EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven molaliteiten en activiteitscoëfficiënt Rekenmachine

✖Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur [T]			+10% -10%
✖De molaliteit van de kathodische elektrolyt wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel dat aanwezig is in de oplossing van de kathodische cel.ⓘ Kathodische elektrolyt molaliteit [m₂]			+10% -10%
✖De kathodische activiteitscoëfficiënt is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van ideaal gedrag in een mengsel van chemische stoffen in de kathodische halfcel te verklaren.ⓘ Kathodische activiteitscoëfficiënt [γ₂]			+10% -10%
✖De anodische elektrolyt-molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel dat aanwezig is in de oplossing van de anodische cel.ⓘ Anodische elektrolytmolaliteit [m₁]			+10% -10%
✖De anodische activiteitscoëfficiënt is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van ideaal gedrag in een mengsel van chemische stoffen in de anodische halfcel te verklaren.ⓘ Anodische activiteitscoëfficiënt [γ₁]			+10% -10%

✖De EMF van cel of elektromotorische kracht van een cel is het maximale potentiaalverschil tussen twee elektroden van een cel.ⓘ EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven molaliteiten en activiteitscoëfficiënt [EMF]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven molaliteiten en activiteitscoëfficiënt

Formule

`"EMF" = 2*(("[R]"*"T")/"[Faraday]")*(ln(("m"_{"2"}*"γ"_{"2"})/("m"_{"1"}*"γ"_{"1"})))`

Voorbeeld

`"-0.07517V"=2*(("[R]"*"85K")/"[Faraday]")*(ln(("0.13mol/kg"*"0.1")/("0.4mol/kg"*"5.5")))`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden EMF van concentratiecel Formules Pdf PDF Image

EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven molaliteiten en activiteitscoëfficiënt Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

EMF van cel = 2*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*(ln((Kathodische elektrolyt molaliteit*Kathodische activiteitscoëfficiënt)/(Anodische elektrolytmolaliteit*Anodische activiteitscoëfficiënt)))
EMF = 2*(([R]*T)/[Faraday])*(ln((m₂*γ₂)/(m₁*γ₁)))
Deze formule gebruikt 2 Constanten, 1 Functies, 6 Variabelen

Gebruikte constanten

[Faraday] - De constante van Faraday Waarde genomen als 96485.33212
[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Functies die worden gebruikt

ln - De natuurlijke logaritme, ook bekend als de logaritme met grondtal e, is de inverse functie van de natuurlijke exponentiële functie., ln(Number)

Variabelen gebruikt

EMF van cel - (Gemeten in Volt) - De EMF van cel of elektromotorische kracht van een cel is het maximale potentiaalverschil tussen twee elektroden van een cel.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.
Kathodische elektrolyt molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - De molaliteit van de kathodische elektrolyt wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel dat aanwezig is in de oplossing van de kathodische cel.
Kathodische activiteitscoëfficiënt - De kathodische activiteitscoëfficiënt is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van ideaal gedrag in een mengsel van chemische stoffen in de kathodische halfcel te verklaren.
Anodische elektrolytmolaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - De anodische elektrolyt-molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel dat aanwezig is in de oplossing van de anodische cel.
Anodische activiteitscoëfficiënt - De anodische activiteitscoëfficiënt is een factor die in de thermodynamica wordt gebruikt om afwijkingen van ideaal gedrag in een mengsel van chemische stoffen in de anodische halfcel te verklaren.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Temperatuur: 85 Kelvin --> 85 Kelvin Geen conversie vereist
Kathodische elektrolyt molaliteit: 0.13 Mol / kilogram --> 0.13 Mol / kilogram Geen conversie vereist
Kathodische activiteitscoëfficiënt: 0.1 --> Geen conversie vereist
Anodische elektrolytmolaliteit: 0.4 Mol / kilogram --> 0.4 Mol / kilogram Geen conversie vereist
Anodische activiteitscoëfficiënt: 5.5 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

EMF = 2*(([R]*T)/[Faraday])*(ln((m₂*γ₂)/(m₁*γ₁))) --> 2*(([R]*85)/[Faraday])*(ln((0.13*0.1)/(0.4*5.5)))

Evalueren ... ...

EMF = -0.075170269787457

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

-0.075170269787457 Volt --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

-0.075170269787457 ≈ -0.07517 Volt <-- EMF van cel

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » EMF van concentratiecel » EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven molaliteiten en activiteitscoëfficiënt

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< 10+ EMF van concentratiecel Rekenmachines

EMF van concentratiecel met overdracht in termen van valenties

Gaan EMF van cel = Transportnummer van anion*(Totaal aantal ionen/(Valenties van positieve en negatieve ionen*Aantal positieve en negatieve ionen))*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*ln(Kathodische ionische activiteit/Anodische ionische activiteit)

EMF van concentratiecel met overdracht gegeven transportnummer van anion

Gaan EMF van cel = 2*Transportnummer van anion*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*(ln(Kathodische elektrolyt molaliteit*Kathodische activiteitscoëfficiënt)/(Anodische elektrolytmolaliteit*Anodische activiteitscoëfficiënt))

EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven molaliteiten en activiteitscoëfficiënt

Gaan EMF van cel = 2*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*(ln((Kathodische elektrolyt molaliteit*Kathodische activiteitscoëfficiënt)/(Anodische elektrolytmolaliteit*Anodische activiteitscoëfficiënt)))

EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven concentratie en fugacity

Gaan EMF van cel = 2*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*ln((Kathodische concentratie*Kathodische Fugacity)/(Anodische concentratie*Anodische Fugacity))

EMF van concentratiecel met overdracht gegeven activiteiten

Gaan EMF van cel = Transportnummer van anion*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*ln(Kathodische ionische activiteit/Anodische ionische activiteit)

EMF van cel met behulp van Nerst-vergelijking gegeven reactiequotiënt bij elke temperatuur

Gaan EMF van cel = Standaardpotentieel van cel-([R]*Temperatuur*ln(Reactiequotiënt)/([Faraday]*Ionische lading))

EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven activiteiten

Gaan EMF van cel = (([R]*Temperatuur)/[Faraday])*(ln(Kathodische ionische activiteit/Anodische ionische activiteit))

EMF van concentratiecel zonder overdracht voor verdunde oplossing gegeven concentratie

Gaan EMF van cel = 2*(([R]*Temperatuur)/[Faraday])*ln((Kathodische concentratie/Anodische concentratie))

EMF van cel met behulp van Nerst-vergelijking gegeven reactiequotiënt bij kamertemperatuur

Gaan EMF van cel = Standaardpotentieel van cel-(0.0591*log10(Reactiequotiënt)/Ionische lading)

EMF van Due Cell

Gaan EMF van cel = Standaard reductiepotentieel van kathode-Standaard oxidatiepotentieel van anode

EMF van concentratiecel zonder overdracht gegeven molaliteiten en activiteitscoëfficiënt Formule

Wat is concentratiecel zonder overdracht?

Een cel waarin de overdracht van een stof van een systeem met een hoge concentratie naar een met een lage concentratie resulteert in de productie van elektrische energie, wordt een concentratiecel genoemd. Het bestaat uit twee halve cellen met twee identieke elektroden en identieke elektrolyten, maar met verschillende concentraties. EMF van deze cel hangt af van het concentratieverschil. Concentratiecel zonder overdracht is geen directe overdracht van elektrolyt, maar vindt plaats als gevolg van de chemische reactie. Elke elektrode is omkeerbaar ten opzichte van een van de ionen van de elektrolyt.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!