Forza relativa di due acidi data la concentrazione e la costante di dissociazione di entrambi gli acidi calcolatrice

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Equilibrio ionico

Equilibrio chimico

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Forza relativa di due acidi

Idrolisi salina

Legge sulla diluizione di Ostwald

Scala di acidità e pH

Soluzione tampone

✖Concentrato di acido 1 data costante di dissociazione è una misura della quantità di ioni acido 1 disponibili disciolti in un solvente.ⓘ Concentrato di acido 1 data la costante di dissociazione [C'₁]			+10% -10%
✖La costante di dissociazione dell'acido debole 1 è la costante di dissociazione 1 per una soluzione acquosa dell'acido debole 1.ⓘ Costante di dissociazione dell'acido debole 1 [K_a1]			+10% -10%
✖La concentrazione di acido 2 è una misura della quantità di ioni disponibili di acido 2 disciolti in un solvente.ⓘ Concentrazione di acido 2 [C₂]			+10% -10%
✖La costante di dissociazione dell'acido debole 2 è la costante di dissociazione 1 per una soluzione acquosa dell'acido debole 2.ⓘ Costante di dissociazione dell'acido debole 2 [K_a2]			+10% -10%

✖La forza relativa di due acidi è il rapporto tra la concentrazione di ioni idrogeno dell'acido 1 rispetto agli altri.ⓘ Forza relativa di due acidi data la concentrazione e la costante di dissociazione di entrambi gli acidi [R_strength]

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Formula

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Forza relativa di due acidi data la concentrazione e la costante di dissociazione di entrambi gli acidi

Formula

`"R"_{"strength"} = sqrt(("C'"_{"1"}*"K"_{"a1"})/("C"_{"2"}*"K"_{"a2"}))`

Esempio

`"2"=sqrt(("0.0024mol/L"*"1.5E^-5")/("20mol/L"*"4.5E^-10"))`

Calcolatrice

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Forza relativa di due acidi data la concentrazione e la costante di dissociazione di entrambi gli acidi Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Forza relativa di due acidi = sqrt((Concentrato di acido 1 data la costante di dissociazione*Costante di dissociazione dell'acido debole 1)/(Concentrazione di acido 2*Costante di dissociazione dell'acido debole 2))
R_strength = sqrt((C'₁*K_a1)/(C₂*K_a2))
Questa formula utilizza 1 Funzioni, 5 Variabili

Funzioni utilizzate

sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)

Variabili utilizzate

Forza relativa di due acidi - La forza relativa di due acidi è il rapporto tra la concentrazione di ioni idrogeno dell'acido 1 rispetto agli altri.
Concentrato di acido 1 data la costante di dissociazione - (Misurato in Mole per metro cubo) - Concentrato di acido 1 data costante di dissociazione è una misura della quantità di ioni acido 1 disponibili disciolti in un solvente.
Costante di dissociazione dell'acido debole 1 - La costante di dissociazione dell'acido debole 1 è la costante di dissociazione 1 per una soluzione acquosa dell'acido debole 1.
Concentrazione di acido 2 - (Misurato in Mole per metro cubo) - La concentrazione di acido 2 è una misura della quantità di ioni disponibili di acido 2 disciolti in un solvente.
Costante di dissociazione dell'acido debole 2 - La costante di dissociazione dell'acido debole 2 è la costante di dissociazione 1 per una soluzione acquosa dell'acido debole 2.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Concentrato di acido 1 data la costante di dissociazione: 0.0024 mole/litro --> 2.4 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Costante di dissociazione dell'acido debole 1: 1.5E-05 --> Nessuna conversione richiesta
Concentrazione di acido 2: 20 mole/litro --> 20000 Mole per metro cubo (Controlla la conversione qui)
Costante di dissociazione dell'acido debole 2: 4.5E-10 --> Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

R_strength = sqrt((C'₁*K_a1)/(C₂*K_a2)) --> sqrt((2.4*1.5E-05)/(20000*4.5E-10))

Valutare ... ...

R_strength = 2

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

2 --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

2 <-- Forza relativa di due acidi

(Calcolo completato in 00.004 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Shivam Sinha

Istituto nazionale di tecnologia (NIT), Surathkal

Shivam Sinha ha creato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

Verificato da Pragati Jaju

Università di Ingegneria (COEP), Pune

Pragati Jaju ha verificato questa calcolatrice e altre 300+ altre calcolatrici!

