Polarisierende Kraft Lösung

SCHRITT 0: Zusammenfassung vor der Berechnung
Gebrauchte Formel
Polarisierende Kraft = Ionenladung/(Ionenradius^2)
P = z/(rionic^2)
Diese formel verwendet 3 Variablen
Verwendete Variablen
Polarisierende Kraft - (Gemessen in Watt) - Polarisationskraft kann als die Fähigkeit eines Kations definiert werden, die Elektronenwolke zu sich hin zu ziehen. Die Polarisationsleistung ist proportional zur Ladung/Größe.
Ionenladung - (Gemessen in Coulomb) - Die Ionenladung ist die elektrische Ladung eines Ions, die durch die Gewinnung (negative Ladung) oder den Verlust (positive Ladung) eines oder mehrerer Elektronen eines Atoms oder einer Atomgruppe entsteht.
Ionenradius - (Gemessen in Meter) - Der Ionenradius ist der Radius eines einatomigen Ions in einer ionischen Kristallstruktur.
SCHRITT 1: Konvertieren Sie die Eingänge in die Basiseinheit
Ionenladung: 2.1 Coulomb --> 2.1 Coulomb Keine Konvertierung erforderlich
Ionenradius: 10000 Angström --> 1E-06 Meter (Überprüfen sie die konvertierung hier)
SCHRITT 2: Formel auswerten
Eingabewerte in Formel ersetzen
P = z/(rionic^2) --> 2.1/(1E-06^2)
Auswerten ... ...
P = 2100000000000
SCHRITT 3: Konvertieren Sie das Ergebnis in die Ausgabeeinheit
2100000000000 Watt --> Keine Konvertierung erforderlich
ENDGÜLTIGE ANTWORT
2100000000000 2.1E+12 Watt <-- Polarisierende Kraft
(Berechnung in 00.004 sekunden abgeschlossen)

Credits

Erstellt von Akshada Kulkarni
Nationales Institut für Informationstechnologie (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni hat diesen Rechner und 500+ weitere Rechner erstellt!
Geprüft von Prerana Bakli
Universität von Hawaii in Mānoa (Äh, Manoa), Hawaii, USA
Prerana Bakli hat diesen Rechner und 1600+ weitere Rechner verifiziert!

19 Periodensystem und Periodizität Taschenrechner

Wellenlänge der charakteristischen Röntgenstrahlung
Gehen Wellenlänge von Röntgenstrahlen = [c]/((Moseley-Proportionalitätskonstante^2)*((Ordnungszahl-Abschirmkonstante)^2))
Häufigkeit der charakteristischen Röntgenstrahlung
Gehen Röntgenfrequenz = (Moseley-Proportionalitätskonstante^2)*((Ordnungszahl-Abschirmkonstante)^2)
Bindungsenergie der Elemente A und B.
Gehen Bindungsenergie in Kcal pro Mol = ((Elektronegativität von Element A-Elektronegativität von Element B)/0.208)^2
Ionisierungsenergie in KJ mol
Gehen Ionisationsenergie in KJmol = (Elektronegativität*544)-Elektronenaffinität in KJmol
Elektronenaffinität in KJ mol
Gehen Elektronenaffinität in KJmol = (Elektronegativität*544)-Ionisationsenergie in KJmol
Ionenradius des Elements
Gehen Ionenradius = sqrt(Ionenladung/Polarisierende Kraft)
Ionisierungsenergie bei gegebener Elektronegativität
Gehen Ionisationsenergie = (Elektronegativität*5.6)-Elektronenaffinität
Ionenladung des Elements
Gehen Ionenladung = Polarisierende Kraft*(Ionenradius^2)
Polarisierende Kraft
Gehen Polarisierende Kraft = Ionenladung/(Ionenradius^2)
Atomradius bei gegebenem Atomvolumen
Gehen Atomradius = ((Atomvolumen*3)/(4*pi))^(1/3)
Atomvolumen
Gehen Atomvolumen = (4/3)*pi*(Atomradius^3)
Pauling-Elektronegativität gegeben Mulliken-Elektronegativität
Gehen Paulings Elektronegativität = Mullikens Elektronegativität/2.8
Beziehung zwischen Mulliken und Pauling Elektronegativität
Gehen Mullikens Elektronegativität = Paulings Elektronegativität*2.8
Abstand zwischen zwei kovalent gebundenen Atomen
Gehen Abstand zwischen kovalenten Atomen = 2*Kovalenter Radius
Kovalenter Radius
Gehen Kovalenter Radius = Abstand zwischen kovalenten Atomen/2
Abstand zwischen zwei Atomen verschiedener Moleküle
Gehen Abstand zwischen zwei Molekülen = 2*Vander Waal Radius
Vander Waals Radius
Gehen Vander Waal Radius = Abstand zwischen zwei Molekülen/2
Abstand zwischen zwei Metallatomen
Gehen Abstand zwischen zwei Atomen = 2*Kristallradius
Kristallradius
Gehen Kristallradius = Abstand zwischen zwei Atomen/2

Polarisierende Kraft Formel

Polarisierende Kraft = Ionenladung/(Ionenradius^2)
P = z/(rionic^2)

Was ist Polarisationskraft?

Die Fähigkeit eines Kations, ein Anion zu verzerren, ist als seine Polarisationskraft bekannt, und die Tendenz des Anions, durch das Kation polarisiert zu werden, ist als seine Polarisierbarkeit bekannt. Die Polarisationskraft und Polarisierbarkeit, die die Bildung kovalenter Bindungen fördert, wird durch die folgenden Faktoren begünstigt: Kleines Kation: Die hohe Polarisationskraft beruht auf der höheren Konzentration positiver Ladung auf einer kleinen Fläche. Dies erklärt, warum Lithiumbromid kovalenter ist als Kaliumbromid (Li 90 pm, vgl. K 152 pm). Großes Anion: Die hohe Polarisierbarkeit beruht auf der größeren Größe, bei der die äußeren Elektronen lockerer gehalten werden und durch das Kation leichter verzerrt werden können. Dies erklärt, warum Iodide für die üblichen Halogenide die kovalentesten sind (I-206 pm). Große Ladungen: Mit zunehmender Ladung eines Ions nehmen die elektrostatischen Anziehungskräfte des Kations für die äußeren Elektronen des Anions zu, was zu einem Anstieg der kovalenten Bindungsbildung führt.

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