Vitesse moyenne du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne Calculatrice

✖La racine carrée moyenne de la vitesse est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.ⓘ Carré moyen de la vitesse [C_{RMS_speed}]

+10%

-10%

✖La vitesse moyenne donnée par RMS est définie comme la moyenne de toutes les différentes vitesses.ⓘ Vitesse moyenne du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne [v_{avg_RMS}]

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Formule

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Vitesse moyenne du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne

Formule

`"v"_{"avg_RMS"} = (0.9213*"C"_{"RMS_speed"})`

Exemple

`"9.67365m/s"=(0.9213*"10.5m/s")`

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Vitesse moyenne du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Vitesse moyenne compte tenu du RMS = (0.9213*Carré moyen de la vitesse)
v_{avg_RMS} = (0.9213*C_{RMS_speed})
Cette formule utilise 2 Variables

Variables utilisées

Vitesse moyenne compte tenu du RMS - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse moyenne donnée par RMS est définie comme la moyenne de toutes les différentes vitesses.
Carré moyen de la vitesse - (Mesuré en Mètre par seconde) - La racine carrée moyenne de la vitesse est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Carré moyen de la vitesse: 10.5 Mètre par seconde --> 10.5 Mètre par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

v_{avg_RMS} = (0.9213*C_{RMS_speed}) --> (0.9213*10.5)

Évaluer ... ...

v_{avg_RMS} = 9.67365

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

9.67365 Mètre par seconde --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

9.67365 Mètre par seconde <-- Vitesse moyenne compte tenu du RMS

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » Vitesse moyenne du gaz » Vitesse moyenne du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< 9 Vitesse moyenne du gaz Calculatrices

Vitesse terminale donnée vitesse angulaire

Aller Vitesse terminale étant donné la vitesse angulaire = (Masse de particules*Rayon de la molécule*(Vitesse angulaire)^2)/(6*pi*Viscosité dynamique*Rayon de particule sphérique)

Vitesse moyenne du gaz à température donnée en 2D

Aller Vitesse moyenne étant donné la température = sqrt((pi*[R]*Température du gaz)/(2*Masse molaire))

Vitesse moyenne du gaz compte tenu de la pression et du volume en 2D

Aller Vitesse moyenne étant donné P et V = sqrt((pi*Pression de gaz*Volume de gaz)/(2*Masse molaire))

Vitesse moyenne du gaz compte tenu de la pression et du volume

Aller Vitesse moyenne étant donné P et V = sqrt((8*Pression de gaz*Volume de gaz)/(pi*Masse molaire))

Vitesse moyenne du gaz à une température donnée

Aller Vitesse moyenne du gaz = sqrt((8*[R]*Température du gaz)/(pi*Masse molaire))

Vitesse moyenne du gaz compte tenu de la pression et de la densité en 2D

Aller Vitesse moyenne étant donné P et D = sqrt((pi*Pression de gaz)/(2*Densité de gaz))

Vitesse moyenne du gaz compte tenu de la pression et de la densité

Aller Vitesse moyenne étant donné P et D = sqrt((8*Pression de gaz)/(pi*Densité de gaz))

Vitesse moyenne du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne en 2D

Aller Vitesse moyenne compte tenu du RMS = (0.8862*Carré moyen de la vitesse)

Vitesse moyenne du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne

Aller Vitesse moyenne compte tenu du RMS = (0.9213*Carré moyen de la vitesse)

< 11 Vitesse moyenne du gaz et facteur acentrique Calculatrices

Vitesse terminale donnée vitesse angulaire

Aller Vitesse terminale étant donné la vitesse angulaire = (Masse de particules*Rayon de la molécule*(Vitesse angulaire)^2)/(6*pi*Viscosité dynamique*Rayon de particule sphérique)

Vitesse moyenne du gaz à température donnée en 2D

Aller Vitesse moyenne étant donné la température = sqrt((pi*[R]*Température du gaz)/(2*Masse molaire))

Vitesse moyenne du gaz compte tenu de la pression et du volume en 2D

Aller Vitesse moyenne étant donné P et V = sqrt((pi*Pression de gaz*Volume de gaz)/(2*Masse molaire))

Vitesse moyenne du gaz compte tenu de la pression et du volume

Aller Vitesse moyenne étant donné P et V = sqrt((8*Pression de gaz*Volume de gaz)/(pi*Masse molaire))

Vitesse moyenne du gaz à une température donnée

Aller Vitesse moyenne du gaz = sqrt((8*[R]*Température du gaz)/(pi*Masse molaire))

Facteur acentrique donné Pression de vapeur saturante réelle et critique

Aller Vice-président du facteur acentrique = -log10(Pression de vapeur saturante/Pression de vapeur saturante critique)-1

Vitesse moyenne du gaz compte tenu de la pression et de la densité en 2D

Aller Vitesse moyenne étant donné P et D = sqrt((pi*Pression de gaz)/(2*Densité de gaz))

Vitesse moyenne du gaz compte tenu de la pression et de la densité

Aller Vitesse moyenne étant donné P et D = sqrt((8*Pression de gaz)/(pi*Densité de gaz))

Facteur acentrique

Aller Vice-président du facteur acentrique = -log10(Pression de vapeur saturante réduite)-1

Vitesse moyenne du gaz étant donné la vitesse quadratique moyenne en 2D

Aller Vitesse moyenne compte tenu du RMS = (0.8862*Carré moyen de la vitesse)

Vitesse moyenne du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne

Aller Vitesse moyenne compte tenu du RMS = (0.9213*Carré moyen de la vitesse)

Vitesse moyenne du gaz donnée Vitesse quadratique moyenne Formule

Vitesse moyenne compte tenu du RMS = (0.9213*Carré moyen de la vitesse)
v_{avg_RMS} = (0.9213*C_{RMS_speed})

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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