< 13 Forza relativa di due acidi Calcolatrici

Forza relativa di due acidi data la concentrazione e la costante di dissociazione di entrambi gli acidi

Partire Forza relativa di due acidi = sqrt((Concentrato di acido 1 data la costante di dissociazione*Costante di dissociazione dell'acido debole 1)/(Concentrazione di acido 2*Costante di dissociazione dell'acido debole 2))

Concentrazione di acido 2 data Forza relativa, Conc di acido 1 e Diss Const di entrambi gli acidi

Partire Concentrazione di acido 2 = (Concentrato di acido 1 data la costante di dissociazione*Costante di dissociazione dell'acido debole 1)/((Forza relativa di due acidi^2)*Costante di dissociazione dell'acido debole 2)

Costante di dissociazione 2 data Forza relativa, Conc di Acid e Diss Const 1

Partire Costante di dissociazione dell'acido debole 2 = (Concentrato di acido 1 data la costante di dissociazione*Costante di dissociazione dell'acido debole 1)/((Forza relativa di due acidi^2)*Concentrazione di acido 2)

Concentrazione dell'acido 1 data la forza relativa, Conc. dell'acido 2 e Diss composta di entrambi gli acidi

Partire Concentrato di acido 1 data la costante di dissociazione = ((Forza relativa di due acidi^2)*Concentrazione di acido 2*Costante di dissociazione dell'acido debole 2)/Costante di dissociazione dell'acido debole 1

Costante di dissociazione 1 data Forza relativa, Conc di Acid e Diss Const 2

Partire Costante di dissociazione dell'acido debole 1 = ((Forza relativa di due acidi^2)*Concentrazione di acido 2*Costante di dissociazione dell'acido debole 2)/Concentrato di acido 1 data la costante di dissociazione

Concentrazione dell'acido 2 data la forza relativa, la concentrazione dell'acido 1 e il grado di dissoluzione di entrambi gli acidi

Partire Concentrazione di acido 2 = (Concentrazione di acido 1*Grado di dissociazione 1)/(Forza relativa di due acidi*Grado di dissociazione 2)

Forza relativa di due acidi data concentrazione e grado di dissociazione di entrambi gli acidi

Partire Forza relativa di due acidi = (Concentrazione di acido 1*Grado di dissociazione 1)/(Concentrazione di acido 2*Grado di dissociazione 2)

Grado di dissociazione 2 data Forza relativa, Conc di entrambi gli acidi e Grado di Diss 1

Partire Grado di dissociazione 2 = (Concentrazione di acido 1*Grado di dissociazione 1)/(Forza relativa di due acidi*Concentrazione di acido 2)

Concentrazione dell'acido 1 data la forza relativa, la concentrazione dell'acido 2 e il grado di dissoluzione di entrambi gli acidi

Partire Concentrazione di acido 1 = (Forza relativa di due acidi*Concentrazione di acido 2*Grado di dissociazione 2)/Grado di dissociazione 1

Grado di dissociazione 1 data Forza relativa, Conc di entrambi gli acidi e Grado di Diss 2

Partire Grado di dissociazione 1 = (Forza relativa di due acidi*Concentrazione di acido 2*Grado di dissociazione 2)/Concentrazione di acido 1

Concentrazione dello ione idrogeno dell'acido 1 data la forza relativa e la concentrazione dello ione idrogeno dell'acido 2

Partire Ione idrogeno fornito dall'acido 1 = Forza relativa di due acidi*Ione idrogeno fornito dall'acido 2

Concentrazione dello ione idrogeno dell'acido 2 data la forza relativa e la concentrazione dello ione idrogeno dell'acido 1

Partire Ione idrogeno fornito dall'acido 2 = Ione idrogeno fornito dall'acido 1/Forza relativa di due acidi

Forza relativa di due acidi data la concentrazione di ioni idrogeno di entrambi gli acidi

Partire Forza relativa di due acidi = Ione idrogeno fornito dall'acido 1/Ione idrogeno fornito dall'acido 2

Forza relativa di due acidi data la concentrazione e la costante di dissociazione di entrambi gli acidi Formula

Spiegare la forza relativa dell'acido.

La misura in cui una proprietà acida è data da un acido è una misura della sua forza acida. La forza acida di una soluzione non dipende dalla sua concentrazione ma dal numero di ioni H presenti. La concentrazione di ioni H dipende dalla ionizzazione di un acido in soluzione. Alla diluizione, la ionizzazione aumenta e più ioni H vengono a soluzione con il risultato che la forza acida aumenta. Pertanto, la forza dell'acido aumenta con la diluizione mentre la sua concentrazione diminuisce.

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