डाल्टनच्या नियमानुसार गॅसचा मोल फ्रॅक्शन उपाय

चरण 0: पूर्व-गणन सारांश
फॉर्म्युला वापरले जाते
तीळ अंश = (आंशिक दबाव/एकूण दबाव)
Χ = (ppartial/P)
हे सूत्र 3 व्हेरिएबल्स वापरते
व्हेरिएबल्स वापरलेले
तीळ अंश - मोल फ्रॅक्शन हे मिश्रणातील विशिष्ट घटकाच्या रेणूंच्या संख्येला दिलेल्या मिश्रणातील मोलच्या एकूण संख्येने भागून दाखवते.
आंशिक दबाव - (मध्ये मोजली पास्कल) - आंशिक दाब हा त्या घटक वायूचा काल्पनिक दाब असतो जर त्याने मूळ मिश्रणाचा संपूर्ण खंड समान तापमानावर व्यापला असेल.
एकूण दबाव - (मध्ये मोजली पास्कल) - एकूण दाब म्हणजे वायूचे रेणू त्यांच्या कंटेनरच्या भिंतींवर लावलेल्या सर्व शक्तींची बेरीज आहे.
चरण 1: इनपुट ला बेस युनिटमध्ये रूपांतरित करा
आंशिक दबाव: 7.9 पास्कल --> 7.9 पास्कल कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
एकूण दबाव: 10.5 पास्कल --> 10.5 पास्कल कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
चरण 2: फॉर्म्युलाचे मूल्यांकन करा
फॉर्म्युलामध्ये इनपुट व्हॅल्यूजची स्थापना करणे
Χ = (ppartial/P) --> (7.9/10.5)
मूल्यांकन करत आहे ... ...
Χ = 0.752380952380952
चरण 3: निकाल आउटपुटच्या युनिटमध्ये रूपांतरित करा
0.752380952380952 --> कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
अंतिम उत्तर
0.752380952380952 0.752381 <-- तीळ अंश
(गणना 00.004 सेकंदात पूर्ण झाली)

जमा

Creator Image
ने निर्मित प्रशांत सिंह
के.जे. सोमैया विज्ञान महाविद्यालय (के जे सोमैया), मुंबई
प्रशांत सिंह यांनी हे कॅल्क्युलेटर आणि 700+ अधिक कॅल्क्युलेटर तयार केले आहेत!
Verifier Image
द्वारे सत्यापित प्रेराणा बकली
मानोआ येथील हवाई विद्यापीठ (उह मानोआ), हवाई, यूएसए
प्रेराणा बकली यानी हे कॅल्क्युलेटर आणि 1600+ अधिक कॅल्क्युलेटर सत्यापित केले आहेत।

6 डाल्टनचा कायदा कॅल्क्युलेटर

डाल्टनच्या कायद्यानुसार व्हॉल्यूम-आधारित एकाग्रता निर्धारित करण्यासाठी गॅसचा आंशिक दबाव
​ जा आंशिक दबाव = (एकूण दबाव*गॅसची एकाग्रता)
डाल्टनच्या नियमानुसार व्हॉल्यूम-आधारित एकाग्रता निर्धारित करण्यासाठी एकूण गॅस दाब
​ जा एकूण दबाव = (आंशिक दबाव/गॅसची एकाग्रता)
एकाग्रता वायूचा वापर करून डाल्टनच्या कायद्यानुसार खंड-आधारित एकाग्रता
​ जा गॅसची एकाग्रता = (आंशिक दबाव/एकूण दबाव)
डाल्टनच्या कायद्यानुसार गॅसचा आंशिक दबाव
​ जा आंशिक दबाव = (एकूण दबाव*तीळ अंश)
डाल्टनच्या नियमानुसार गॅसचा मोल फ्रॅक्शन
​ जा तीळ अंश = (आंशिक दबाव/एकूण दबाव)
डाल्टनच्या कायद्यानुसार एकूण वायूचा दाब
​ जा एकूण दबाव = (आंशिक दबाव/तीळ अंश)

