मसावि कॅल्क्युलेटर

घटकाची आयनिक त्रिज्या कॅल्क्युलेटर

रसायनशास्त्र अभियांत्रिकी आरोग्य आर्थिक अधिक >>

↳

नियतकालिक सारणी आणि नियतकालिक अजैविक रसायनशास्त्र अणु रसायनशास्त्र अणू रचना अधिक >>

⤿

विद्युत ऋणात्मकता

✖आयनिक चार्ज हा आयनचा इलेक्ट्रिकल चार्ज आहे, जो अणू किंवा अणूंच्या गटातून एक किंवा अधिक इलेक्ट्रॉनच्या लाभ (नकारात्मक चार्ज) किंवा तोटा (सकारात्मक चार्ज) द्वारे तयार होतो.ⓘ आयनिक चार्ज [z]			+10% -10%
✖इलेक्ट्रॉन क्लाउडला स्वतःकडे आकर्षित करण्याची केशनची क्षमता म्हणून ध्रुवीकरण शक्तीची व्याख्या केली जाऊ शकते. ध्रुवीकरण शक्ती चार्ज/आकाराच्या प्रमाणात असते.ⓘ ध्रुवीकरण शक्ती [P]			+10% -10%

✖आयनिक त्रिज्या ही आयनिक क्रिस्टल रचनेतील मोनाटोमिक आयनची त्रिज्या आहे.ⓘ घटकाची आयनिक त्रिज्या [r_ionic]

⎘ कॉपी

👎

सुत्र

LaTeX

रीसेट करा

👍

डाउनलोड करा रसायनशास्त्र सुत्र PDF PDF Image

घटकाची आयनिक त्रिज्या उपाय

चरण 0: पूर्व-गणन सारांश

फॉर्म्युला वापरले जाते

आयनिक त्रिज्या = sqrt(आयनिक चार्ज/ध्रुवीकरण शक्ती)
r_ionic = sqrt(z/P)
हे सूत्र 1 कार्ये, 3 व्हेरिएबल्स वापरते

कार्ये वापरली

sqrt - स्क्वेअर रूट फंक्शन हे एक फंक्शन आहे जे इनपुट म्हणून नॉन-ऋणात्मक संख्या घेते आणि दिलेल्या इनपुट नंबरचे वर्गमूळ परत करते., sqrt(Number)

व्हेरिएबल्स वापरलेले

आयनिक त्रिज्या - (मध्ये मोजली मीटर) - आयनिक त्रिज्या ही आयनिक क्रिस्टल रचनेतील मोनाटोमिक आयनची त्रिज्या आहे.
आयनिक चार्ज - (मध्ये मोजली कुलम्ब ) - आयनिक चार्ज हा आयनचा इलेक्ट्रिकल चार्ज आहे, जो अणू किंवा अणूंच्या गटातून एक किंवा अधिक इलेक्ट्रॉनच्या लाभ (नकारात्मक चार्ज) किंवा तोटा (सकारात्मक चार्ज) द्वारे तयार होतो.
ध्रुवीकरण शक्ती - (मध्ये मोजली वॅट) - इलेक्ट्रॉन क्लाउडला स्वतःकडे आकर्षित करण्याची केशनची क्षमता म्हणून ध्रुवीकरण शक्तीची व्याख्या केली जाऊ शकते. ध्रुवीकरण शक्ती चार्ज/आकाराच्या प्रमाणात असते.

चरण 1: इनपुट ला बेस युनिटमध्ये रूपांतरित करा

आयनिक चार्ज: 2.1 कुलम्ब --> 2.1 कुलम्ब कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
ध्रुवीकरण शक्ती: 94 वॅट --> 94 वॅट कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही

चरण 2: फॉर्म्युलाचे मूल्यांकन करा

फॉर्म्युलामध्ये इनपुट व्हॅल्यूजची स्थापना करणे

r_ionic = sqrt(z/P) --> sqrt(2.1/94)

मूल्यांकन करत आहे ... ...

r_ionic = 0.149467138635604

चरण 3: निकाल आउटपुटच्या युनिटमध्ये रूपांतरित करा

0.149467138635604 मीटर -->1494671386.35604 अँगस्ट्रॉम (रूपांतरण तपासा येथे)

