Gibbs Free Energy Rekenmachine

↳

⤿

✖Enthalpie is de thermodynamische grootheid die overeenkomt met de totale warmte-inhoud van een systeem.ⓘ Enthalpie [H]			+10% -10%
✖Temperatuur is de mate of intensiteit van de warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Temperatuur [T]			+10% -10%
✖Entropie is de maatstaf voor de thermische energie van een systeem per eenheid temperatuur die niet beschikbaar is voor nuttig werk.ⓘ Entropie [S]			+10% -10%

✖Gibbs Free Energy is een thermodynamisch potentieel dat kan worden gebruikt om het maximale aan omkeerbare werk te berekenen dat kan worden uitgevoerd door een thermodynamisch systeem bij een constante temperatuur en druk.ⓘ Gibbs Free Energy [G]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Gibbs Free Energy

Formule

`"G" = "H"-"T"*"S"`

Voorbeeld

`"-19.648KJ"="1.51KJ"-"298K"*"71J/K"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemie Formule Pdf

Gibbs Free Energy Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Gibbs vrije energie = Enthalpie-Temperatuur*Entropie
G = H-T*S
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Gibbs vrije energie - (Gemeten in Joule) - Gibbs Free Energy is een thermodynamisch potentieel dat kan worden gebruikt om het maximale aan omkeerbare werk te berekenen dat kan worden uitgevoerd door een thermodynamisch systeem bij een constante temperatuur en druk.
Enthalpie - (Gemeten in Joule) - Enthalpie is de thermodynamische grootheid die overeenkomt met de totale warmte-inhoud van een systeem.
Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van de warmte die aanwezig is in een stof of object.
Entropie - (Gemeten in Joule per Kelvin) - Entropie is de maatstaf voor de thermische energie van een systeem per eenheid temperatuur die niet beschikbaar is voor nuttig werk.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Enthalpie: 1.51 Kilojoule --> 1510 Joule (Bekijk de conversie hier)
Temperatuur: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Geen conversie vereist
Entropie: 71 Joule per Kelvin --> 71 Joule per Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

G = H-T*S --> 1510-298*71

Evalueren ... ...

G = -19648

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

-19648 Joule -->-19.648 Kilojoule (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

-19.648 Kilojoule <-- Gibbs vrije energie

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische thermodynamica » Gibbs Free Energy

Credits

Gemaakt door Team Softusvista

Softusvista Office (Pune), India

Team Softusvista heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 600+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Himanshi Sharma

Bhilai Institute of Technology (BEETJE), Raipur

Himanshi Sharma heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 800+ rekenmachines!

< 14 Chemische thermodynamica Rekenmachines

Gibbs vrije entropie

Gaan Gibbs vrije entropie = Entropie-((Interne energie+(Druk*Volume))/Temperatuur)

Volume gegeven Gibbs en Helmholtz Free Entropy

Gaan Volume gegeven Gibbs en Helmholtz Entropy = ((Helmholtz-entropie-Gibbs vrije entropie)*Temperatuur)/Druk

Gibbs Free Entropy krijgt Helmholtz Free Entropy

Gaan Gibbs vrije entropie = Helmholtz vrije entropie-((Druk*Volume)/Temperatuur)

Gibbs gratis energieverandering

Gaan Gibbs vrije energieverandering = -Aantal mol elektronen*[Faraday]/Elektrodepotentiaal van een systeem

Celpotentiaal gegeven Verandering in Gibbs vrije energie

Gaan Celpotentieel = -Gibbs vrije energieverandering /(Mollen van elektronen overgedragen*[Faraday])

Elektrodepotentiaal gegeven Gibbs vrije energie

Gaan Elektrodepotentiaal = -Gibbs vrije energieverandering/(Aantal mol elektronen*[Faraday])

Klassiek deel van Gibbs Free Entropy gegeven Electric Part

Gaan Klassiek deel gibbs-vrije entropie = (Gibbs vrije entropie van systeem-Elektrisch gedeelte gibbs-vrije entropie)

Klassiek deel van Helmholtz Free Entropy gegeven Electric Part

Gaan Klassieke Helmholtz-vrije entropie = (Helmholtz vrije entropie-Elektrische Helmholtz Vrije Entropie)