18 वायू अवस्थेची महत्त्वाची सूत्रे कॅल्क्युलेटर

चार्ल्सच्या नियमानुसार गॅसचे अंतिम खंड
​ जा गॅसची अंतिम मात्रा = (वायूचे प्रारंभिक खंड/वायूचे प्रारंभिक तापमान)*चार्ल्सच्या कायद्यासाठी गॅसचे अंतिम तापमान
चार्ल्सच्या नियमानुसार अंतिम तापमान
​ जा चार्ल्सच्या कायद्यासाठी गॅसचे अंतिम तापमान = (वायूचे प्रारंभिक तापमान*गॅसची अंतिम मात्रा)/वायूचे प्रारंभिक खंड
बॉयलच्या नियमानुसार गॅसचा अंतिम दबाव
​ जा बॉयलच्या कायद्यासाठी गॅसचा अंतिम दबाव = (वायूचा प्रारंभिक दाब*वायूचे प्रारंभिक खंड)/गॅसची अंतिम मात्रा
बॉयलच्या नियमातून गॅसचे अंतिम खंड
​ जा गॅसची अंतिम मात्रा = (वायूचा प्रारंभिक दाब*वायूचे प्रारंभिक खंड)/बॉयलच्या कायद्यासाठी गॅसचा अंतिम दबाव
हेन्री सोल्युबिलिटी द्वारे जलीय अवस्थेत मोलर मिक्सिंग रेशो
​ जा जलीय अवस्थेत मोलार मिक्सिंग रेशो = जलीय-फेज मिक्सिंग रेशोद्वारे हेन्री विद्राव्यता*गॅस टप्प्यात त्या प्रजातीचा आंशिक दाब
Avogadro च्या नियमानुसार गॅसच्या मोल्सची अंतिम संख्या
​ जा गॅसचे अंतिम मोल्स = गॅसची अंतिम मात्रा/(वायूचे प्रारंभिक खंड/वायूचे प्रारंभिक मोल्स)
एव्होगाड्रोच्या नियमानुसार गॅसचे अंतिम खंड
​ जा गॅसची अंतिम मात्रा = (वायूचे प्रारंभिक खंड/वायूचे प्रारंभिक मोल्स)*गॅसचे अंतिम मोल्स
गे लुसॅकच्या कायद्यानुसार अंतिम तापमान
​ जा गॅसचे अंतिम तापमान = (वायूचे प्रारंभिक तापमान*गॅसचा अंतिम दाब)/वायूचा प्रारंभिक दाब
गे लुसॅकच्या कायद्याद्वारे अंतिम दबाव
​ जा गॅसचा अंतिम दाब = (वायूचा प्रारंभिक दाब*गॅसचे अंतिम तापमान)/वायूचे प्रारंभिक तापमान
आकारहीन हेन्री विद्राव्यता
​ जा आकारहीन हेन्री विद्राव्यता = जलीय टप्प्यात प्रजातींची एकाग्रता/वायूच्या टप्प्यात प्रजातींची एकाग्रता
हेन्री विद्राव्यता द्वारे जलीय टप्प्यात प्रजातींचे एकाग्रता
​ जा जलीय टप्प्यात प्रजातींची एकाग्रता = हेन्री विद्राव्यता*गॅस टप्प्यात त्या प्रजातीचा आंशिक दाब
हेन्री सोल्युबिलिटीद्वारे गॅस फेजमधील प्रजातींचा आंशिक दबाव
​ जा गॅस टप्प्यात त्या प्रजातीचा आंशिक दाब = जलीय टप्प्यात प्रजातींची एकाग्रता/हेन्री विद्राव्यता
चार्ल्सच्या नियमानुसार तापमान टी डिग्री सेल्सिअसवर खंड
​ जा दिलेल्या तापमानात आवाज = शून्य डिग्री सेल्सिअसवर आवाज*((273+अंश सेल्सिअस तापमान)/273)
एव्होगाड्रोच्या संख्येचा वापर करून मूलद्रव्याच्या अणूचे वस्तुमान
​ जा मूलद्रव्याच्या 1 अणूचे वस्तुमान = ग्राम अणु वस्तुमान/[Avaga-no]
Avogadro's Number वापरून पदार्थाच्या रेणूचे वस्तुमान
​ जा पदार्थाच्या 1 रेणूचे वस्तुमान = मोलर मास/[Avaga-no]
डाल्टनच्या नियमानुसार गॅसचा मोल फ्रॅक्शन
​ जा तीळ अंश = (आंशिक दबाव/एकूण दबाव)
डाल्टनच्या कायद्यानुसार गॅसचा आंशिक दबाव
​ जा आंशिक दबाव = (एकूण दबाव*तीळ अंश)
डाल्टनच्या कायद्यानुसार एकूण वायूचा दाब
​ जा एकूण दबाव = (आंशिक दबाव/तीळ अंश)

डाल्टनच्या नियमानुसार गॅसचा मोल फ्रॅक्शन सुत्र

तीळ अंश = (आंशिक दबाव/एकूण दबाव)
Χ = (ppartial/P)

डाल्टनचा कायदा आहे?

डाल्टनचा कायदा (याला डाल्टनचा आंशिक दाबांचा कायदा देखील म्हटले जाते) असे म्हणतात की नॉन-रीएक्टिव्ह वायूंच्या मिश्रणामध्ये संपूर्ण दबाव हा वायूंच्या आंशिक दाबांच्या बेरजेइतका असतो. हा अनुभवजन्य कायदा जॉन डाल्टन यांनी १1०१ मध्ये पाळला आणि १2०२ मध्ये तो प्रकाशित झाला. डाल्टनचा कायदा हा वायूच्या आदर्श कायद्याशी संबंधित आहे.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!