Variazione di entropia standard alla temperatura iniziale T1 calcolatrice

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Equilibrio chimico

Equilibrio ionico

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La termodinamica nell'equilibrio chimico

Equilibrio costante

La legge di Henry

Proprietà della costante di equilibrio

Relazione tra costante di equilibrio e grado di dissociazione

Relazione tra densità di vapore e grado di dissociazione

Relazione tra diverse costanti di equilibrio

✖La costante di equilibrio 1 è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico, alla temperatura assoluta T1.ⓘ Costante di equilibrio 1 [K₁]			+10% -10%
✖La variazione di entalpia è la quantità termodinamica equivalente alla differenza totale tra il contenuto di calore di un sistema.ⓘ Cambiamento di entalpia [ΔH]			+10% -10%
✖La temperatura iniziale all'equilibrio è il grado o l'intensità del calore presente nella fase iniziale del sistema durante l'equilibrio.ⓘ Temperatura iniziale all'equilibrio [T₁]			+10% -10%

✖La variazione di entropia è la quantità termodinamica equivalente alla differenza totale tra l'entropia di un sistema.ⓘ Variazione di entropia standard alla temperatura iniziale T1 [ΔS]

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Formula

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Variazione di entropia standard alla temperatura iniziale T1

Formula

`"ΔS" = (2.303*"[R]"*log10("K"_{"1"}))+("ΔH"/"T"_{"1"})`

Esempio

`"-27.975419J/kg*K"=(2.303*"[R]"*log10("0.0260"))+("190J/kg"/"80K")`

Calcolatrice

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Variazione di entropia standard alla temperatura iniziale T1 Soluzione

FASE 0: Riepilogo pre-calcolo

Formula utilizzata

Cambiamento nell'entropia = (2.303*[R]*log10(Costante di equilibrio 1))+(Cambiamento di entalpia/Temperatura iniziale all'equilibrio)
ΔS = (2.303*[R]*log10(K₁))+(ΔH/T₁)
Questa formula utilizza 1 Costanti, 1 Funzioni, 4 Variabili

Costanti utilizzate

[R] - Costante universale dei gas Valore preso come 8.31446261815324

Funzioni utilizzate

log10 - Il logaritmo comune, noto anche come logaritmo in base 10 o logaritmo decimale, è una funzione matematica che è l'inverso della funzione esponenziale., log10(Number)

Variabili utilizzate

Cambiamento nell'entropia - (Misurato in Joule per chilogrammo K) - La variazione di entropia è la quantità termodinamica equivalente alla differenza totale tra l'entropia di un sistema.
Costante di equilibrio 1 - La costante di equilibrio 1 è il valore del suo quoziente di reazione all'equilibrio chimico, alla temperatura assoluta T1.
Cambiamento di entalpia - (Misurato in Joule per chilogrammo) - La variazione di entalpia è la quantità termodinamica equivalente alla differenza totale tra il contenuto di calore di un sistema.
Temperatura iniziale all'equilibrio - (Misurato in Kelvin) - La temperatura iniziale all'equilibrio è il grado o l'intensità del calore presente nella fase iniziale del sistema durante l'equilibrio.

PASSAGGIO 1: conversione degli ingressi in unità di base

Costante di equilibrio 1: 0.026 --> Nessuna conversione richiesta
Cambiamento di entalpia: 190 Joule per chilogrammo --> 190 Joule per chilogrammo Nessuna conversione richiesta
Temperatura iniziale all'equilibrio: 80 Kelvin --> 80 Kelvin Nessuna conversione richiesta

FASE 2: valutare la formula

Sostituzione dei valori di input nella formula

ΔS = (2.303*[R]*log10(K₁))+(ΔH/T₁) --> (2.303*[R]*log10(0.026))+(190/80)

Valutare ... ...

ΔS = -27.9754190828096

PASSAGGIO 3: conversione del risultato nell'unità di output

-27.9754190828096 Joule per chilogrammo K --> Nessuna conversione richiesta

RISPOSTA FINALE

-27.9754190828096 ≈ -27.975419 Joule per chilogrammo K <-- Cambiamento nell'entropia

(Calcolo completato in 00.007 secondi)

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Titoli di coda

Creato da Akshada Kulkarni

Istituto nazionale di tecnologia dell'informazione (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni ha creato questa calcolatrice e altre 500+ altre calcolatrici!

Verificato da Prerana Bakli

Università delle Hawai'i a Mānoa (UH Manoa), Hawaii, Stati Uniti

Prerana Bakli ha verificato questa calcolatrice e altre 1600+ altre calcolatrici!

