ध्रुवीकरण शक्ती उपाय

चरण 0: पूर्व-गणन सारांश
फॉर्म्युला वापरले जाते
ध्रुवीकरण शक्ती = आयनिक चार्ज/(आयनिक त्रिज्या^2)
P = z/(rionic^2)
हे सूत्र 3 व्हेरिएबल्स वापरते
व्हेरिएबल्स वापरलेले
ध्रुवीकरण शक्ती - (मध्ये मोजली वॅट) - इलेक्ट्रॉन क्लाउडला स्वतःकडे आकर्षित करण्याची केशनची क्षमता म्हणून ध्रुवीकरण शक्तीची व्याख्या केली जाऊ शकते. ध्रुवीकरण शक्ती चार्ज/आकाराच्या प्रमाणात असते.
आयनिक चार्ज - (मध्ये मोजली कुलम्ब ) - आयनिक चार्ज हा आयनचा इलेक्ट्रिकल चार्ज आहे, जो अणू किंवा अणूंच्या गटातून एक किंवा अधिक इलेक्ट्रॉनच्या लाभ (नकारात्मक चार्ज) किंवा तोटा (सकारात्मक चार्ज) द्वारे तयार होतो.
आयनिक त्रिज्या - (मध्ये मोजली मीटर) - आयनिक त्रिज्या ही आयनिक क्रिस्टल रचनेतील मोनाटोमिक आयनची त्रिज्या आहे.
चरण 1: इनपुट ला बेस युनिटमध्ये रूपांतरित करा
आयनिक चार्ज: 2.1 कुलम्ब --> 2.1 कुलम्ब कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
आयनिक त्रिज्या: 10000 अँगस्ट्रॉम --> 1E-06 मीटर (रूपांतरण तपासा ​येथे)
चरण 2: फॉर्म्युलाचे मूल्यांकन करा
फॉर्म्युलामध्ये इनपुट व्हॅल्यूजची स्थापना करणे
P = z/(rionic^2) --> 2.1/(1E-06^2)
मूल्यांकन करत आहे ... ...
P = 2100000000000
चरण 3: निकाल आउटपुटच्या युनिटमध्ये रूपांतरित करा
2100000000000 वॅट --> कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही
अंतिम उत्तर
2100000000000 2.1E+12 वॅट <-- ध्रुवीकरण शक्ती
(गणना 00.004 सेकंदात पूर्ण झाली)

जमा

Creator Image
ने निर्मित अक्षदा कुलकर्णी
राष्ट्रीय माहिती तंत्रज्ञान संस्था (एनआयआयटी), नीमराणा
अक्षदा कुलकर्णी यांनी हे कॅल्क्युलेटर आणि 500+ अधिक कॅल्क्युलेटर तयार केले आहेत!
Verifier Image
द्वारे सत्यापित प्रेराणा बकली
मानोआ येथील हवाई विद्यापीठ (उह मानोआ), हवाई, यूएसए
प्रेराणा बकली यानी हे कॅल्क्युलेटर आणि 1600+ अधिक कॅल्क्युलेटर सत्यापित केले आहेत।

