Punto di ebollizione L'elevazione è definita come l'aumento del punto di ebollizione di un solvente dopo l'aggiunta di un soluto. Quando un soluto non volatile viene aggiunto a un solvente, la soluzione risultante ha un punto di ebollizione superiore a quello del solvente puro.
Il punto di ebollizione di un liquido è la temperatura alla quale la sua tensione di vapore è uguale alla pressione del suo ambiente circostante. Le sostanze non volatili non subiscono prontamente l'evaporazione e hanno pressioni di vapore molto basse (presumibilmente pari a zero). Quando un soluto non volatile viene aggiunto a un solvente, la tensione di vapore della soluzione risultante è inferiore a quella del solvente puro. Pertanto, è necessario fornire una maggiore quantità di calore alla soluzione affinché possa bollire. Questo aumento del punto di ebollizione della soluzione è l'elevazione del punto di ebollizione. Un aumento della concentrazione di soluto aggiunto è accompagnato da un'ulteriore diminuzione della tensione di vapore della soluzione e da un'ulteriore elevazione del punto di ebollizione della soluzione