Aantal mol stof A en B bij evenwicht Rekenmachine

⤿

Chemisch equilibrium

Ionisch evenwicht

⤿

Relatie tussen dampdichtheid en mate van dissociatie

Eigenschappen van evenwichtsconstante

Evenwichtsconstante

Henry's wet

Relatie tussen evenwichtsconstante en mate van dissociatie

Relatie tussen verschillende evenwichtsconstanten

Thermodynamica in chemisch evenwicht

⤿

Dampdichtheid bij evenwicht

Mate van dissociatie

✖De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.ⓘ Mate van dissociatie [𝝰]			+10% -10%
✖Aantal mol is de hoeveelheid gas die aanwezig is in mol. 1 mol gas weegt evenveel als zijn molecuulgewicht.ⓘ Aantal mol [N_moles]			+10% -10%

✖Het aantal mol bij evenwicht is de kwantitatieve hoeveelheid mol stoffen A en B die aanwezig zijn in het evenwichtsstadium van de chemische reactie.ⓘ Aantal mol stof A en B bij evenwicht [n_eq]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Aantal mol stof A en B bij evenwicht

Formule

`"n"_{"eq"} = 1+"𝝰"*("N"_{"moles"}-1)`

Voorbeeld

`"1.35mol"=1+"0.35"*("2"-1)`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemisch equilibrium Formule Pdf PDF Image

Aantal mol stof A en B bij evenwicht Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Aantal moedervlekken bij evenwicht = 1+Mate van dissociatie*(Aantal mol-1)
n_eq = 1+𝝰*(N_moles-1)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Aantal moedervlekken bij evenwicht - (Gemeten in Wrat) - Het aantal mol bij evenwicht is de kwantitatieve hoeveelheid mol stoffen A en B die aanwezig zijn in het evenwichtsstadium van de chemische reactie.
Mate van dissociatie - De mate van dissociatie is de mate van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.
Aantal mol - Aantal mol is de hoeveelheid gas die aanwezig is in mol. 1 mol gas weegt evenveel als zijn molecuulgewicht.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Mate van dissociatie: 0.35 --> Geen conversie vereist
Aantal mol: 2 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

n_eq = 1+𝝰*(N_moles-1) --> 1+0.35*(2-1)

Evalueren ... ...

n_eq = 1.35

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1.35 Wrat --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

1.35 Wrat <-- Aantal moedervlekken bij evenwicht

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Chemisch equilibrium » Relatie tussen dampdichtheid en mate van dissociatie » Aantal mol stof A en B bij evenwicht

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 25+ rekenmachines!

< 24 Relatie tussen dampdichtheid en mate van dissociatie Rekenmachines

Totaal aantal mol bij evenwicht gegeven aantal mol reactie

Gaan Totaal aantal mollen bij evenwicht = Evenwichtsdampdichtheid*Volume van de oplossing*(1+Mate van dissociatie*(Aantal mol-1))

Initiële dampdichtheid met behulp van reactieconcentratie

Gaan Initiële dampdichtheid = (Evenwichtsdampdichtheid*Initiële concentratie*(1+Mate van dissociatie))/Initiële concentratie

Volume evenwichtsmengsel van stoffen A en B

Gaan Volume bij evenwicht = (1+Mate van dissociatie*(Aantal mollenproducten bij Equilibrium-1))*Volume van de oplossing

Totaal aantal mollen bij evenwicht

Gaan Totaal aantal mollen bij evenwicht = (Initiële dampdichtheid*Initieel aantal mol)/Evenwichtsdampdichtheid

Initieel totaal aantal mol

Gaan Initieel aantal mol = (Totaal aantal mollen bij evenwicht*Evenwichtsdampdichtheid)/Initiële dampdichtheid

Initiële dampdichtheid

Gaan Initiële dampdichtheid = (Totaal aantal mollen bij evenwicht*Evenwichtsdampdichtheid)/Initieel aantal mol

Totaal aantal mollen bij evenwicht met behulp van aantal mollen en initiële totale mollen

Gaan Totaal aantal mollen bij evenwicht = Initieel aantal mol/(1+Mate van dissociatie*(Aantal mol-1))

Initiële totale mollen met behulp van totale mol bij evenwicht en aantal mol reactie

Gaan Initieel aantal mol = Totaal aantal mollen bij evenwicht*(1+Mate van dissociatie*(Aantal mol-1))

Initiële dampdichtheid met behulp van dampdichtheid bij evenwicht en aantal mol

Gaan Initiële dampdichtheid = Evenwichtsdampdichtheid*(1+Mate van dissociatie*(Aantal mol-1))

Totaal aantal mollen bij evenwicht met behulp van mate van dissociatie

Gaan Totaal aantal mollen bij evenwicht = Initieel aantal mol*(1+Mate van dissociatie)

Initiële totale mollen met mate van dissociatie

Gaan Initieel aantal mol = Totaal aantal mollen bij evenwicht/(1+Mate van dissociatie)

Aantal mol producten met mate van dissociatie

Gaan Aantal mol = ((Aantal moedervlekken bij evenwicht-1)/Mate van dissociatie)+1

Initiële dampdichtheid wanneer het aantal mol producten in evenwicht de helft is

Gaan Initiële dampdichtheid = Evenwichtsdampdichtheid*(2-Mate van dissociatie)/2

Aantal mol stof A en B bij evenwicht

Gaan Aantal moedervlekken bij evenwicht = 1+Mate van dissociatie*(Aantal mol-1)

Initiële dampdichtheid wanneer het aantal mol 2 . is

Gaan Initiële dampdichtheid = Evenwichtsdampdichtheid*(Mate van dissociatie+1)

Initiële dampdichtheid gegeven mate van dissociatie

Gaan Initiële dampdichtheid = Evenwichtsdampdichtheid*(1+Mate van dissociatie)

Initiële dampdichtheid gegeven Van't Hoff-factor

Gaan Initiële dampdichtheid = Van't Hoff Factor*Evenwichtsdampdichtheid

Van't Hoff-factor met behulp van dampdichtheden

Gaan Van't Hoff Factor = Initiële dampdichtheid/Evenwichtsdampdichtheid

Moleculair gewicht van de gegeven stof Initiële dampdichtheid

Gaan Molecuulgewicht = Initiële dampdichtheid*Volume van de oplossing

Volume oplossing gegeven initiële dampdichtheid

Gaan Volume van de oplossing = Molecuulgewicht/Initiële dampdichtheid

Initiële dampdichtheid gegeven molecuulgewicht

Gaan Initiële dampdichtheid = Molecuulgewicht/Volume van de oplossing

Theoretisch molecuulgewicht gegeven initiële dampdichtheid

Gaan Molecuulgewicht Theoretisch = Initiële dampdichtheid*2

Initiële dampdichtheid gegeven theoretisch molecuulgewicht

Gaan Initiële dampdichtheid = Molecuulgewicht Theoretisch/2

Abnormaal molecuulgewicht gegeven dampdichtheid bij evenwicht

Gaan Abnormaal molecuulgewicht = Evenwichtsdampdichtheid*2

Aantal mol stof A en B bij evenwicht Formule

Aantal moedervlekken bij evenwicht = 1+Mate van dissociatie*(Aantal mol-1)
n_eq = 1+𝝰*(N_moles-1)

Wat is de mate van dissociatie?

De fractie van de initiële moleculen die bij evenwicht worden omgezet, wordt de mate van dissociatie / ionisatie genoemd. Het is een eenheid minder. De mate van dissociatie is het fenomeen van het genereren van stroom die vrije ionen draagt, die bij een bepaalde concentratie worden gedissocieerd van de fractie opgeloste stof.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!