Massa atomica relativa dell'elemento calcolatrice

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Formule importanti della chimica di base

✖La massa di un atomo è definita come la massa media per atomo di una specifica composizione di un elemento.ⓘ Massa di un atomo [M_element]			+10% -10%
✖La massa dell'atomo di carbonio-12 è definita come la massa dell'atomo dell'isotopo del carbonio-12.ⓘ Massa dell'atomo di carbonio-12 [M_C-12]			+10% -10%

✖La massa atomica relativa di un elemento è definita come il rapporto della media. massa dell'atomo di composizione specifica al 1/12 della massa dell'atomo del nuclide C-12.ⓘ Massa atomica relativa dell'elemento [A_r]

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Formula

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Massa atomica relativa dell'elemento

Formula

`"A"_{"r"} = "M"_{"element"}/((1/12)*"M"_{"C-12"})`

Esempio

`"15.98358"="15.99903g"/((1/12)*"12.0116g")`

Calcolatrice

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Massa atomica relativa dell'elemento Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Massa atomica relativa di un elemento = Massa di un atomo/((1/12)*Massa dell'atomo di carbonio-12)
A_r = M_element/((1/12)*M_C-12)
Questa formula utilizza 3 Variabili

Variabili utilizzate

Massa atomica relativa di un elemento - La massa atomica relativa di un elemento è definita come il rapporto della media. massa dell'atomo di composizione specifica al 1/12 della massa dell'atomo del nuclide C-12.
Massa di un atomo - (Misurato in Chilogrammo) - La massa di un atomo è definita come la massa media per atomo di una specifica composizione di un elemento.
Massa dell'atomo di carbonio-12 - (Misurato in Chilogrammo) - La massa dell'atomo di carbonio-12 è definita come la massa dell'atomo dell'isotopo del carbonio-12.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Massa di un atomo: 15.99903 Grammo --> 0.01599903 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)
Massa dell'atomo di carbonio-12: 12.0116 Grammo --> 0.0120116 Chilogrammo (Controlla la conversione qui)

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

A_r = M_element/((1/12)*M_C-12) --> 0.01599903/((1/12)*0.0120116)

Valutare ... ...

A_r = 15.9835792067668

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

15.9835792067668 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

15.9835792067668 ≈ 15.98358 <-- Massa atomica relativa di un elemento

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da SUDIPTA SAHA

COLLEGIO ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCUTTA

SUDIPTA SAHA ha creato questa calcolatrice e altre 100+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< 25 Chimica di base Calcolatrici

Massa atomica media

Partire Massa atomica media = (Termine di rapporto dell'isotopo A*Massa atomica dell'isotopo A+Termine di rapporto dell'isotopo B*Massa atomica dell'isotopo B)/(Termine di rapporto dell'isotopo A+Termine di rapporto dell'isotopo B)

Determinazione della massa equivalente di metallo aggiunto utilizzando il metodo dello spostamento del metallo

Partire Massa di metallo equivalente aggiunta = (Massa di metallo aggiunta/Massa di metallo spostata)*Massa equivalente di metallo spostata

Determinazione della massa equivalente di base utilizzando il metodo di neutralizzazione

Partire Massa equivalente delle basi = Peso delle basi/(vol. di acido necessario per la neutralizzazione*Normalità dell'acido utilizzato)

Determinazione della massa equivalente di acido mediante il metodo di neutralizzazione

Partire Massa equivalente di acidi = Peso dell'acido/(vol. di base necessaria per la neutralizzazione*Normalità della base utilizzata)

Determinazione dell'Eqv. Massa di metallo utilizzando il metodo di formazione del cloruro dato vol. di Cl a STP

Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/vol. di cloro reagito)*vol. di cloro reagisce con eqv. massa di metallo

Determinazione dell'Eqv. Massa di metallo utilizzando il metodo di spostamento H2 dato vol. di H2 spostato a STP

Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/vol. di idrogeno spostato a STP)*vol. di idrogeno spostato a NTP

Calore sensibile

Partire Calore sensibile = 1.10*Tasso di flusso d'aria che entra all'interno*(Temperatura esterna-Temperatura interna)

Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente

Partire Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente = Costante di elevazione del punto di ebollizione molare*Concentrazione molare del soluto

Determinazione della massa equivalente di metallo utilizzando il metodo di formazione dell'ossido dato vol. di ossigeno a STP

Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/vol. di ossigeno spostato)*vol. di ossigeno combinato a STP

Determinazione della massa equivalente di metallo utilizzando il metodo di formazione dell'ossido

Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/Massa di ossigeno spostata)*Massa equivalente di ossigeno

Massa equivalente di metallo utilizzando il metodo dello spostamento dell'idrogeno

Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/Massa di idrogeno spostata)*Massa equivalente di idrogeno

Determinazione della massa equivalente di metallo utilizzando il metodo di formazione del cloruro

Partire Massa equivalente di metallo = (Massa di metallo/Massa di cloro ha reagito)*Massa equivalente di cloro

Frazione molare

Partire Frazione molare = (Numero di moles di soluto)/(Numero di moles di soluto+Numero di moli di solvente)

Coefficiente di ripartizione

Partire Coefficiente di ripartizione = Concentrazione della soluzione in fase stazionaria/Concentrazione di soluto in fase mobile

Pressione del vapore

Partire Pressione di vapore della soluzione = Frazione molare del solvente in soluzione*Pressione di vapore del solvente

Capacità termica specifica

Partire Capacità termica specifica = Energia termica/(Messa*Aumento della temperatura)

Punto di ebollizione

Partire Punto di ebollizione = Punto di ebollizione del solvente*Cambiamento nel punto di ebollizione del solvente

Massa atomica relativa dell'elemento

Partire Massa atomica relativa di un elemento = Massa di un atomo/((1/12)*Massa dell'atomo di carbonio-12)

Ordine obbligazionario

Partire Ordine obbligazionario = (1/2)*(Numero di elettroni di legame-Numero di elettroni antilegame)

Massa molecolare relativa del composto

Partire Massa molecolare relativa = Massa della molecola/(1/12*Massa dell'atomo di carbonio-12)

Volume molare

Partire Volume molare = (Peso atomico*Massa molare)/Densità

Rendimento teorico

Partire Rendimento teorico = (Rendimento effettivo/Rendimento percentuale)*100

Formula molecolare

Partire Formula molecolare = Massa molare/Massa di formule empiriche

Percentuale in peso

Partire Per cento in peso = Grammo di soluto/100 g di Soluzione

Determinazione della massa atomica con il metodo di Dulong e Pettit

Partire Massa atomica = 6.4/Calore specifico dell'elemento

Massa atomica relativa dell'elemento Formula

Massa atomica relativa di un elemento = Massa di un atomo/((1/12)*Massa dell'atomo di carbonio-12)
A_r = M_element/((1/12)*M_C-12)

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