दाब आणि गिब्स एनर्जीचा समतोल स्थिरांक दिलेला अभिक्रियाचे तापमान कॅल्क्युलेटर

✖गिब्स फ्री एनर्जी ही एक थर्मोडायनामिक क्षमता आहे जी स्थिर तापमान आणि दाबाने थर्मोडायनामिक प्रणालीद्वारे केले जाऊ शकणारे जास्तीत जास्त उलट करण्यायोग्य कामाची गणना करण्यासाठी वापरली जाऊ शकते.ⓘ गिब्स फ्री एनर्जी [G]			+10% -10%
✖आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिरांक हे आंशिक दाबाच्या संदर्भात रासायनिक समतोलावर त्याच्या प्रतिक्रिया भागाचे मूल्य आहे.ⓘ आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिर [K_p]			+10% -10%

✖तापमान म्हणजे पदार्थ किंवा वस्तूमध्ये असलेल्या उष्णतेची डिग्री किंवा तीव्रता.ⓘ दाब आणि गिब्स एनर्जीचा समतोल स्थिरांक दिलेला अभिक्रियाचे तापमान [T]

⎘ कॉपी

👎

सुत्र

✖

दाब आणि गिब्स एनर्जीचा समतोल स्थिरांक दिलेला अभिक्रियाचे तापमान

सुत्र

`"T" = "G"/(-2.303*"[R]"*ln("K"_{"p"}))`

उदाहरण

`"-1.001727K"="0.22861KJ"/(-2.303*"[R]"*ln("150mol/L"))`

कॅल्क्युलेटर

LaTeX

रीसेट करा

👍

डाउनलोड करा रासायनिक समतोल सुत्र PDF PDF Image

दाब आणि गिब्स एनर्जीचा समतोल स्थिरांक दिलेला अभिक्रियाचे तापमान उपाय

चरण 0: पूर्व-गणन सारांश

फॉर्म्युला वापरले जाते

तापमान = गिब्स फ्री एनर्जी/(-2.303*[R]*ln(आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिर))
T = G/(-2.303*[R]*ln(K_p))
हे सूत्र 1 स्थिर, 1 कार्ये, 3 व्हेरिएबल्स वापरते

सतत वापरलेले

[R] - युनिव्हर्सल गॅस स्थिर मूल्य घेतले म्हणून 8.31446261815324

कार्ये वापरली

ln - नैसर्गिक लॉगरिथम, ज्याला बेस e ला लॉगरिथम असेही म्हणतात, हे नैसर्गिक घातांकीय कार्याचे व्यस्त कार्य आहे., ln(Number)

व्हेरिएबल्स वापरलेले

तापमान - (मध्ये मोजली केल्विन) - तापमान म्हणजे पदार्थ किंवा वस्तूमध्ये असलेल्या उष्णतेची डिग्री किंवा तीव्रता.
गिब्स फ्री एनर्जी - (मध्ये मोजली ज्युल) - गिब्स फ्री एनर्जी ही एक थर्मोडायनामिक क्षमता आहे जी स्थिर तापमान आणि दाबाने थर्मोडायनामिक प्रणालीद्वारे केले जाऊ शकणारे जास्तीत जास्त उलट करण्यायोग्य कामाची गणना करण्यासाठी वापरली जाऊ शकते.
आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिर - (मध्ये मोजली मोल प्रति क्यूबिक मीटर) - आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिरांक हे आंशिक दाबाच्या संदर्भात रासायनिक समतोलावर त्याच्या प्रतिक्रिया भागाचे मूल्य आहे.

चरण 1: इनपुट ला बेस युनिटमध्ये रूपांतरित करा

गिब्स फ्री एनर्जी: 0.22861 किलोज्युल --> 228.61 ज्युल (रूपांतरण तपासा येथे)
आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिर: 150 मोल / लिटर --> 150000 मोल प्रति क्यूबिक मीटर (रूपांतरण तपासा येथे)

चरण 2: फॉर्म्युलाचे मूल्यांकन करा

फॉर्म्युलामध्ये इनपुट व्हॅल्यूजची स्थापना करणे

T = G/(-2.303*[R]*ln(K_p)) --> 228.61/(-2.303*[R]*ln(150000))

मूल्यांकन करत आहे ... ...

