Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))
Ksecond = Afactor-secondorder*exp(-Ea1/([R]*TSecondOrder))
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 4 Zmienne
Używane stałe
[R] - Costante universale dei gas Wartość przyjęta jako 8.31446261815324
Używane funkcje
exp - In una funzione esponenziale, il valore della funzione cambia di un fattore costante per ogni variazione unitaria della variabile indipendente., exp(Number)
Używane zmienne
Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu - (Mierzone w Metr sześcienny / Mole sekunda) - Stała szybkości reakcji drugiego rzędu jest zdefiniowana jako średnia szybkość reakcji na stężenie reagenta o mocy zwiększonej do 2.
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu - (Mierzone w Metr sześcienny / Mole sekunda) - Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu jest również znany jako współczynnik przedwykładniczy i opisuje częstotliwość reakcji oraz prawidłową orientację molekularną.
Energia aktywacji - (Mierzone w Joule Per Mole) - Energia aktywacji to minimalna ilość energii potrzebna do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść przemianę chemiczną.
Temperatura reakcji drugiego rzędu - (Mierzone w kelwin) - Temperatura reakcji drugiego rzędu to stopień lub intensywność ciepła obecnego w substancji lub przedmiocie.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu: 0.674313 Litr na mol sekund --> 0.000674313 Metr sześcienny / Mole sekunda (Sprawdź konwersję tutaj)
Energia aktywacji: 197.3778 Joule Per Mole --> 197.3778 Joule Per Mole Nie jest wymagana konwersja
Temperatura reakcji drugiego rzędu: 84.99993 kelwin --> 84.99993 kelwin Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
Ksecond = Afactor-secondorder*exp(-Ea1/([R]*TSecondOrder)) --> 0.000674313*exp(-197.3778/([R]*84.99993))
Ocenianie ... ...
Ksecond = 0.000509999996901272
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
0.000509999996901272 Metr sześcienny / Mole sekunda -->0.509999996901273 Litr na mol sekund (Sprawdź konwersję tutaj)
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
0.509999996901273 0.51 Litr na mol sekund <-- Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu
(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj
Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Shivam Sinha
Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Surathkal
Shivam Sinha zweryfikował ten kalkulator i 25+ więcej kalkulatorów!

15 Reakcja drugiego rzędu Kalkulatory

Czas realizacji dla różnych produktów dla reakcji drugiego zamówienia
Iść Czas na zakończenie = 2.303/(Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu*(Początkowe stężenie reagenta A-Początkowe stężenie reagenta B))*log10(Początkowe stężenie reagenta B*(Stężenie w czasie t reagenta A))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie w czasie t reagenta B))
Stała stawki dla różnych produktów dla reakcji drugiego rzędu
Iść Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu = 2.303/(Czas na zakończenie*(Początkowe stężenie reagenta A-Początkowe stężenie reagenta B))*log10(Początkowe stężenie reagenta B*(Stężenie w czasie t reagenta A))/(Początkowe stężenie reagenta A*(Stężenie w czasie t reagenta B))
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu
Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu = Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu/Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))
Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa
Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))
Stała Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu
Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu = Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))
Energia aktywacji dla reakcji drugiego rzędu
Iść Energia aktywacji = [R]*Temperatura_Kinetyka*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa)-ln(Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))
Czas realizacji dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu
Iść Czas na zakończenie = 1/(Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)-1/(Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)
Stała stawki dla tego samego produktu dla reakcji drugiego rzędu
Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = 1/(Stężenie w czasie t dla drugiego rzędu*Czas na zakończenie)-1/(Stężenie początkowe dla reakcji drugiego rzędu*Czas na zakończenie)
Czas ukończenia dla tego samego produktu metodą miareczkowania dla reakcji drugiego rzędu
Iść Czas na zakończenie = (1/(Objętość w czasie t*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))-(1/(Początkowa objętość reagenta*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))
Stała szybkości dla tego samego produktu metodą miareczkowania dla reakcji drugiego rzędu
Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = (1/(Objętość w czasie t*Czas na zakończenie))-(1/(Początkowa objętość reagenta*Czas na zakończenie))
Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu
Iść Okres półtrwania reakcji drugiego rzędu = 1/Stężenie reagenta*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu
Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu
Iść Ćwierć życia reakcji drugiego rzędu = 1/(Stężenie początkowe*Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu)
Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta A
Iść Moc podniesiona do odczynnika 1 = Ogólne zamówienie-Moc podniesiona do odczynnika 2
Rząd reakcji bimolekularnej względem reagenta B
Iść Moc podniesiona do odczynnika 2 = Ogólne zamówienie-Moc podniesiona do odczynnika 1
Ogólny porządek reakcji dwucząsteczkowej
Iść Ogólne zamówienie = Moc podniesiona do odczynnika 1+Moc podniesiona do odczynnika 2

