Standardentropieänderung bei Anfangstemperatur T1 Taschenrechner

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Chemisches Gleichgewicht

Ionengleichgewicht

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Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht

Beziehung zwischen verschiedenen Gleichgewichtskonstanten

Eigenschaften der Gleichgewichtskonstante

Gleichgewichtskonstante

Henrys Gesetz

Zusammenhang zwischen Dampfdichte und Dissoziationsgrad

Zusammenhang zwischen Gleichgewichtskonstante und Dissoziationsgrad

✖Die Gleichgewichtskonstante 1 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T1.ⓘ Gleichgewichtskonstante 1 [K₁]			+10% -10%
✖Die Enthalpieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen dem Wärmeinhalt eines Systems entspricht.ⓘ Änderung der Enthalpie [ΔH]			+10% -10%
✖Anfangstemperatur im Gleichgewicht ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die im Anfangsstadium des Systems während des Gleichgewichts vorhanden ist.ⓘ Anfangstemperatur im Gleichgewicht [T₁]			+10% -10%

✖Die Entropieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen der Entropie eines Systems entspricht.ⓘ Standardentropieänderung bei Anfangstemperatur T1 [ΔS]

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Formel

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Standardentropieänderung bei Anfangstemperatur T1

Formel

`"ΔS" = (2.303*"[R]"*log10("K"_{"1"}))+("ΔH"/"T"_{"1"})`

Beispiel

`"-27.975419J/kg*K"=(2.303*"[R]"*log10("0.0260"))+("190J/kg"/"80K")`

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Standardentropieänderung bei Anfangstemperatur T1 Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung

Gebrauchte Formel

Änderung der Entropie = (2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante 1))+(Änderung der Enthalpie/Anfangstemperatur im Gleichgewicht)
ΔS = (2.303*[R]*log10(K₁))+(ΔH/T₁)
Diese formel verwendet 1 Konstanten, 1 Funktionen, 4 Variablen

Verwendete Konstanten

[R] - Universelle Gas Konstante Wert genommen als 8.31446261815324

Verwendete Funktionen

log10 - Der dezimale Logarithmus, auch bekannt als Basis-10-Logarithmus oder Dezimallogarithmus, ist eine mathematische Funktion, die die Umkehrung der Exponentialfunktion ist., log10(Number)

Verwendete Variablen

Änderung der Entropie - (Gemessen in Joule pro Kilogramm K) - Die Entropieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen der Entropie eines Systems entspricht.
Gleichgewichtskonstante 1 - Die Gleichgewichtskonstante 1 ist der Wert ihres Reaktionsquotienten im chemischen Gleichgewicht bei der absoluten Temperatur T1.
Änderung der Enthalpie - (Gemessen in Joule pro Kilogramm) - Die Enthalpieänderung ist die thermodynamische Größe, die der Gesamtdifferenz zwischen dem Wärmeinhalt eines Systems entspricht.
Anfangstemperatur im Gleichgewicht - (Gemessen in Kelvin) - Anfangstemperatur im Gleichgewicht ist der Grad oder die Intensität der Wärme, die im Anfangsstadium des Systems während des Gleichgewichts vorhanden ist.

SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit

Gleichgewichtskonstante 1: 0.026 --> Keine Konvertierung erforderlich
Änderung der Enthalpie: 190 Joule pro Kilogramm --> 190 Joule pro Kilogramm Keine Konvertierung erforderlich
Anfangstemperatur im Gleichgewicht: 80 Kelvin --> 80 Kelvin Keine Konvertierung erforderlich

SCHRITT 2: Formel auswerten

Eingabewerte in Formel ersetzen

ΔS = (2.303*[R]*log10(K₁))+(ΔH/T₁) --> (2.303*[R]*log10(0.026))+(190/80)

Auswerten ... ...

ΔS = -27.9754190828096

SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit

-27.9754190828096 Joule pro Kilogramm K --> Keine Konvertierung erforderlich

ENDGÜLTIGE ANTWORT

-27.9754190828096 ≈ -27.975419 Joule pro Kilogramm K <-- Änderung der Entropie

(Berechnung in 00.020 sekunden abgeschlossen)

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Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni

Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!

Geprüft von Prerana Bakli

Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA

Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

< 25 Thermodynamik im chemischen Gleichgewicht Taschenrechner

Gleichgewichtskonstante 2 im Temperaturbereich T1 und T2

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = Gleichgewichtskonstante 1*exp((Änderung der Enthalpie/[R])*((Endtemperatur im Gleichgewicht-Anfangstemperatur im Gleichgewicht)/(Anfangstemperatur im Gleichgewicht*Endtemperatur im Gleichgewicht)))

Gleichgewichtskonstante 1 im Temperaturbereich T1 und T2

Gehen Gleichgewichtskonstante 1 = Gleichgewichtskonstante 2/exp((Änderung der Enthalpie/[R])*((Endtemperatur im Gleichgewicht-Anfangstemperatur im Gleichgewicht)/(Anfangstemperatur im Gleichgewicht*Endtemperatur im Gleichgewicht)))

Standardenthalpie bei Anfangstemperatur T1

Gehen Änderung der Enthalpie = (2.303*[R]*Anfangstemperatur im Gleichgewicht)*((Änderung der Entropie/(2.303*[R]))-log10(Gleichgewichtskonstante 1))