T = -1.0017272480373

चरण 3: निकाल आउटपुटच्या युनिटमध्ये रूपांतरित करा

-1.0017272480373 केल्विन --> कोणतेही रूपांतरण आवश्यक नाही

अंतिम उत्तर

-1.0017272480373 ≈ -1.001727 केल्विन <-- तापमान

(गणना 00.007 सेकंदात पूर्ण झाली)

आपण येथे आहात -

होम » रसायनशास्त्र » समतोल » रासायनिक समतोल » रासायनिक समतोल मध्ये थर्मोडायनामिक्स » दाब आणि गिब्स एनर्जीचा समतोल स्थिरांक दिलेला अभिक्रियाचे तापमान

जमा

ने निर्मित अक्षदा कुलकर्णी

राष्ट्रीय माहिती तंत्रज्ञान संस्था (एनआयआयटी), नीमराणा

अक्षदा कुलकर्णी यांनी हे कॅल्क्युलेटर आणि 500+ अधिक कॅल्क्युलेटर तयार केले आहेत!

द्वारे सत्यापित शिवम सिन्हा

राष्ट्रीय तंत्रज्ञान संस्था (एनआयटी), सुरथकल

शिवम सिन्हा यानी हे कॅल्क्युलेटर आणि 25+ अधिक कॅल्क्युलेटर सत्यापित केले आहेत।

< 25 रासायनिक समतोल मध्ये थर्मोडायनामिक्स कॅल्क्युलेटर

तापमान श्रेणी T1 आणि T2 मध्ये समतोल स्थिरांक 2

जा समतोल स्थिर 2 = समतोल स्थिर 1*exp((Enthalpy मध्ये बदल/[R])*((समतोल येथे अंतिम तापमान-समतोल येथे प्रारंभिक तापमान)/(समतोल येथे प्रारंभिक तापमान*समतोल येथे अंतिम तापमान)))

तापमान श्रेणी T1 आणि T2 मध्ये समतोल स्थिरांक 1

जा समतोल स्थिर 1 = समतोल स्थिर 2/exp((Enthalpy मध्ये बदल/[R])*((समतोल येथे अंतिम तापमान-समतोल येथे प्रारंभिक तापमान)/(समतोल येथे प्रारंभिक तापमान*समतोल येथे अंतिम तापमान)))

प्रारंभिक तापमान T1 वर मानक एन्थाल्पी

जा Enthalpy मध्ये बदल = (2.303*[R]*समतोल येथे प्रारंभिक तापमान)*((एन्ट्रॉपीमध्ये बदल/(2.303*[R]))-log10(समतोल स्थिर 1))

अंतिम तापमान T2 वर मानक एन्थाल्पी

जा Enthalpy मध्ये बदल = (2.303*[R]*समतोल येथे अंतिम तापमान)*((एन्ट्रॉपीमध्ये बदल/(2.303*[R]))-log10(समतोल स्थिर 2))

अंतिम तापमान T2 वर मानक एन्ट्रॉपी बदल

जा एन्ट्रॉपीमध्ये बदल = (2.303*[R])*(Enthalpy मध्ये बदल/(2.303*[R]*समतोल येथे अंतिम तापमान)+log10(समतोल स्थिर 2))

इक्विलिब्रियममध्ये प्रतिक्रियेची मानक एन्थाल्पी

जा Enthalpy मध्ये बदल = (तापमान*एन्ट्रॉपीमध्ये बदल)-(2.303*[R]*तापमान*log10(समतोल स्थिरांक))

समतोल येथे मानक एन्ट्रॉपी बदल

जा एन्ट्रॉपीमध्ये बदल = (Enthalpy मध्ये बदल+(2.303*[R]*तापमान*log10(समतोल स्थिरांक)))/तापमान

प्रारंभिक तापमान T1 वर समतोल स्थिरांक

जा समतोल स्थिर 1 = 10^((-Enthalpy मध्ये बदल/(2.303*[R]*समतोल येथे प्रारंभिक तापमान))+(एन्ट्रॉपीमध्ये बदल/(2.303*[R])))

अंतिम तापमान T2 वर समतोल स्थिरांक

जा समतोल स्थिर 2 = 10^((-Enthalpy मध्ये बदल/(2.303*[R]*समतोल येथे अंतिम तापमान))+एन्ट्रॉपीमध्ये बदल/(2.303*[R]))

प्रारंभिक तापमान T1 वर मानक एन्ट्रॉपी बदल

जा एन्ट्रॉपीमध्ये बदल = (2.303*[R]*log10(समतोल स्थिर 1))+(Enthalpy मध्ये बदल/समतोल येथे प्रारंभिक तापमान)

