मसावि कॅल्क्युलेटर

डाल्टनच्या कायद्यानुसार गॅसचा आंशिक दबाव कॅल्क्युलेटर

रसायनशास्त्र अभियांत्रिकी आरोग्य आर्थिक अधिक >>

↳

शारीरिक रसायनशास्त्र अजैविक रसायनशास्त्र अणु रसायनशास्त्र अणू रचना अधिक >>

⤿

वायू अवस्था बाष्प दाब शारीरिक स्पेक्ट्रोस्कोपी

⤿

डाल्टनचा कायदा अ‍ॅव्होगॅड्रोचा नियम आदर्श गॅस कायदा गे लुसॅकचा कायदा अधिक >>

✖एकूण दाब म्हणजे वायूचे रेणू त्यांच्या कंटेनरच्या भिंतींवर लावलेल्या सर्व शक्तींची बेरीज आहे.ⓘ एकूण दबाव [P]			+10% -10%
✖मोल फ्रॅक्शन हे मिश्रणातील विशिष्ट घटकाच्या रेणूंच्या संख्येला दिलेल्या मिश्रणातील मोलच्या एकूण संख्येने भागून दाखवते.ⓘ तीळ अंश [Χ]			+10% -10%

✖आंशिक दाब हा त्या घटक वायूचा काल्पनिक दाब असतो जर त्याने मूळ मिश्रणाचा संपूर्ण खंड समान तापमानावर व्यापला असेल.ⓘ डाल्टनच्या कायद्यानुसार गॅसचा आंशिक दबाव [p_partial]

⎘ कॉपी

👎

सुत्र

LaTeX

रीसेट करा

👍

डाउनलोड करा वायू अवस्था सुत्र PDF PDF Image

डाल्टनच्या कायद्यानुसार गॅसचा आंशिक दबाव उपाय

चरण 0: पूर्व-गणन सारांश

फॉर्म्युला वापरले जाते

आंशिक दबाव = (एकूण दबाव*तीळ अंश)
p_partial = (P*Χ)
हे सूत्र 3 व्हेरिएबल्स वापरते

व्हेरिएबल्स वापरलेले

आंशिक दबाव - (मध्ये मोजली पास्कल) - आंशिक दाब हा त्या घटक वायूचा काल्पनिक दाब असतो जर त्याने मूळ मिश्रणाचा संपूर्ण खंड समान तापमानावर व्यापला असेल.
एकूण दबाव - (मध्ये मोजली पास्कल) - एकूण दाब म्हणजे वायूचे रेणू त्यांच्या कंटेनरच्या भिंतींवर लावलेल्या सर्व शक्तींची बेरीज आहे.
तीळ अंश - मोल फ्रॅक्शन हे मिश्रणातील विशिष्ट घटकाच्या रेणूंच्या संख्येला दिलेल्या मिश्रणातील मोलच्या एकूण संख्येने भागून दाखवते.

चरण 1: इनपुट ला बेस युनिटमध्ये रूपांतरित करा

एकूण दबाव: 10.5 पास्कल --> 10.5 पास्कल कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
तीळ अंश: 0.75 --> कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही

चरण 2: फॉर्म्युलाचे मूल्यांकन करा

फॉर्म्युलामध्ये इनपुट व्हॅल्यूजची स्थापना करणे

p_partial = (P*Χ) --> (10.5*0.75)

मूल्यांकन करत आहे ... ...

p_partial = 7.875

चरण 3: निकाल आउटपुटच्या युनिटमध्ये रूपांतरित करा

7.875 पास्कल --> कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही

अंतिम उत्तर

7.875 पास्कल <-- आंशिक दबाव

(गणना 00.020 सेकंदात पूर्ण झाली)

आपण येथे आहात -

होम » रसायनशास्त्र » शारीरिक रसायनशास्त्र » वायू अवस्था » डाल्टनचा कायदा » डाल्टनच्या कायद्यानुसार गॅसचा आंशिक दबाव

जमा

ने निर्मित प्रशांत सिंह

के.जे. सोमैया विज्ञान महाविद्यालय (के जे सोमैया), मुंबई

प्रशांत सिंह यांनी हे कॅल्क्युलेटर आणि 700+ अधिक कॅल्क्युलेटर तयार केले आहेत!

द्वारे सत्यापित प्रेराणा बकली

मानोआ येथील हवाई विद्यापीठ (उह मानोआ), हवाई, यूएसए

प्रेराणा बकली यानी हे कॅल्क्युलेटर आणि 1600+ अधिक कॅल्क्युलेटर सत्यापित केले आहेत।

< डाल्टनचा कायदा कॅल्क्युलेटर

डाल्टनच्या कायद्यानुसार व्हॉल्यूम-आधारित एकाग्रता निर्धारित करण्यासाठी गॅसचा आंशिक दबाव

LaTeX जा आंशिक दबाव = (एकूण दबाव*गॅसची एकाग्रता)

डाल्टनच्या कायद्यानुसार गॅसचा आंशिक दबाव

LaTeX जा आंशिक दबाव = (एकूण दबाव*तीळ अंश)

डाल्टनच्या नियमानुसार गॅसचा मोल फ्रॅक्शन

LaTeX जा तीळ अंश = (आंशिक दबाव/एकूण दबाव)

डाल्टनच्या कायद्यानुसार एकूण वायूचा दाब

LaTeX जा एकूण दबाव = (आंशिक दबाव/तीळ अंश)

अजून पहा >>

< वायू अवस्थेची महत्त्वाची सूत्रे कॅल्क्युलेटर

Avogadro च्या नियमानुसार गॅसच्या मोल्सची अंतिम संख्या

LaTeX जा गॅसचे अंतिम मोल्स = गॅसची अंतिम मात्रा/(वायूचे प्रारंभिक खंड/वायूचे प्रारंभिक मोल्स)

एव्होगाड्रोच्या नियमानुसार गॅसचे अंतिम खंड

LaTeX जा गॅसची अंतिम मात्रा = (वायूचे प्रारंभिक खंड/वायूचे प्रारंभिक मोल्स)*गॅसचे अंतिम मोल्स

एव्होगाड्रोच्या संख्येचा वापर करून मूलद्रव्याच्या अणूचे वस्तुमान

LaTeX जा मूलद्रव्याच्या 1 अणूचे वस्तुमान = ग्राम अणु वस्तुमान/[Avaga-no]

Avogadro's Number वापरून पदार्थाच्या रेणूचे वस्तुमान

LaTeX जा पदार्थाच्या 1 रेणूचे वस्तुमान = मोलर मास/[Avaga-no]

अजून पहा >>

डाल्टनच्या कायद्यानुसार गॅसचा आंशिक दबाव सुत्र

LaTeX जा

आंशिक दबाव = (एकूण दबाव*तीळ अंश)
p_partial = (P*Χ)

डाल्टनचा कायदा आहे?

डाल्टनचा कायदा (याला डाल्टनचा आंशिक दाबांचा कायदा देखील म्हटले जाते) असे म्हणतात की नॉन-रीएक्टिव्ह वायूंच्या मिश्रणामध्ये संपूर्ण दबाव हा वायूंच्या आंशिक दाबांच्या बेरजेइतकाच असतो. [१] हा अनुभवजन्य कायदा जॉन डाल्टन यांनी १1०१ मध्ये साजरा केला आणि १2०२ मध्ये प्रकाशित केला. [२] डाल्टनचा कायदा हा आदर्श वायू कायद्याशी संबंधित आहे.

होम

फुकट पीडीएफ

🔍 शोधा

श्रेण्या

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!