Concentratie van anion gegeven Ka en concentratie van zwak zuur en waterstofion Rekenmachine

⤿

Ionisch evenwicht

Chemisch equilibrium

⤿

Ostwald-verdunningswet

Buffer oplossing

Relatieve sterkte van twee zuren

Zoute hydrolyse

Zuurgraad en pH-schaal

✖De dissociatieconstante van zwak zuur is een kwantitatieve maat voor de sterkte van een zwak zuur in oplossing.ⓘ Dissociatieconstante van zwak zuur [K_a]			+10% -10%
✖De concentratie van zwak zuur is de concentratie van het geproduceerde zwak zuur dat uiteenvalt in waterstofionen en anionen.ⓘ Concentratie van zwak zuur [HA]			+10% -10%
✖De concentratie van waterstofionen is de concentratie van waterstofionen die wordt geproduceerd wanneer dissociatie van een zwak zuur wordt gedissocieerd.ⓘ Concentratie van waterstofionen [H⁺]			+10% -10%

✖De concentratie van anion in zwak zuur is de concentratie van anion die wordt geproduceerd wanneer dissociatie van een zwak zuur wordt gedissocieerd.ⓘ Concentratie van anion gegeven Ka en concentratie van zwak zuur en waterstofion [A^-]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Concentratie van anion gegeven Ka en concentratie van zwak zuur en waterstofion

Formule

`"A"^{"-"} = ("K"_{"a"}*"HA")/"H"^{"+"}`

Voorbeeld

`"0.01088mol/L"=("16"*"17mol/L")/"25mol/L"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Ionisch evenwicht Formule Pdf PDF Image

Concentratie van anion gegeven Ka en concentratie van zwak zuur en waterstofion Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Concentratie van anion in zwak zuur = (Dissociatieconstante van zwak zuur*Concentratie van zwak zuur)/Concentratie van waterstofionen
A^- = (K_a*HA)/H⁺
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Concentratie van anion in zwak zuur - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De concentratie van anion in zwak zuur is de concentratie van anion die wordt geproduceerd wanneer dissociatie van een zwak zuur wordt gedissocieerd.
Dissociatieconstante van zwak zuur - De dissociatieconstante van zwak zuur is een kwantitatieve maat voor de sterkte van een zwak zuur in oplossing.
Concentratie van zwak zuur - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De concentratie van zwak zuur is de concentratie van het geproduceerde zwak zuur dat uiteenvalt in waterstofionen en anionen.
Concentratie van waterstofionen - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De concentratie van waterstofionen is de concentratie van waterstofionen die wordt geproduceerd wanneer dissociatie van een zwak zuur wordt gedissocieerd.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Dissociatieconstante van zwak zuur: 16 --> Geen conversie vereist
Concentratie van zwak zuur: 17 mole/liter --> 17000 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Concentratie van waterstofionen: 25 mole/liter --> 25000 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

A^- = (K_a*HA)/H⁺ --> (16*17000)/25000

Evalueren ... ...

A^- = 10.88

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

10.88 Mol per kubieke meter -->0.01088 mole/liter (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.01088 mole/liter <-- Concentratie van anion in zwak zuur

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Ionisch evenwicht » Ostwald-verdunningswet » Concentratie van anion gegeven Ka en concentratie van zwak zuur en waterstofion

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 20 Ostwald-verdunningswet Rekenmachines

Dissociatieconstante van zwakke base Kb gegeven concentratie van zwakke base en zijn ionen

Gaan Dissociatieconstante van zwakke basis = (Concentratie van hydroxylion*Concentratie van kationen in zwakke basis)/Concentratie van zwakke basis

Concentratie van zwakke base gegeven dissociatieconstante en concentratie van ionen

Gaan Concentratie van zwakke basis = (Concentratie van hydroxylion*Concentratie van kationen in zwakke basis)/Dissociatieconstante van zwakke basis

Concentratie van hydroxylion gegeven Kb en concentratie van zwakke base en kation

Gaan Concentratie van hydroxylion = (Dissociatieconstante van zwakke basis*Concentratie van zwakke basis)/Concentratie van kationen in zwakke basis

