Molariteit van oplossing gegeven molaire geleidbaarheid Rekenmachine

✖De specifieke conductantie is het vermogen van een stof om elektriciteit te geleiden. Het is het omgekeerde van specifieke weerstand.ⓘ Specifieke geleiding [K_conductance]			+10% -10%
✖De molaire geleidbaarheid van de oplossing is de geleiding van een oplossing die één mol elektrolyt bevat.ⓘ Oplossing Molaire geleidbaarheid [Λ_m(soln.)]			+10% -10%

✖Molariteit van een bepaalde oplossing wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.ⓘ Molariteit van oplossing gegeven molaire geleidbaarheid [M]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Molariteit van oplossing gegeven molaire geleidbaarheid

Formule

`"M" = ("K"_{"conductance"}*1000)/("Λ"_{"m(soln.)"})`

Voorbeeld

`"54.54545mol/L"=("6S/m"*1000)/("110S*m²/mol")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Molariteit van oplossing gegeven molaire geleidbaarheid Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

molariteit = (Specifieke geleiding*1000)/(Oplossing Molaire geleidbaarheid)
M = (K_conductance*1000)/(Λ_m(soln.))
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

molariteit - (Gemeten in mole/liter) - Molariteit van een bepaalde oplossing wordt gedefinieerd als het totale aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.
Specifieke geleiding - (Gemeten in Siemens/Meter) - De specifieke conductantie is het vermogen van een stof om elektriciteit te geleiden. Het is het omgekeerde van specifieke weerstand.
Oplossing Molaire geleidbaarheid - (Gemeten in Siemens vierkante meter per mol) - De molaire geleidbaarheid van de oplossing is de geleiding van een oplossing die één mol elektrolyt bevat.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Specifieke geleiding: 6 Siemens/Meter --> 6 Siemens/Meter Geen conversie vereist
Oplossing Molaire geleidbaarheid: 110 Siemens vierkante meter per mol --> 110 Siemens vierkante meter per mol Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

M = (K_conductance*1000)/(Λ_m(soln.)) --> (6*1000)/(110)

Evalueren ... ...

M = 54.5454545454545

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

54545.4545454545 Mol per kubieke meter -->54.5454545454545 mole/liter (Bekijk de conversie hier)

DEFINITIEVE ANTWOORD

54.5454545454545 ≈ 54.54545 mole/liter <-- molariteit

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Concentratie van elektrolyt » Molariteit van oplossing gegeven molaire geleidbaarheid

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< 17 Concentratie van elektrolyt Rekenmachines

Molaliteit van kathodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht

Gaan Kathodische elektrolytmolaliteit = (exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))*((Anodische elektrolytmolaliteit*Anodische activiteitscoëfficiënt)/Kathodische activiteitscoëfficiënt)

Molaliteit van anodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht

Gaan Anodische elektrolytmolaliteit = ((Kathodische elektrolytmolaliteit*Kathodische activiteitscoëfficiënt)/Anodische activiteitscoëfficiënt)/(exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))

Concentratie van kathodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht

Gaan Kathodische concentratie = (exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))*((Anodische concentratie*Anodische Fugacity)/(Kathodische Fugacity))

Concentratie van anodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht

Gaan Anodische concentratie = ((Kathodische concentratie*Kathodische Fugacity)/Anodische Fugacity)/(exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))

Concentratie van kathodische elektrolyt van verdunde concentratiecel zonder overdracht

Gaan Kathodische concentratie = Anodische concentratie*(exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))

Concentratie van anodische elektrolyt van verdunde concentratiecel zonder overdracht

Gaan Anodische concentratie = Kathodische concentratie/(exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))

Concentratie van elektrolyt gegeven Fugacity

Gaan Werkelijke concentratie = (sqrt(Ionische activiteit)/((Vluchtigheid)^2))

Molaliteit van bi-trivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit

Gaan molaliteit = Gemiddelde ionische activiteit/((108^(1/5))*Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)

Molaliteit van uni-trivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit

Gaan molaliteit = Gemiddelde ionische activiteit/((27^(1/4))*Gemiddelde activiteitscoëfficiënt)

Molaliteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit

Gaan molaliteit = Gemiddelde ionische activiteit/((4)^(1/3))*Gemiddelde activiteitscoëfficiënt

Molaire concentratie gegeven Dissociatieconstante van zwakke elektrolyt

Gaan Ionische concentratie = Dissociatieconstante van zwak zuur/((Mate van dissociatie)^2)

Molaliteit van uni-univalente elektrolyt gegeven gemiddelde ionische activiteit

Gaan molaliteit = Gemiddelde ionische activiteit/Gemiddelde activiteitscoëfficiënt

Molariteit van oplossing gegeven molaire geleidbaarheid

Gaan molariteit = (Specifieke geleiding*1000)/(Oplossing Molaire geleidbaarheid)

Molaliteit gegeven Ionische activiteit en activiteitscoëfficiënt

Gaan molaliteit = Ionische activiteit/Activiteitscoëfficiënt

Molariteit van bi-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte

Gaan molaliteit = (Ionische kracht/4)

Molaliteit van bi-trivalente elektrolyt gegeven ionsterkte

Gaan molaliteit = Ionische kracht/15

Molariteit van uni-bivalente elektrolyt gegeven ionsterkte

Gaan molaliteit = Ionische kracht/3

< 12 Belangrijke formules voor activiteit en concentratie van elektrolyten Rekenmachines

Activiteit van kathodische elektrolyt van concentratiecel met overdracht gegeven valenties

Gaan Kathodische Ionische activiteit = (exp((EMF van cel*Aantal positieve en negatieve ionen*Valenties van positieve en negatieve ionen*[Faraday])/(Transportnummer van anion*Totaal aantal ionen*[R]*Temperatuur)))*Anodische Ionische activiteit

Activiteit van anodische elektrolyt van concentratiecel met overdracht gegeven valenties

Gaan Anodische Ionische activiteit = Kathodische Ionische activiteit/(exp((EMF van cel*Aantal positieve en negatieve ionen*Valenties van positieve en negatieve ionen*[Faraday])/(Transportnummer van anion*Totaal aantal ionen*[R]*Temperatuur)))

Activiteitscoëfficiënt van kathodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht

Gaan Kathodische activiteitscoëfficiënt = (exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))*((Anodische elektrolytmolaliteit*Anodische activiteitscoëfficiënt)/Kathodische elektrolytmolaliteit)

Activiteitscoëfficiënt van anodische elektrolyt van concentratiecel zonder overdracht

Gaan Anodische activiteitscoëfficiënt = ((Kathodische elektrolytmolaliteit*Kathodische activiteitscoëfficiënt)/Anodische elektrolytmolaliteit)/(exp((EMF van cel*[Faraday])/(2*[R]*Temperatuur)))