11 Zależność temperatury od prawa Arrheniusa Kalkulatory

Energia aktywacji przy użyciu stałej szybkości w dwóch różnych temperaturach
Iść Stała energii aktywacji = [R]*ln(Stała szybkość w temperaturze 2/Stała szybkości w temperaturze 1)*Reakcja 1 Temperatura*Reakcja 2 Temperatura/(Reakcja 2 Temperatura-Reakcja 1 Temperatura)
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu
Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu = modulus(Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)))
Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach
Iść Energia aktywacji = [R]*ln(Szybkość reakcji 2/Szybkość reakcji 1)*Reakcja 1 Temperatura*Reakcja 2 Temperatura/(Reakcja 2 Temperatura-Reakcja 1 Temperatura)
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego
Iść Temperatura w reakcji zerowego rzędu Arrheniusa = modulus(Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego/Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu)))
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu
Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu = Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu/Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))
Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu z równania Arrheniusa
Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))
Stała Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu
Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu = Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))
Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa
Iść Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))
Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa
Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))
Stała Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu
Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu = Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))
Stała Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego
Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego = Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))

20 Podstawy projektowania reaktorów i zależność temperaturowa z prawa Arrheniusa Kalkulatory

Konwersja kluczowych reagentów przy zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym
Iść Konwersja klucz-reagująca = (1-((Stężenie kluczowego reagenta/Początkowe stężenie kluczowego reagenta)*((Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite)/(Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie))))/(1+Zmiana objętości ułamkowej*((Stężenie kluczowego reagenta/Początkowe stężenie kluczowego reagenta)*((Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite)/(Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie))))
Początkowe stężenie kluczowego reagenta o zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym
Iść Początkowe stężenie kluczowego reagenta = Stężenie kluczowego reagenta*((1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja klucz-reagująca)/(1-Konwersja klucz-reagująca))*((Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite)/(Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie))
Kluczowe stężenie reagenta o zmiennej gęstości, temperaturze i ciśnieniu całkowitym
Iść Stężenie kluczowego reagenta = Początkowe stężenie kluczowego reagenta*((1-Konwersja klucz-reagująca)/(1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja klucz-reagująca))*((Temperatura początkowa*Całkowite ciśnienie)/(Temperatura*Początkowe ciśnienie całkowite))
Energia aktywacji przy użyciu stałej szybkości w dwóch różnych temperaturach
Iść Stała energii aktywacji = [R]*ln(Stała szybkość w temperaturze 2/Stała szybkości w temperaturze 1)*Reakcja 1 Temperatura*Reakcja 2 Temperatura/(Reakcja 2 Temperatura-Reakcja 1 Temperatura)
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu
Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu = modulus(Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)))
Energia aktywacji przy użyciu szybkości reakcji w dwóch różnych temperaturach
Iść Energia aktywacji = [R]*ln(Szybkość reakcji 2/Szybkość reakcji 1)*Reakcja 1 Temperatura*Reakcja 2 Temperatura/(Reakcja 2 Temperatura-Reakcja 1 Temperatura)
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego
Iść Temperatura w reakcji zerowego rzędu Arrheniusa = modulus(Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego/Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu)))
Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu
Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu = Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu/Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu))
Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu z równania Arrheniusa
Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))
Stała Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu
Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu = Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))
Stała szybkości dla reakcji rzędu zerowego z równania Arrheniusa
Iść Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))
Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa
Iść Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))
Stała Arrheniusa dla reakcji drugiego rzędu
Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu = Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))
Stała Arrheniusa dla reakcji rzędu zerowego
Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla rzędu zerowego = Stała szybkości dla reakcji zerowego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji zerowego rzędu))
Stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów o zmiennej gęstości
Iść Stężenie reagentów przy zmiennej gęstości = ((1-Konwersja reagentów przy zmiennej gęstości)*(Początkowe stężenie reagenta))/(1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja reagentów przy zmiennej gęstości)
Początkowa konwersja reagenta przy użyciu stężenia reagenta przy zmiennej gęstości
Iść Konwersja reagentów = (Początkowe stężenie reagenta-Stężenie reagentów)/(Początkowe stężenie reagenta+Zmiana objętości ułamkowej*Stężenie reagentów)
Początkowe stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów o zmiennej gęstości
Iść Początkowe stężenie reagenta przy zmiennej gęstości = ((Stężenie reagentów)*(1+Zmiana objętości ułamkowej*Konwersja reagentów))/(1-Konwersja reagentów)
Początkowe stężenie reagentów przy użyciu konwersji reagentów
Iść Początkowe stężenie reagenta = Stężenie reagentów/(1-Konwersja reagentów)
Konwersja reagentów przy użyciu stężenia reagentów
Iść Konwersja reagentów = 1-(Stężenie reagentów/Początkowe stężenie reagenta)
Zatężanie reagentów za pomocą konwersji reagentów
Iść Stężenie reagentów = Początkowe stężenie reagenta*(1-Konwersja reagentów)

Stała szybkości reakcji drugiego rzędu z równania Arrheniusa Formułę

Stała szybkości dla reakcji drugiego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla drugiego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji drugiego rzędu))
Ksecond = Afactor-secondorder*exp(-Ea1/([R]*TSecondOrder))

Jakie jest znaczenie równania Arrheniusa?

Równanie Arrheniusa wyjaśnia wpływ temperatury na stałą szybkości. Z pewnością istnieje minimalna ilość energii zwana energią progową, którą musi posiadać cząsteczka reagenta, zanim będzie mogła zareagować w celu wytworzenia produktów. Większość cząsteczek reagentów ma jednak znacznie mniej energii kinetycznej niż energia progowa w temperaturze pokojowej, a zatem nie reagują. Wraz ze wzrostem temperatury energia cząsteczek reagenta wzrasta i staje się równa lub większa od energii progowej, co powoduje wystąpienie reakcji.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!