19 नियतकालिक सारणी आणि नियतकालिक कॅल्क्युलेटर

वैशिष्ट्यपूर्ण एक्स-रेची लांबी
​ जा एक्स-रेची तरंगलांबी = [c]/((मोसेले प्रमाणिकता स्थिरांक^2)*((अणुक्रमांक-शिल्डिंग कॉन्स्टंट)^2))
वैशिष्ट्यपूर्ण क्ष-किरणांची वारंवारता
​ जा एक्स रे वारंवारता = (मोसेले प्रमाणिकता स्थिरांक^2)*((अणुक्रमांक-शिल्डिंग कॉन्स्टंट)^2)
अ आणि बी घटकांची बाँड उर्जा
​ जा प्रति मोल Kcal मध्ये बाँड ऊर्जा = ((घटक A ची विद्युत ऋणात्मकता-घटक B ची विद्युत ऋणात्मकता)/0.208)^2
केजे मोलमध्ये इलेक्ट्रॉन अॅफिनिटी
​ जा KJmole मध्ये इलेक्ट्रॉन आत्मीयता = (विद्युत ऋणात्मकता*544)-KJmole मध्ये आयनीकरण ऊर्जा
केजे मोलमध्ये आयनीकरण ऊर्जा
​ जा KJmole मध्ये आयनीकरण ऊर्जा = (विद्युत ऋणात्मकता*544)-KJmole मध्ये इलेक्ट्रॉन आत्मीयता
घटकाची आयनिक त्रिज्या
​ जा आयनिक त्रिज्या = sqrt(आयनिक चार्ज/ध्रुवीकरण शक्ती)
Ionization ऊर्जा इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी दिली
​ जा आयनीकरण ऊर्जा = (विद्युत ऋणात्मकता*5.6)-इलेक्ट्रॉन आत्मीयता
घटकाचा आयनिक चार्ज
​ जा आयनिक चार्ज = ध्रुवीकरण शक्ती*(आयनिक त्रिज्या^2)
ध्रुवीकरण शक्ती
​ जा ध्रुवीकरण शक्ती = आयनिक चार्ज/(आयनिक त्रिज्या^2)
अणू त्रिज्या अणू खंड दिले
​ जा अणु त्रिज्या = ((अणु आकारमान*3)/(4*pi))^(1/3)
अणू खंड
​ जा अणु आकारमान = (4/3)*pi*(अणु त्रिज्या^3)
पॉलींग इलेक्ट्रोनगेटिव्हिटी मुलीकेन इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी दिली
​ जा पॉलिंगची इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी = मुलिकेनची इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी/2.8
मुलिकेन आणि पॉलिंग इलेक्ट्रोनॅक्टिव्हिटी दरम्यान संबंध
​ जा मुलिकेनची इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी = पॉलिंगची इलेक्ट्रोनेगेटिव्हिटी*2.8
दोन सहसंयोजक बंधित अणूंमधील अंतर
​ जा सहसंयोजक अणूंमधील अंतर = 2*सहसंयोजक त्रिज्या
सहसंयोजक त्रिज्या
​ जा सहसंयोजक त्रिज्या = सहसंयोजक अणूंमधील अंतर/2
भिन्न रेणूंच्या दोन अणू दरम्यान अंतर
​ जा दोन रेणूंमधील अंतर = 2*वंडर वाल त्रिज्या
वंडर वालचा त्रिज्या
​ जा वंडर वाल त्रिज्या = दोन रेणूंमधील अंतर/2
दोन धातू अणू दरम्यान अंतर
​ जा दोन अणूंमधील अंतर = 2*क्रिस्टल त्रिज्या
क्रिस्टल त्रिज्या
​ जा क्रिस्टल त्रिज्या = दोन अणूंमधील अंतर/2

ध्रुवीकरण शक्ती सुत्र

ध्रुवीकरण शक्ती = आयनिक चार्ज/(आयनिक त्रिज्या^2)
P = z/(rionic^2)

ध्रुवीकरण शक्ती म्हणजे काय?

आयनला विकृत करण्याच्या केशनची क्षमता त्याच्या ध्रुवीकरण शक्ती म्हणून ओळखली जाते आणि केशनद्वारे आयनोनची ध्रुवीकरण होण्याची प्रवृत्ती त्याच्या ध्रुवीकरणक्षमता म्हणून ओळखली जाते. ध्रुवीकरण करणारी शक्ती आणि ध्रुवीकरणक्षमता जी सहसंयोजित बंधांची निर्मिती वाढवते हे खालील घटकांना अनुकूल आहे: लहान कॅशन: उच्च ध्रुवीकरण शक्ती एका लहान क्षेत्रावरील सकारात्मक शुल्काच्या अधिक एकाग्रतेपासून उद्भवते. हे स्पष्ट करते की लिथियम ब्रोमाइड पोटॅशियम ब्रोमाइड (ली 90 pm सीएफ. के 152 वाजता) पेक्षा अधिक सहसंयोजक का आहे. मोठा आयनोन: उच्च ध्रुवीकरणक्षमता मोठ्या आकारापासून उद्भवते जेथे बाह्य इलेक्ट्रॉन अधिक हळुवारपणे धरून असतात आणि केशनद्वारे सहजपणे विकृत केले जाऊ शकतात. हे स्पष्ट करते की सामान्य भाग, आयोडाइड्ससाठी निसर्गातील सर्वात सह्यायी (आय -206) आहेत. मोठे शुल्कः आयनवरील शुल्क वाढल्यामुळे, आयनच्या बाह्य इलेक्ट्रॉनांकरिता केशनचे इलेक्ट्रोस्टेटिक आकर्षणे वाढतात, परिणामी सहसंयोजक बंधांची निर्मिती वाढते.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!