione di ordine zero/exp(-Energia di attivazione/([R]*Temperatura per una reazione di ordine zero))

< 20 Nozioni di base sulla progettazione del reattore e dipendenza dalla temperatura dalla legge di Arrhenius Calcolatrici

Conversione del reagente chiave con densità, temperatura e pressione totale variabili

Partire Conversione chiave-reagente = (1-((Concentrazione di reagente chiave/Concentrazione iniziale del reagente chiave)*((Temperatura*Pressione totale iniziale)/(Temperatura iniziale*Pressione totale))))/(1+Variazione frazionaria del volume*((Concentrazione di reagente chiave/Concentrazione iniziale del reagente chiave)*((Temperatura*Pressione totale iniziale)/(Temperatura iniziale*Pressione totale))))

Concentrazione iniziale del reagente chiave con densità, temperatura e pressione totale variabili

Partire Concentrazione iniziale del reagente chiave = Concentrazione di reagente chiave*((1+Variazione frazionaria del volume*Conversione chiave-reagente)/(1-Conversione chiave-reagente))*((Temperatura*Pressione totale iniziale)/(Temperatura iniziale*Pressione totale))

Concentrazione chiave del reagente con densità, temperatura e pressione totale variabili

Partire Concentrazione di reagente chiave = Concentrazione iniziale del reagente chiave*((1-Conversione chiave-reagente)/(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione chiave-reagente))*((Temperatura iniziale*Pressione totale)/(Temperatura*Pressione totale iniziale))

Energia di attivazione utilizzando la costante di frequenza a due diverse temperature

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del primo ordine

Energia di attivazione utilizzando la velocità di reazione a due diverse temperature

Partire Energia di attivazione = [R]*ln(Tasso di reazione 2/Velocità di reazione 1)*Reazione 1 Temperatura*Reazione 2 Temperatura/(Reazione 2 Temperatura-Reazione 1 Temperatura)

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione di ordine zero

Temperatura nell'equazione di Arrhenius per la reazione del secondo ordine

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius

Arrhenius Constant per la reazione del secondo ordine

Costante di velocità per la reazione del primo ordine dall'equazione di Arrhenius

Costante di Arrhenius per la reazione del primo ordine

Costante di velocità per la reazione di ordine zero dall'equazione di Arrhenius

Costante di Arrhenius per reazione di ordine zero

Concentrazione del reagente usando la conversione del reagente con densità variabile

Partire Concentrazione dei reagenti con densità variabile = ((1-Conversione dei reagenti con densità variabile)*(Concentrazione iniziale del reagente))/(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione dei reagenti con densità variabile)

Conversione iniziale dei reagenti utilizzando la concentrazione dei reagenti con densità variabile

Partire Conversione dei reagenti = (Concentrazione iniziale del reagente-Concentrazione dei reagenti)/(Concentrazione iniziale del reagente+Variazione frazionaria del volume*Concentrazione dei reagenti)

Concentrazione iniziale del reagente usando la conversione del reagente con densità variabile

Partire Concentrazione reagente iniziale con densità variabile = ((Concentrazione dei reagenti)*(1+Variazione frazionaria del volume*Conversione dei reagenti))/(1-Conversione dei reagenti)

Concentrazione iniziale del reagente usando la conversione del reagente

Partire Concentrazione iniziale del reagente = Concentrazione dei reagenti/(1-Conversione dei reagenti)

Conversione del reagente utilizzando la concentrazione del reagente

Partire Conversione dei reagenti = 1-(Concentrazione dei reagenti/Concentrazione iniziale del reagente)

Concentrazione del reagente usando la conversione del reagente

Partire Concentrazione dei reagenti = Concentrazione iniziale del reagente*(1-Conversione dei reagenti)

Costante di velocità per la reazione del secondo ordine dall'equazione di Arrhenius Formula

Qual è il significato dell'equazione di Arrhenius?

L'equazione di Arrhenius spiega l'effetto della temperatura sulla costante di velocità. C'è sicuramente la quantità minima di energia nota come energia di soglia che la molecola reagente deve possedere prima di poter reagire per produrre prodotti. La maggior parte delle molecole dei reagenti, tuttavia, ha un'energia cinetica molto inferiore all'energia di soglia a temperatura ambiente, e quindi non reagiscono. All'aumentare della temperatura, l'energia delle molecole reagenti aumenta e diventa uguale o superiore all'energia di soglia, che causa il verificarsi della reazione.

Casa

GRATUITO PDF

🔍 Ricerca

Categorie

Condividere

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!