Ionische sterkte van uni-bivalent elektrolyt Rekenmachine

Search
Huis	Chemie ↺
Chemie	Elektrochemie ↺
Elektrochemie	Ionische sterkte ↺

✖De molaliteit van kation wordt gedefinieerd als het aantal mol kation per kg oplosmiddel.ⓘ Molaliteit van kation [m₊]			+10% -10%
✖De valenties van kation zijn de positieve lading van het ion in een elektrolyt.ⓘ Valenties van kation [Z₊]			+10% -10%
✖De molaliteit van anion wordt gedefinieerd als het aantal mol anion per kg oplosmiddel.ⓘ Molaliteit van anion [m_-]			+10% -10%
✖De valenties van anion zijn de negatieve lading van het ion in een elektrolyt.ⓘ Valenties van anion [Z_-]			+10% -10%

✖De ionsterkte van een oplossing is een maat voor de elektrische intensiteit door de aanwezigheid van ionen in de oplossing.ⓘ Ionische sterkte van uni-bivalent elektrolyt [I]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Ionische sterkte van uni-bivalent elektrolyt

Formule

`"I" = (1/2)*("m"_{"+"}*(("Z"_{"+"})^2)+(2*"m"_{"-"}*(("Z"_{"-"})^2)))`

Voorbeeld

`"3.65mol/kg"=(1/2)*("0.1mol/kg"*(("3")^2)+(2*"0.2mol/kg"*(("4")^2)))`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Ionische sterkte van uni-bivalent elektrolyt Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valenties van kation)^2)+(2*Molaliteit van anion*((Valenties van anion)^2)))
I = (1/2)*(m₊*((Z₊)^2)+(2*m_-*((Z_-)^2)))
Deze formule gebruikt 5 Variabelen

Variabelen gebruikt

Ionische kracht - (Gemeten in Mol / kilogram) - De ionsterkte van een oplossing is een maat voor de elektrische intensiteit door de aanwezigheid van ionen in de oplossing.
Molaliteit van kation - (Gemeten in Mol / kilogram) - De molaliteit van kation wordt gedefinieerd als het aantal mol kation per kg oplosmiddel.
Valenties van kation - De valenties van kation zijn de positieve lading van het ion in een elektrolyt.
Molaliteit van anion - (Gemeten in Mol / kilogram) - De molaliteit van anion wordt gedefinieerd als het aantal mol anion per kg oplosmiddel.
Valenties van anion - De valenties van anion zijn de negatieve lading van het ion in een elektrolyt.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Molaliteit van kation: 0.1 Mol / kilogram --> 0.1 Mol / kilogram Geen conversie vereist
Valenties van kation: 3 --> Geen conversie vereist
Molaliteit van anion: 0.2 Mol / kilogram --> 0.2 Mol / kilogram Geen conversie vereist
Valenties van anion: 4 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

I = (1/2)*(m₊*((Z₊)^2)+(2*m_-*((Z_-)^2))) --> (1/2)*(0.1*((3)^2)+(2*0.2*((4)^2)))

Evalueren ... ...

I = 3.65

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

3.65 Mol / kilogram --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

3.65 Mol / kilogram <-- Ionische kracht

(Berekening voltooid in 00.016 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Ionische sterkte » Ionische sterkte van uni-bivalent elektrolyt

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Meghalaya

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1300+ rekenmachines!

< 8 Ionische sterkte Rekenmachines

Ionische sterkte met behulp van de beperkende wet van Debey-Huckel

Gaan Ionische kracht = (-(ln(Gemiddelde activiteitscoëfficiënt))/(Debye Huckel beperkende wet constante*(Lading aantal ionensoorten^2)))^2

Ionische sterkte van bi-trivalente elektrolyt

Gaan Ionische kracht = (1/2)*(2*Molaliteit van kation*((Valenties van kation)^2)+3*Molaliteit van anion*((Valenties van anion)^2))

Ionische sterkte van uni-bivalent elektrolyt

Gaan Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valenties van kation)^2)+(2*Molaliteit van anion*((Valenties van anion)^2)))

Ionische sterkte voor uni-univalent elektrolyt

Gaan Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valenties van kation)^2)+Molaliteit van anion*((Valenties van anion)^2))

Ionische sterkte voor bi-bivalent elektrolyt

Gaan Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valenties van kation)^2)+Molaliteit van anion*((Valenties van anion)^2))

Ionische sterkte voor bi-bivalente elektrolyt als molaliteit van kation en anion hetzelfde is

Gaan Ionische kracht = (4*molaliteit)

Ionische sterkte van bi-trivalente elektrolyt als molaliteit van kation en anion hetzelfde zijn

Gaan Ionische kracht = 15*molaliteit

Ionische sterkte van uni-bivalent elektrolyt als molaliteit van kation en anion hetzelfde zijn

Gaan Ionische kracht = 3*molaliteit

Ionische sterkte van uni-bivalent elektrolyt Formule

Ionische kracht = (1/2)*(Molaliteit van kation*((Valenties van kation)^2)+(2*Molaliteit van anion*((Valenties van anion)^2)))
I = (1/2)*(m₊*((Z₊)^2)+(2*m_-*((Z_-)^2)))

Wat is Ionische kracht?

Ionische sterkte van een oplossing is een maat voor de elektrische intensiteit door de aanwezigheid van ionen in de oplossing. Het wordt gegeven als de helft van de som van alle termen die worden verkregen door de molaliteit van elk ion te vermenigvuldigen met het kwadraat van zijn valentie. Met andere woorden, ionsterkte is de cumulatieve maat van zowel ladingen op het ion als de concentratie in de oplossing. Het concept van ionsterkte is altijd van toepassing op sterke elektrolyten (dwz zouten) en kan niet worden toegepast op zwakke elektrolyten.

Facebook
Twitter
WhatsApp
Reddit
LinkedIn
E-Mail

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!