अंतिम उत्तर

1494671386.35604 ≈ 1.5E+9 अँगस्ट्रॉम <-- आयनिक त्रिज्या

(गणना 00.004 सेकंदात पूर्ण झाली)

आपण येथे आहात -

होम » रसायनशास्त्र » नियतकालिक सारणी आणि नियतकालिक » घटकाची आयनिक त्रिज्या

जमा

ने निर्मित अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय माहिती तंत्रज्ञान संस्था (एनआयआयटी), नीमराणा

अक्षदा कुलकर्णी यांनी हे कॅल्क्युलेटर आणि 500+ अधिक कॅल्क्युलेटर तयार केले आहेत!

द्वारे सत्यापित प्रेराणा बकली

मानोआ येथील हवाई विद्यापीठ (उह मानोआ), हवाई, यूएसए

प्रेराणा बकली यानी हे कॅल्क्युलेटर आणि 1600+ अधिक कॅल्क्युलेटर सत्यापित केले आहेत।

< नियतकालिक सारणी आणि नियतकालिक कॅल्क्युलेटर

वैशिष्ट्यपूर्ण क्ष-किरणांची वारंवारता

LaTeX जा एक्स रे वारंवारता = (मोसेले प्रमाणिकता स्थिरांक^2)*((अणुक्रमांक-शिल्डिंग कॉन्स्टंट)^2)

Ionization ऊर्जा इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी दिली

LaTeX जा आयनीकरण ऊर्जा = (विद्युत ऋणात्मकता*5.6)-इलेक्ट्रॉन आत्मीयता

अणू त्रिज्या अणू खंड दिले

LaTeX जा अणु त्रिज्या = ((अणु आकारमान*3)/(4*pi))^(1/3)

अणू खंड

LaTeX जा अणु आकारमान = (4/3)*pi*(अणु त्रिज्या^3)

अजून पहा >>

घटकाची आयनिक त्रिज्या सुत्र

LaTeX जा

आयनिक त्रिज्या = sqrt(आयनिक चार्ज/ध्रुवीकरण शक्ती)
r_ionic = sqrt(z/P)

ध्रुवीकरण शक्ती म्हणजे काय?

आयनला विकृत करण्याच्या केशनची क्षमता त्याच्या ध्रुवीकरण शक्ती म्हणून ओळखली जाते आणि केशनद्वारे आयनोनची ध्रुवीकरण होण्याची प्रवृत्ती त्याच्या ध्रुवीकरणक्षमता म्हणून ओळखली जाते. ध्रुवीकरण करणारी शक्ती आणि ध्रुवीकरणक्षमता जी सहसंयोजित बंधांची निर्मिती वाढवते हे खालील घटकांना अनुकूल आहे: लहान कॅशन: उच्च ध्रुवीकरण शक्ती एका लहान क्षेत्रावरील सकारात्मक शुल्काच्या अधिक एकाग्रतेपासून उद्भवते. हे स्पष्ट करते की लिथियम ब्रोमाइड पोटॅशियम ब्रोमाइड (ली 90 pm सीएफ. के 152 वाजता) पेक्षा अधिक सहसंयोजक का आहे. मोठा आयनोन: उच्च ध्रुवीकरणक्षमता मोठ्या आकारापासून उद्भवते जेथे बाह्य इलेक्ट्रॉन अधिक हळुवारपणे धरून असतात आणि केशनद्वारे सहजपणे विकृत केले जाऊ शकतात. हे स्पष्ट करते की सामान्य भाग, आयोडाइड्ससाठी निसर्गातील सर्वात सह्यायी (आय -206) आहेत. मोठे शुल्कः आयनवरील शुल्क वाढल्यामुळे, आयनच्या बाह्य इलेक्ट्रॉनांकरिता केशनचे इलेक्ट्रोस्टेटिक आकर्षणे वाढतात, परिणामी सहसंयोजक बंधांची निर्मिती वाढते.

होम

फुकट पीडीएफ

🔍 शोधा

श्रेण्या

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!