Kookpunt van oplosmiddel gegeven Ebullioscopische constante en latente verdampingswarmte Rekenmachine

⤿

Hoogte in kookpunt

Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen

Belangrijke formules van de Clausius-Clapeyron-vergelijking

Clausius-Clapeyron-vergelijking

Depressie in vriespunt

Gibb's faseregel

Niet mengbare vloeistoffen

Osmotische druk

Relatieve verlaging van dampdruk

Van't Hoff-factor

✖De ebullioscopische oplosmiddelconstante relateert molaliteit aan kookpuntverhoging.ⓘ Ebullioscopische oplosmiddelconstante [k_b]			+10% -10%
✖De latente verdampingswarmte wordt gedefinieerd als de warmte die nodig is om één mol vloeistof op zijn kookpunt te veranderen onder standaard atmosferische druk.ⓘ Latente warmte van verdamping [L_vaporization]			+10% -10%

✖Het kookpunt van het oplosmiddel is de temperatuur waarbij de dampdruk van het oplosmiddel gelijk is aan de omringende druk en verandert in een damp.ⓘ Kookpunt van oplosmiddel gegeven Ebullioscopische constante en latente verdampingswarmte [T_bp]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Kookpunt van oplosmiddel gegeven Ebullioscopische constante en latente verdampingswarmte

Formule

`"T"_{"bp"} = sqrt(("k"_{"b"}*1000*"L"_{"vaporization"})/"[R]")`

Voorbeeld

`"11797.01K"=sqrt(("0.512K*kg/mol"*1000*"2260000J/kg")/"[R]")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Oplossings- en colligatieve eigenschappen Formule Pdf PDF Image

Kookpunt van oplosmiddel gegeven Ebullioscopische constante en latente verdampingswarmte Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Kookpunt van oplosmiddel = sqrt((Ebullioscopische oplosmiddelconstante*1000*Latente warmte van verdamping)/[R])
T_bp = sqrt((k_b*1000*L_vaporization)/[R])
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 3 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Functies die worden gebruikt

sqrt - Een vierkantswortelfunctie is een functie die een niet-negatief getal als invoer neemt en de vierkantswortel van het gegeven invoergetal retourneert., sqrt(Number)

Variabelen gebruikt

Kookpunt van oplosmiddel - (Gemeten in Kelvin) - Het kookpunt van het oplosmiddel is de temperatuur waarbij de dampdruk van het oplosmiddel gelijk is aan de omringende druk en verandert in een damp.
Ebullioscopische oplosmiddelconstante - (Gemeten in Kelvin Kilogram per mol) - De ebullioscopische oplosmiddelconstante relateert molaliteit aan kookpuntverhoging.
Latente warmte van verdamping - (Gemeten in Joule per kilogram) - De latente verdampingswarmte wordt gedefinieerd als de warmte die nodig is om één mol vloeistof op zijn kookpunt te veranderen onder standaard atmosferische druk.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Ebullioscopische oplosmiddelconstante: 0.512 Kelvin Kilogram per mol --> 0.512 Kelvin Kilogram per mol Geen conversie vereist
Latente warmte van verdamping: 2260000 Joule per kilogram --> 2260000 Joule per kilogram Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

T_bp = sqrt((k_b*1000*L_vaporization)/[R]) --> sqrt((0.512*1000*2260000)/[R])

Evalueren ... ...

T_bp = 11797.0143454621

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

11797.0143454621 Kelvin --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

11797.0143454621 ≈ 11797.01 Kelvin <-- Kookpunt van oplosmiddel

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Hoogte in kookpunt » Kookpunt van oplosmiddel gegeven Ebullioscopische constante en latente verdampingswarmte

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 25+ rekenmachines!

< 24 Hoogte in kookpunt Rekenmachines

Verhoging van het kookpunt gegeven dampdruk

Gaan Kookpunthoogte = ((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*[R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/(Molaire Enthalpie van Verdamping*Dampdruk van puur oplosmiddel)

Ebullioscopische constante met behulp van molaire verdampingsenthalpie

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Kookpunt van oplosmiddel*Kookpunt van oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Verdamping)

Verhoging van het kookpunt gegeven depressie in het vriespunt

Gaan Kookpunthoogte = (Molaire Enthalpie van Fusion*Depressie in het vriespunt*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/(Molaire Enthalpie van Verdamping*(Vriespunt oplosmiddel^2))

Kookpunt van oplosmiddel gegeven Ebullioscopische constante en molaire verdampingsenthalpie

Gaan Kookpunt van oplosmiddel = sqrt((Ebullioscopische oplosmiddelconstante*1000*Molaire Enthalpie van Verdamping)/([R]*Molaire massa van oplosmiddel))