Standardenthalpie bei Endtemperatur T2

Gehen Änderung der Enthalpie = (2.303*[R]*Endtemperatur im Gleichgewicht)*((Änderung der Entropie/(2.303*[R]))-log10(Gleichgewichtskonstante 2))

Standardentropieänderung bei Endtemperatur T2

Gehen Änderung der Entropie = (2.303*[R])*(Änderung der Enthalpie/(2.303*[R]*Endtemperatur im Gleichgewicht)+log10(Gleichgewichtskonstante 2))

Gleichgewichtskonstante bei Anfangstemperatur T1

Gehen Gleichgewichtskonstante 1 = 10^((-Änderung der Enthalpie/(2.303*[R]*Anfangstemperatur im Gleichgewicht))+(Änderung der Entropie/(2.303*[R])))

Standard-Reaktionsenthalpie im Gleichgewicht

Gehen Änderung der Enthalpie = (Temperatur*Änderung der Entropie)-(2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante))

Standard-Entropieänderung im Gleichgewicht

Gehen Änderung der Entropie = (Änderung der Enthalpie+(2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)))/Temperatur

Gleichgewichtskonstante bei Endtemperatur T2

Gehen Gleichgewichtskonstante 2 = 10^((-Änderung der Enthalpie/(2.303*[R]*Endtemperatur im Gleichgewicht))+Änderung der Entropie/(2.303*[R]))

Standardentropieänderung bei Anfangstemperatur T1

Gehen Änderung der Entropie = (2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante 1))+(Änderung der Enthalpie/Anfangstemperatur im Gleichgewicht)

Gleichgewichtskonstante bei Gleichgewicht

Gehen Gleichgewichtskonstante = 10^((-Änderung der Enthalpie+(Änderung der Entropie*Temperatur))/(2.303*[R]*Temperatur))

Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck gegebener Gibbs-Energie

Gehen Gleichgewichtskonstante für Partialdruck = exp(-(Gibbs freie Energie/(2.303*[R]*Temperatur)))

Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante von Druck und Gibbs-Energie

Gehen Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*ln(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck))

Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante aufgrund von Druck

Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*ln(Gleichgewichtskonstante für Partialdruck)

Reaktionstemperatur bei gegebener Gleichgewichtskonstante und Gibbs-Energie

Gehen Temperatur = Gibbs freie Energie/(-2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante))

Freie Gibbs-Energie bei gegebener Gleichgewichtskonstante

Gehen Gibbs freie Energie = -2.303*[R]*Temperatur*log10(Gleichgewichtskonstante)

Gleichgewichtskonstante bei Gleichgewicht bei gegebener Gibbs-Energie

Gehen Gleichgewichtskonstante = exp(-(Gibbs freie Energie/([R]*Temperatur)))

Standard-Reaktionsenthalpie bei gegebener freier Gibbs-Energie

Gehen Änderung der Enthalpie = Gibbs freie Energie+(Temperatur*Änderung der Entropie)

Reaktionstemperatur bei Standardenthalpie und Entropieänderung

Gehen Temperatur = (Änderung der Enthalpie-Gibbs freie Energie)/Änderung der Entropie

Standard-Entropieänderung bei Gibbs-freier Energie

Gehen Änderung der Entropie = (Änderung der Enthalpie-Gibbs freie Energie)/Temperatur

Freie Gibbs-Energie bei Standardenthalpie

Gehen Gibbs freie Energie = Änderung der Enthalpie-(Temperatur*Änderung der Entropie)

Gleichgewichtskonstante bei gegebener freier Gibbs-Energie

Gehen Gleichgewichtskonstante = 10^(-(Gibbs freie Energie/(2.303*[R]*Temperatur)))

Gibbs-Energie von Reaktanten

Gehen Gibbs-Reaktanten mit freier Energie = Gibbs Free Energy-Produkte-Gibbs-Freie-Energie-Reaktion

Gibbs Energie von Produkten

Gehen Gibbs Free Energy-Produkte = Gibbs-Freie-Energie-Reaktion+Gibbs-Reaktanten mit freier Energie

Gibbs Reaktionsenergie

Gehen Gibbs-Freie-Energie-Reaktion = Gibbs Free Energy-Produkte-Gibbs-Reaktanten mit freier Energie

Standardentropieänderung bei Anfangstemperatur T1 Formel

Änderung der Entropie = (2.303*[R]*log10(Gleichgewichtskonstante 1))+(Änderung der Enthalpie/Anfangstemperatur im Gleichgewicht)
ΔS = (2.303*[R]*log10(K₁))+(ΔH/T₁)

Was ist Gleichgewichtskonstante?

Die Gleichgewichtskonstante ist definiert als das Produkt der Konzentration der Produkte im Gleichgewicht durch das Produkt der Konzentration der Reaktanten im Gleichgewicht. Diese Darstellung ist als Gleichgewichtsgesetz oder chemisches Gleichgewicht bekannt. Der Ausdruck der thermodynamisch korrekten Gleichgewichtskonstante bezieht sich auf die Aktivitäten aller in der Reaktion vorhandenen Spezies.

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