Concentratie van kation gegeven Kb en concentratie van zwakke base en hydroxylion

Gaan Concentratie van kationen in zwakke basis = (Dissociatieconstante van zwakke basis*Concentratie van zwakke basis)/Concentratie van hydroxylion

Dissociatieconstante van zwak zuur Ka gegeven concentratie van zwak zuur en zijn ionen

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = (Concentratie van waterstofionen*Concentratie van anion in zwak zuur)/Concentratie van zwak zuur

Concentratie van zwak zuur gegeven dissociatieconstante en concentratie van ionen

Gaan Concentratie van zwak zuur = (Concentratie van waterstofionen*Concentratie van anion in zwak zuur)/Dissociatieconstante van zwak zuur

Concentratie van waterstofionen gegeven Ka en concentratie van zwak zuur en anion

Gaan Concentratie van waterstofionen = (Dissociatieconstante van zwak zuur*Concentratie van zwak zuur)/Concentratie van anion in zwak zuur

Concentratie van anion gegeven Ka en concentratie van zwak zuur en waterstofion

Gaan Concentratie van anion in zwak zuur = (Dissociatieconstante van zwak zuur*Concentratie van zwak zuur)/Concentratie van waterstofionen

Dissociatieconstante Kb gegeven initiële concentratie van zwakke basis en mate van dissociatie

Gaan Dissociatieconstante van zwakke basis = (Initiële concentratie*(Mate van dissociatie^2))/(1-Mate van dissociatie)

Initiële concentratie van zwakke basis gegeven dissociatieconstante Kb en mate van dissociatie

Gaan Initiële concentratie = (Dissociatieconstante van zwakke basis*(1-Mate van dissociatie))/(Mate van dissociatie^2)

Dissociatieconstante Ka gegeven initiële concentratie van zwak zuur en mate van dissociatie

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = (Initiële concentratie*(Mate van dissociatie^2))/(1-Mate van dissociatie)

Initiële concentratie van zwak zuur gegeven dissociatieconstante Ka en mate van dissociatie

Gaan Initiële concentratie = (Dissociatieconstante van zwak zuur*(1-Mate van dissociatie))/(Mate van dissociatie^2)

Mate van dissociatie gegeven Kb en initiële concentratie

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwakke basis/Initiële concentratie)

Mate van dissociatie gegeven Ka en initiële concentratie

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwak zuur/Initiële concentratie)

Mate van dissociatie gegeven Kb en molair volume van zwakke base

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwakke basis*Molair volume)

Mate van dissociatie gegeven Ka en molair volume van zwak zuur

Gaan Mate van dissociatie = sqrt(Dissociatieconstante van zwak zuur*Molair volume)

Initiële concentratie van zwakke base gegeven dissociatieconstante Kb

Gaan Initiële concentratie = Dissociatieconstante van zwakke basis/(Mate van dissociatie^2)

Dissociatieconstante Kb gegeven initiële concentratie

Gaan Dissociatieconstante van zwakke basis = Initiële concentratie*(Mate van dissociatie^2)

Initiële concentratie van zwak zuur gegeven dissociatieconstante Ka

Gaan Initiële concentratie = Dissociatieconstante van zwak zuur/(Mate van dissociatie^2)

Dissociatieconstante Ka gegeven initiële concentratie

Gaan Dissociatieconstante van zwak zuur = Initiële concentratie*(Mate van dissociatie^2)

Concentratie van anion gegeven Ka en concentratie van zwak zuur en waterstofion Formule

Concentratie van anion in zwak zuur = (Dissociatieconstante van zwak zuur*Concentratie van zwak zuur)/Concentratie van waterstofionen
A^- = (K_a*HA)/H⁺

Verklaar Ostwalds verwateringswet.

De verwateringswet van Ostwald is een relatie die in 1888 werd voorgesteld door Wilhelm Ostwald. De verdunningswet van Ostwald beschrijft de dissociatieconstante van de zwakke elektrolyt met de mate van dissociatie (α) en de concentratie van de zwakke elektrolyt. De verdunningswet van Ostwald stelt dat alleen bij oneindige verdunning de zwakke elektrolyt volledige ionisatie ondergaat.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!