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven verhoging in kookpunt

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = (Molaire Enthalpie van Verdamping*Kookpunthoogte)/([R]*Kookpunt van oplosmiddel*Kookpunt van oplosmiddel)

Verhoging van het kookpunt gegeven osmotische druk

Gaan Kookpunthoogte = (Osmotische druk*Molair volume*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/(Temperatuur*Molaire Enthalpie van Verdamping)

Osmotische druk gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Osmotische druk = (Molaire Enthalpie van Verdamping*Kookpunthoogte*Temperatuur)/((Kookpunt van oplosmiddel^2)*Molair volume)

Oplosmiddel kookpunt in kookpuntverhoging

Gaan Kookpunt van oplosmiddel = sqrt((Molale kookpuntverhogingsconstante*Molale verdampingswarmte*1000)/([R]*Molecuulgewicht))

Molaire massa van oplosmiddel gegeven ebullioscopische constante

Gaan Molaire massa van oplosmiddel = (1000*Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaire Enthalpie van Verdamping)/([R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2))

Molaire verdampingsenthalpie gegeven kookpunt van oplosmiddel

Gaan Molaire Enthalpie van Verdamping = ([R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2)*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Ebullioscopische oplosmiddelconstante)

Latente verdampingswarmte gegeven Kookpunt van oplosmiddel

Gaan Latente warmte van verdamping = ([R]*Kookpunt van oplosmiddel*Kookpunt van oplosmiddel)/(1000*Ebullioscopische oplosmiddelconstante)

Verhoging van het kookpunt gegeven relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Kookpunthoogte = (Relatieve verlaging van de dampdruk*[R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2))/Molaire Enthalpie van Verdamping

Molecuulgewicht van het oplosmiddel in kookpuntverhoging

Gaan Molecuulgewicht = (Molale kookpuntverhogingsconstante*Molale verdampingswarmte*1000)/([R]*(Kookpunt van oplosmiddel^2))

Kookpunt van oplosmiddel gegeven Ebullioscopische constante en latente verdampingswarmte

Gaan Kookpunt van oplosmiddel = sqrt((Ebullioscopische oplosmiddelconstante*1000*Latente warmte van verdamping)/[R])

Ebullioscopische constante met behulp van latente verdampingswarmte

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Oplosmiddel BP gegeven latente verdampingswarmte^2)/(1000*Latente warmte van verdamping)

Molaal kookpunt verhogingsconstante gegeven ideale gasconstante

Gaan Molale kookpuntverhogingsconstante = (Universele Gas Constant*(Kookpunt van oplosmiddel)^2*Molecuulgewicht)/(1000)

Van't Hoff-factor van elektrolyt gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Van't Hoff-factor = Kookpunthoogte/(Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit)

Ebullioscopische constante gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)

Molaliteit gegeven Hoogte in kookpunt

Gaan Molaliteit = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Ebullioscopische oplosmiddelconstante)

Van't Hoff-vergelijking voor verhoging van het kookpunt van elektrolyt

Gaan Kookpunthoogte = Van't Hoff-factor*Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit

Verhoging van het kookpunt van oplosmiddel

Gaan Kookpunthoogte = Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit

Molal Kookpunt Verhoging Constante gegeven Kookpunt Verhoging

Gaan Molale kookpuntverhogingsconstante = Kookpunthoogte/Molaliteit

Molaliteit gegeven Kookpunt Elevation en Constant

Gaan Molaliteit = Kookpunthoogte/Molale kookpuntverhogingsconstante

Kookpuntverhoging

Gaan Kookpunthoogte = Molale kookpuntverhogingsconstante*Molaliteit

Kookpunt van oplosmiddel gegeven Ebullioscopische constante en latente verdampingswarmte Formule

Kookpunt van oplosmiddel = sqrt((Ebullioscopische oplosmiddelconstante*1000*Latente warmte van verdamping)/[R])
T_bp = sqrt((k_b*1000*L_vaporization)/[R])

Wat is een Ebullioscopische constante?

De term ebullioscopie komt uit het Latijn en betekent "kookmeting". Molale elevatieconstante of ebullioscopische constante wordt gedefinieerd als de verhoging van het kookpunt wanneer één mol niet-vluchtige opgeloste stof wordt toegevoegd aan één kilogram oplosmiddel. Ebullioscopische constante is de constante die de hoeveelheid uitdrukt waarmee het kookpunt van een oplosmiddel wordt verhoogd door een niet-dissociërende opgeloste stof. De eenheden zijn K Kg mol-1. Deze eigenschap van kookpuntverhoging is een colligatieve eigenschap. Het betekent dat de eigenschap, in dit geval ΔT, afhangt van het aantal deeltjes dat in het oplosmiddel is opgelost en niet van de aard van die deeltjes.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!