समतोल येथे समतोल स्थिरांक

जा समतोल स्थिरांक = 10^((-Enthalpy मध्ये बदल+(एन्ट्रॉपीमध्ये बदल*तापमान))/(2.303*[R]*तापमान))

गिब्स एनर्जी दिलेल्या दाबामुळे समतोल स्थिर

जा आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिर = exp(-(गिब्स फ्री एनर्जी/(2.303*[R]*तापमान)))

दाब आणि गिब्स एनर्जीचा समतोल स्थिरांक दिलेला अभिक्रियाचे तापमान

जा तापमान = गिब्स फ्री एनर्जी/(-2.303*[R]*ln(आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिर))

दाबामुळे गिब्स फ्री एनर्जी दिलेली समतोल स्थिरता

जा गिब्स फ्री एनर्जी = -2.303*[R]*तापमान*ln(आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिर)

समतोल स्थिरांक आणि गिब्स एनर्जी दिलेल्या प्रतिक्रियेचे तापमान

जा तापमान = गिब्स फ्री एनर्जी/(-2.303*[R]*log10(समतोल स्थिरांक))

गिब्स फ्री एनर्जी दिलेले इक्विलिब्रियम कॉन्स्टंट

जा गिब्स फ्री एनर्जी = -2.303*[R]*तापमान*log10(समतोल स्थिरांक)

गिब्स एनर्जी दिलेल्या इक्विलिब्रियममध्ये समतोल स्थिरांक

जा समतोल स्थिरांक = exp(-(गिब्स फ्री एनर्जी/([R]*तापमान)))

प्रतिक्रियेचे तापमान मानक एन्थॅल्पी आणि एन्ट्रॉपी बदल

जा तापमान = (Enthalpy मध्ये बदल-गिब्स फ्री एनर्जी)/एन्ट्रॉपीमध्ये बदल

प्रतिक्रियेची मानक एन्थॅल्पी गिब्स मोफत ऊर्जा दिली

जा Enthalpy मध्ये बदल = गिब्स फ्री एनर्जी+(तापमान*एन्ट्रॉपीमध्ये बदल)

गिब्स फ्री एनर्जी दिल्याने मानक एन्ट्रॉपी बदल

जा एन्ट्रॉपीमध्ये बदल = (Enthalpy मध्ये बदल-गिब्स फ्री एनर्जी)/तापमान

गिब्स फ्री एनर्जी दिलेली स्टँडर्ड एन्थाल्पी

जा गिब्स फ्री एनर्जी = Enthalpy मध्ये बदल-(तापमान*एन्ट्रॉपीमध्ये बदल)

समतोल स्थिरता गिब्स मुक्त ऊर्जा दिली

जा समतोल स्थिरांक = 10^(-(गिब्स फ्री एनर्जी/(2.303*[R]*तापमान)))

गिब्स एनर्जी ऑफ रिअॅक्टंट्स

जा गिब्स फ्री एनर्जी रिएक्टंट्स = गिब्स मोफत ऊर्जा उत्पादने-गिब्स मोफत ऊर्जा प्रतिक्रिया

गिब्स एनर्जी ऑफ प्रॉडक्ट्स

जा गिब्स मोफत ऊर्जा उत्पादने = गिब्स मोफत ऊर्जा प्रतिक्रिया+गिब्स फ्री एनर्जी रिएक्टंट्स

गिब्स एनर्जी ऑफ रिअॅक्शन

जा गिब्स मोफत ऊर्जा प्रतिक्रिया = गिब्स मोफत ऊर्जा उत्पादने-गिब्स फ्री एनर्जी रिएक्टंट्स

दाब आणि गिब्स एनर्जीचा समतोल स्थिरांक दिलेला अभिक्रियाचे तापमान सुत्र

तापमान = गिब्स फ्री एनर्जी/(-2.303*[R]*ln(आंशिक दाबासाठी समतोल स्थिर))
T = G/(-2.303*[R]*ln(K_p))

आंशिक दबाव संदर्भात संतुलन स्थिर काय आहे?

आंशिक दाबाच्या संदर्भात केपी, समतोल स्थिरता केसी सारखीच असते, ए, बी, सी आणि डी कितीही असली तरीही एकाग्रताऐवजी आंशिक दबाव वापरला जातो. रासायनिक समीकरणाच्या उजवीकडील वायू अभिव्यक्तीच्या शीर्षस्थानी आहेत आणि डाव्या बाजूला तळाशी आहेत.

होम

फुकट पीडीएफ

🔍 शोधा

श्रेण्या

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!