< 25 La termodinamica nell'equilibrio chimico Calcolatrici

Costante di equilibrio 2 nell'intervallo di temperatura T1 e T2

Partire Costante di equilibrio 2 = Costante di equilibrio 1*exp((Cambiamento di entalpia/[R])*((Temperatura finale all'equilibrio-Temperatura iniziale all'equilibrio)/(Temperatura iniziale all'equilibrio*Temperatura finale all'equilibrio)))

Costante di equilibrio 1 nell'intervallo di temperatura T1 e T2

Partire Costante di equilibrio 1 = Costante di equilibrio 2/exp((Cambiamento di entalpia/[R])*((Temperatura finale all'equilibrio-Temperatura iniziale all'equilibrio)/(Temperatura iniziale all'equilibrio*Temperatura finale all'equilibrio)))

Entalpia standard alla temperatura iniziale T1

Partire Cambiamento di entalpia = (2.303*[R]*Temperatura iniziale all'equilibrio)*((Cambiamento nell'entropia/(2.303*[R]))-log10(Costante di equilibrio 1))

Entalpia standard alla temperatura finale T2

Partire Cambiamento di entalpia = (2.303*[R]*Temperatura finale all'equilibrio)*((Cambiamento nell'entropia/(2.303*[R]))-log10(Costante di equilibrio 2))

Variazione di entropia standard alla temperatura finale T2

Partire Cambiamento nell'entropia = (2.303*[R])*(Cambiamento di entalpia/(2.303*[R]*Temperatura finale all'equilibrio)+log10(Costante di equilibrio 2))

Costante di equilibrio alla temperatura iniziale T1

Partire Costante di equilibrio 1 = 10^((-Cambiamento di entalpia/(2.303*[R]*Temperatura iniziale all'equilibrio))+(Cambiamento nell'entropia/(2.303*[R])))

Variazione dell'entropia standard all'equilibrio

Partire Cambiamento nell'entropia = (Cambiamento di entalpia+(2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio costante)))/Temperatura

Entalpia standard di reazione all'equilibrio

Partire Cambiamento di entalpia = (Temperatura*Cambiamento nell'entropia)-(2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio costante))

Costante di equilibrio alla temperatura finale T2

Partire Costante di equilibrio 2 = 10^((-Cambiamento di entalpia/(2.303*[R]*Temperatura finale all'equilibrio))+Cambiamento nell'entropia/(2.303*[R]))

Variazione di entropia standard alla temperatura iniziale T1

Partire Cambiamento nell'entropia = (2.303*[R]*log10(Costante di equilibrio 1))+(Cambiamento di entalpia/Temperatura iniziale all'equilibrio)

Costante di equilibrio all'equilibrio

Partire Equilibrio costante = 10^((-Cambiamento di entalpia+(Cambiamento nell'entropia*Temperatura))/(2.303*[R]*Temperatura))

Costante di equilibrio dovuta alla pressione data l'energia di Gibbs

Partire Costante di equilibrio per pressione parziale = exp(-(Energia libera di Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Temperatura di reazione data la costante di equilibrio della pressione e l'energia di Gibbs

Partire Temperatura = Energia libera di Gibbs/(-2.303*[R]*ln(Costante di equilibrio per pressione parziale))

Gibbs Free Energy data la costante di equilibrio dovuta alla pressione

Partire Energia libera di Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Costante di equilibrio per pressione parziale)

Temperatura di reazione data costante di equilibrio ed energia di Gibbs

Partire Temperatura = Energia libera di Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Equilibrio costante))

Energia libera di Gibbs data costante di equilibrio

Partire Energia libera di Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio costante)

Costante di equilibrio all'equilibrio data l'energia di Gibbs

Partire Equilibrio costante = exp(-(Energia libera di Gibbs/([R]*Temperatura)))

Temperatura di reazione data l'entalpia standard e la variazione di entropia

Partire Temperatura = (Cambiamento di entalpia-Energia libera di Gibbs)/Cambiamento nell'entropia

Variazione dell'entropia standard data l'energia libera di Gibbs

Partire Cambiamento nell'entropia = (Cambiamento di entalpia-Energia libera di Gibbs)/Temperatura

Entalpia di reazione standard data l'energia libera di Gibbs

Partire Cambiamento di entalpia = Energia libera di Gibbs+(Temperatura*Cambiamento nell'entropia)

Gibbs Free Energy data l'entalpia standard

Partire Energia libera di Gibbs = Cambiamento di entalpia-(Temperatura*Cambiamento nell'entropia)

Costante di equilibrio data l'energia libera di Gibbs

Partire Equilibrio costante = 10^(-(Energia libera di Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Energia di reazione di Gibbs

Partire Gibbs reazione a energia libera = Prodotti Gibbs Free Energy-Reagenti a energia libera di Gibbs

Gibbs Energia dei prodotti

Partire Prodotti Gibbs Free Energy = Gibbs reazione a energia libera+Reagenti a energia libera di Gibbs

Gibbs Energia dei reagenti

Partire Reagenti a energia libera di Gibbs = Prodotti Gibbs Free Energy-Gibbs reazione a energia libera

Variazione di entropia standard alla temperatura iniziale T1 Formula

Cambiamento nell'entropia = (2.303*[R]*log10(Costante di equilibrio 1))+(Cambiamento di entalpia/Temperatura iniziale all'equilibrio)
ΔS = (2.303*[R]*log10(K₁))+(ΔH/T₁)

Cos'è la costante di equilibrio?

La costante di equilibrio è definita come il prodotto della concentrazione dei prodotti all'equilibrio per il prodotto della concentrazione dei reagenti all'equilibrio. Questa rappresentazione è nota come legge di equilibrio o equilibrio chimico. L'espressione della costante di equilibrio termodinamicamente corretta mette in relazione le attività di tutte le specie presenti nella reazione.

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