Volgorde van bimoleculaire reactie met betrekking tot reactant A Rekenmachine

⤿

Tweede bestelling reactie

Arrhenius-vergelijking

Belangrijke formules over enzymkinetiek

Belangrijke formules voor omkeerbare reacties

Botsingstheorie

Botsingstheorie en kettingreacties

Overgangstoestandtheorie

Reactie op eerste bestelling

Temperatuurcoëfficiënt

✖De algemene volgorde van de reactie is de som van de kracht van concentratie- of druktermen die in de uitdrukking van de snelheidswet worden genoemd.ⓘ Algemene bestelling [o]			+10% -10%
✖Het vermogen verhoogd tot reactant 2 kan gelijk zijn aan of niet gelijk zijn aan de stoichiometrische coëfficiënt.ⓘ Vermogen verhoogd tot reactant 2 [q]			+10% -10%

✖Het vermogen verhoogd tot reactant 1 kan gelijk zijn aan of niet gelijk zijn aan de stoichiometrische coëfficiënt.ⓘ Volgorde van bimoleculaire reactie met betrekking tot reactant A [p]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Volgorde van bimoleculaire reactie met betrekking tot reactant A

Formule

`"p" = "o"-"q"`

Voorbeeld

`"3"="5"-"2"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische kinetica Formule Pdf PDF Image

Volgorde van bimoleculaire reactie met betrekking tot reactant A Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Vermogen verhoogd tot reactant 1 = Algemene bestelling-Vermogen verhoogd tot reactant 2
p = o-q
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Vermogen verhoogd tot reactant 1 - Het vermogen verhoogd tot reactant 1 kan gelijk zijn aan of niet gelijk zijn aan de stoichiometrische coëfficiënt.
Algemene bestelling - De algemene volgorde van de reactie is de som van de kracht van concentratie- of druktermen die in de uitdrukking van de snelheidswet worden genoemd.
Vermogen verhoogd tot reactant 2 - Het vermogen verhoogd tot reactant 2 kan gelijk zijn aan of niet gelijk zijn aan de stoichiometrische coëfficiënt.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Algemene bestelling: 5 --> Geen conversie vereist
Vermogen verhoogd tot reactant 2: 2 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

p = o-q --> 5-2

Evalueren ... ...

p = 3

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

3 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

3 <-- Vermogen verhoogd tot reactant 1

(Berekening voltooid in 00.020 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische kinetica » Tweede bestelling reactie » Volgorde van bimoleculaire reactie met betrekking tot reactant A

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 15 Tweede bestelling reactie Rekenmachines

Tijdstip van voltooiing voor verschillende producten voor reactie op tweede bestelling

Gaan Tijd voor voltooiing = 2.303/(Tariefconstante voor reactie van de tweede orde*(Initiële Reactant A Concentratie-Initiële Reactant B Concentratie))*log10(Initiële Reactant B Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens A))/(Initiële Reactant A Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens B))

Tariefconstante voor verschillende producten voor reactie op tweede bestelling

Gaan Tariefconstante voor eerste-orderreactie = 2.303/(Tijd voor voltooiing*(Initiële Reactant A Concentratie-Initiële Reactant B Concentratie))*log10(Initiële Reactant B Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens A))/(Initiële Reactant A Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens B))

Tijdstip van voltooiing voor hetzelfde product voor reactie op de tweede bestelling

Gaan Tijd voor voltooiing = 1/(Concentratie op tijdstip t voor tweede orde*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde)-1/(Initiële concentratie voor reactie van de tweede orde*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde)

Activeringsenergie voor reactie van de tweede orde

Gaan Energie van activering = [R]*Temperatuur_Kinetiek*(ln(Frequentiefactor van Arrhenius-vergelijking)-ln(Tariefconstante voor reactie van de tweede orde))

Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor reactie van de tweede orde

Gaan Temperatuur in Arrhenius Eq voor 2e orde reactie = Activeringsenergie/[R]*(ln(Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde/Tariefconstante voor reactie van de tweede orde))

Tariefconstante voor hetzelfde product voor reactie van de tweede bestelling

Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = 1/(Concentratie op tijdstip t voor tweede orde*Tijd voor voltooiing)-1/(Initiële concentratie voor reactie van de tweede orde*Tijd voor voltooiing)

Snelheidsconstante voor tweede-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))

Arrhenius-constante voor reactie van de tweede orde

Gaan Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde = Tariefconstante voor reactie van de tweede orde/exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))

Tijd voor voltooiing voor hetzelfde product volgens titratiemethode voor reactie van de tweede orde

Gaan Tijd voor voltooiing = (1/(Volume op Tijdstip t*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde))-(1/(Initieel reagensvolume*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde))

Snelheidsconstante voor hetzelfde product volgens titratiemethode voor reactie van de tweede orde

Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = (1/(Volume op Tijdstip t*Tijd voor voltooiing))-(1/(Initieel reagensvolume*Tijd voor voltooiing))

Halfwaardetijd van reactie van de tweede orde

Gaan Halfwaardetijd van reactie van de tweede orde = 1/Reactantconcentratie*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde

Kwartaallevensduur van de reactie van de tweede orde

Gaan Kwart van de reactie van de tweede orde = 1/(Initiële concentratie*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde)

Volgorde van bimoleculaire reactie met betrekking tot reactant A

Gaan Vermogen verhoogd tot reactant 1 = Algemene bestelling-Vermogen verhoogd tot reactant 2

Volgorde van bimoleculaire reactie met betrekking tot reactant B

Gaan Vermogen verhoogd tot reactant 2 = Algemene bestelling-Vermogen verhoogd tot reactant 1

Algemene volgorde van bimoleculaire reactie

Gaan Algemene bestelling = Vermogen verhoogd tot reactant 1+Vermogen verhoogd tot reactant 2

Volgorde van bimoleculaire reactie met betrekking tot reactant A Formule

Vermogen verhoogd tot reactant 1 = Algemene bestelling-Vermogen verhoogd tot reactant 2
p = o-q

Hoe is het algemene orde- en tariefrecht gerelateerd?

De snelheidswet is de uitdrukking waarin de reactiesnelheid wordt gegeven in termen van de molaire concentratie van reactanten waarbij elke term wordt verhoogd tot een bepaald vermogen dat al dan niet hetzelfde kan zijn als de stoichiometrische coëfficiënt van de reagerende soort in een uitgebalanceerde chemische reactie.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!