Helmholtz vrije entropie

Gaan Helmholtz vrije entropie = (Entropie-(Interne energie/Temperatuur))

Entropie gegeven interne energie en Helmholtz vrije entropie

Gaan Entropie = Helmholtz vrije entropie+(Interne energie/Temperatuur)

Gibbs Free Energy

Gaan Gibbs vrije energie = Enthalpie-Temperatuur*Entropie

Helmholtz vrije energie gegeven Helmholtz vrije entropie en temperatuur

Gaan Helmholtz Vrije energie van het systeem = -(Helmholtz vrije entropie*Temperatuur)

Helmholtz vrije entropie gegeven Helmholtz vrije energie

Gaan Helmholtz vrije entropie = -(Helmholtz Vrije energie van het systeem/Temperatuur)

Gibbs vrije energie gegeven Gibbs vrije entropie

Gaan Gibbs vrije energie = (-Gibbs vrije entropie*Temperatuur)

< 16 Entropie generatie Rekenmachines

Entropieverandering bij constant volume

Gaan Entropie verandert constant volume = Warmtecapaciteit Constant volume*ln(Temperatuur van oppervlak 2/Temperatuur van oppervlak 1)+[R]*ln(Specifiek volume op punt 2/Specifiek volume op punt 1)

Entropieverandering bij constante druk

Gaan Entropie verandering constante druk = Warmtecapaciteit Constante druk*ln(Temperatuur van oppervlak 2/Temperatuur van oppervlak 1)-[R]*ln(Druk 2/Druk 1)

Onomkeerbaarheid

Gaan Onomkeerbaarheid = (Temperatuur*(Entropie op punt 2-Entropie op punt 1)-Warmte-inbreng/Ingangstemperatuur+Warmteafgifte/Uitgangstemperatuur)

Entropieverandering Variabele soortelijke warmte

Gaan Entropieverandering Variabele soortelijke warmte = Standaard molaire entropie op punt 2-Standaard molaire entropie op punt 1-[R]*ln(Druk 2/Druk 1)

Entropieverandering in isobaar proces in termen van volume

Gaan Entropie Verandering Constante Druk = Massa van Gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk*ln(Eindvolume van systeem/Initieel volume van systeem)

Entropieverandering voor isochorisch proces gegeven drukken

Gaan Entropie Verander constant volume = Massa van Gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume*ln(Einddruk van systeem/Initiële druk van systeem)

Entropieverandering in isobaar proces bij gegeven temperatuur

Gaan Entropie Verandering Constante Druk = Massa van Gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constante druk*ln(Eindtemperatuur/Begintemperatuur)

Entropieverandering voor isochorisch proces gegeven temperatuur

Gaan Entropie Verander constant volume = Massa van Gas*Molaire specifieke warmtecapaciteit bij constant volume*ln(Eindtemperatuur/Begintemperatuur)

Entropieverandering voor isotherm proces gegeven volumes

Gaan Verandering in entropie = Massa van Gas*[R]*ln(Eindvolume van systeem/Initieel volume van systeem)

Entropie-balansvergelijking

Gaan Entropieverandering Variabele soortelijke warmte = Entropie van systeem-Entropie van de omgeving+Totale entropie-generatie

Temperatuur met behulp van Helmholtz Free Energy

Gaan Temperatuur = (Interne energie-Helmholtz Vrije Energie)/Entropie

Entropie met behulp van Helmholtz Free Energy

Gaan Entropie = (Interne energie-Helmholtz Vrije Energie)/Temperatuur

Interne energie met behulp van Helmholtz Free Energy

Gaan Interne energie = Helmholtz Vrije Energie+Temperatuur*Entropie

Helmholtz Vrije Energie

Gaan Helmholtz Vrije Energie = Interne energie-Temperatuur*Entropie

Gibbs Free Energy

Gaan Gibbs vrije energie = Enthalpie-Temperatuur*Entropie

Specifieke entropie

Gaan Specifieke entropie = Entropie/Massa

< 17 Tweede wetten van de thermodynamica Rekenmachines

Volume gegeven Gibbs en Helmholtz Free Entropy

Gaan Volume gegeven Gibbs en Helmholtz Entropy = ((Helmholtz-entropie-Gibbs vrije entropie)*Temperatuur)/Druk

