Gemiddelde gassnelheid gegeven Root Mean Square Speed Rekenmachine

✖Het wortelgemiddelde van de snelheid is de waarde van de vierkantswortel van de som van de kwadraten van de stapelsnelheidswaarden gedeeld door het aantal waarden.ⓘ Wortelgemiddelde kwadraat van snelheid [C_{RMS_speed}]

+10%

-10%

✖Gemiddelde snelheid gegeven RMS wordt gedefinieerd als het gemiddelde van alle verschillende snelheden.ⓘ Gemiddelde gassnelheid gegeven Root Mean Square Speed [v_{avg_RMS}]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Gemiddelde gassnelheid gegeven Root Mean Square Speed

Formule

`"v"_{"avg_RMS"} = (0.9213*"C"_{"RMS_speed"})`

Voorbeeld

`"9.67365m/s"=(0.9213*"10.5m/s")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Kinetische theorie van gassen Formule Pdf PDF Image

Gemiddelde gassnelheid gegeven Root Mean Square Speed Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Gemiddelde snelheid gegeven RMS = (0.9213*Wortelgemiddelde kwadraat van snelheid)
v_{avg_RMS} = (0.9213*C_{RMS_speed})
Deze formule gebruikt 2 Variabelen

Variabelen gebruikt

Gemiddelde snelheid gegeven RMS - (Gemeten in Meter per seconde) - Gemiddelde snelheid gegeven RMS wordt gedefinieerd als het gemiddelde van alle verschillende snelheden.
Wortelgemiddelde kwadraat van snelheid - (Gemeten in Meter per seconde) - Het wortelgemiddelde van de snelheid is de waarde van de vierkantswortel van de som van de kwadraten van de stapelsnelheidswaarden gedeeld door het aantal waarden.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Wortelgemiddelde kwadraat van snelheid: 10.5 Meter per seconde --> 10.5 Meter per seconde Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

v_{avg_RMS} = (0.9213*C_{RMS_speed}) --> (0.9213*10.5)

Evalueren ... ...

v_{avg_RMS} = 9.67365

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

9.67365 Meter per seconde --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

9.67365 Meter per seconde <-- Gemiddelde snelheid gegeven RMS

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » Gemiddelde gassnelheid » Gemiddelde gassnelheid gegeven Root Mean Square Speed

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 9 Gemiddelde gassnelheid Rekenmachines

Eindsnelheid gegeven hoeksnelheid

Gaan Eindsnelheid gegeven hoeksnelheid = (Massa van deeltjes*Straal van molecuul*(Hoekige snelheid)^2)/(6*pi*Dynamische viscositeit*Straal van bolvormig deeltje)

Gemiddelde gassnelheid gegeven temperatuur in 2D

Gaan Gemiddelde snelheid gegeven temperatuur = sqrt((pi*[R]*Temperatuur van gas)/(2*Molaire massa))

Gemiddelde gassnelheid gegeven druk en volume in 2D

Gaan Gemiddelde snelheid gegeven P en V = sqrt((pi*Druk van Gas*Gasvolume)/(2*Molaire massa))

Gemiddelde gassnelheid gegeven druk en volume

Gaan Gemiddelde snelheid gegeven P en V = sqrt((8*Druk van Gas*Gasvolume)/(pi*Molaire massa))

Gemiddelde gassnelheid gegeven temperatuur

Gaan Gemiddelde gassnelheid = sqrt((8*[R]*Temperatuur van gas)/(pi*Molaire massa))

Gemiddelde gassnelheid gegeven druk en dichtheid in 2D

Gaan Gemiddelde snelheid gegeven P en D = sqrt((pi*Druk van Gas)/(2*Dichtheid van gas))

Gemiddelde gassnelheid gegeven druk en dichtheid

Gaan Gemiddelde snelheid gegeven P en D = sqrt((8*Druk van Gas)/(pi*Dichtheid van gas))

Gemiddelde gassnelheid gegeven Root Mean Square Speed in 2D

Gaan Gemiddelde snelheid gegeven RMS = (0.8862*Wortelgemiddelde kwadraat van snelheid)

Gemiddelde gassnelheid gegeven Root Mean Square Speed

Gaan Gemiddelde snelheid gegeven RMS = (0.9213*Wortelgemiddelde kwadraat van snelheid)

< 11 Gemiddelde gassnelheid en acentrische factor Rekenmachines

Eindsnelheid gegeven hoeksnelheid

Gaan Eindsnelheid gegeven hoeksnelheid = (Massa van deeltjes*Straal van molecuul*(Hoekige snelheid)^2)/(6*pi*Dynamische viscositeit*Straal van bolvormig deeltje)

Gemiddelde gassnelheid gegeven temperatuur in 2D

Gaan Gemiddelde snelheid gegeven temperatuur = sqrt((pi*[R]*Temperatuur van gas)/(2*Molaire massa))

Gemiddelde gassnelheid gegeven druk en volume in 2D

Gaan Gemiddelde snelheid gegeven P en V = sqrt((pi*Druk van Gas*Gasvolume)/(2*Molaire massa))

Gemiddelde gassnelheid gegeven druk en volume

Gaan Gemiddelde snelheid gegeven P en V = sqrt((8*Druk van Gas*Gasvolume)/(pi*Molaire massa))

Gemiddelde gassnelheid gegeven temperatuur

Gaan Gemiddelde gassnelheid = sqrt((8*[R]*Temperatuur van gas)/(pi*Molaire massa))

Gemiddelde gassnelheid gegeven druk en dichtheid in 2D

Gaan Gemiddelde snelheid gegeven P en D = sqrt((pi*Druk van Gas)/(2*Dichtheid van gas))

Gemiddelde gassnelheid gegeven druk en dichtheid

Gaan Gemiddelde snelheid gegeven P en D = sqrt((8*Druk van Gas)/(pi*Dichtheid van gas))

Acentrische factor gegeven Werkelijke en kritische verzadigingsdampdruk

Gaan Acentrische factor VP = -log10(Verzadiging Dampdruk/Kritische verzadigingsdampdruk)-1

Acentrische factor

Gaan Acentrische factor VP = -log10(Verminderde verzadigingsdampdruk)-1

Gemiddelde gassnelheid gegeven Root Mean Square Speed in 2D

Gaan Gemiddelde snelheid gegeven RMS = (0.8862*Wortelgemiddelde kwadraat van snelheid)

Gemiddelde gassnelheid gegeven Root Mean Square Speed

Gaan Gemiddelde snelheid gegeven RMS = (0.9213*Wortelgemiddelde kwadraat van snelheid)

Gemiddelde gassnelheid gegeven Root Mean Square Speed Formule

Gemiddelde snelheid gegeven RMS = (0.9213*Wortelgemiddelde kwadraat van snelheid)
v_{avg_RMS} = (0.9213*C_{RMS_speed})

Wat zijn de postulaten van de kinetische theorie van gassen?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende gasdeeltjes hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!