Gibbs Free Entropy krijgt Helmholtz Free Entropy

Gaan Gibbs vrije entropie = Helmholtz vrije entropie-((Druk*Volume)/Temperatuur)

Druk gegeven Gibbs en Helmholtz Free Entropy

Gaan Druk = ((Helmholtz vrije entropie-Gibbs vrije entropie)*Temperatuur)/Volume

Gibbs gratis energieverandering

Gaan Gibbs vrije energieverandering = -Aantal mol elektronen*[Faraday]/Elektrodepotentiaal van een systeem

Celpotentiaal gegeven Verandering in Gibbs vrije energie

Gaan Celpotentieel = -Gibbs vrije energieverandering /(Mollen van elektronen overgedragen*[Faraday])

Elektrodepotentiaal gegeven Gibbs vrije energie

Gaan Elektrodepotentiaal = -Gibbs vrije energieverandering/(Aantal mol elektronen*[Faraday])

Klassiek deel van Gibbs Free Entropy gegeven Electric Part

Gaan Klassiek deel gibbs-vrije entropie = (Gibbs vrije entropie van systeem-Elektrisch gedeelte gibbs-vrije entropie)

Elektrisch deel van Helmholtz Free Entropy krijgt klassiek deel

Gaan Elektrische Helmholtz Vrije Entropie = (Helmholtz vrije entropie-Klassieke Helmholtz vrije entropie)

Klassiek deel van Helmholtz Free Entropy gegeven Electric Part

Gaan Klassieke Helmholtz-vrije entropie = (Helmholtz vrije entropie-Elektrische Helmholtz Vrije Entropie)

Helmholtz vrije entropie gegeven klassieke en elektrische deel

Gaan Helmholtz vrije entropie = (Klassieke Helmholtz vrije entropie+Elektrische Helmholtz Vrije Entropie)

Helmholtz vrije entropie

Gaan Helmholtz vrije entropie = (Entropie-(Interne energie/Temperatuur))

Entropie gegeven interne energie en Helmholtz vrije entropie

Gaan Entropie = Helmholtz vrije entropie+(Interne energie/Temperatuur)

Interne energie gegeven Helmholtz vrije entropie en entropie

Gaan Interne energie = (Entropie-Helmholtz vrije entropie)*Temperatuur

Gibbs Free Energy

Gaan Gibbs vrije energie = Enthalpie-Temperatuur*Entropie

Helmholtz vrije energie gegeven Helmholtz vrije entropie en temperatuur

Gaan Helmholtz Vrije energie van het systeem = -(Helmholtz vrije entropie*Temperatuur)

Helmholtz vrije entropie gegeven Helmholtz vrije energie

Gaan Helmholtz vrije entropie = -(Helmholtz Vrije energie van het systeem/Temperatuur)

Gibbs vrije energie gegeven Gibbs vrije entropie

Gaan Gibbs vrije energie = (-Gibbs vrije entropie*Temperatuur)

Gibbs Free Energy Formule

Gibbs vrije energie = Enthalpie-Temperatuur*Entropie
G = H-T*S

Wat is Gibbs Free Energy?

Gibbs-energie werd in de jaren 1870 ontwikkeld door Josiah Willard Gibbs. Oorspronkelijk noemde hij deze energie de "beschikbare energie" in een systeem. Zijn paper gepubliceerd in 1873, "Graphical Methods in the Thermodynamics of Fluids", schetste hoe zijn vergelijking het gedrag van systemen zou kunnen voorspellen wanneer ze worden gecombineerd. Aangeduid door G, combineert Gibbs Free Energy enthalpie en entropie tot één enkele waarde. Het teken van ΔG geeft de richting van een chemische reactie aan en bepaalt of een reactie spontaan is of niet. Als ΔG <0: reactie spontaan is in de richting geschreven (dwz de reactie is exergonisch), als ΔG = 0: het systeem in evenwicht is en er geen netto verandering is in voorwaartse of achterwaartse richting en als ΔG> 0: reactie is niet spontaan en het proces verloopt spontaan in de reserverichting.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!