Tijdstip van voltooiing voor hetzelfde product voor reactie op de tweede bestelling Rekenmachine

⤿

Tweede bestelling reactie

Arrhenius-vergelijking

Belangrijke formules over enzymkinetiek

Belangrijke formules voor omkeerbare reacties

Botsingstheorie

Botsingstheorie en kettingreacties

Overgangstoestandtheorie

Reactie op eerste bestelling

Temperatuurcoëfficiënt

✖De concentratie op tijdstip t voor de tweede orde wordt gedefinieerd als de concentratie van de reactant na een bepaald tijdsinterval.ⓘ Concentratie op tijdstip t voor tweede orde [ax_t]			+10% -10%
✖De snelheidsconstante voor reactie van de tweede orde wordt gedefinieerd als de gemiddelde reactiesnelheid per concentratie van de reactant met een vermogen van 2.ⓘ Tariefconstante voor reactie van de tweede orde [K_second]			+10% -10%
✖De beginconcentratie voor reactie van de tweede orde wordt gedefinieerd als de concentratie van reactant vóór het begin van de reactie.ⓘ Initiële concentratie voor reactie van de tweede orde [a]			+10% -10%

✖De tijd voor voltooiing wordt gedefinieerd als de tijd die nodig is voor een volledige transformatie van reactant in het product.ⓘ Tijdstip van voltooiing voor hetzelfde product voor reactie op de tweede bestelling [t_completion]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Tijdstip van voltooiing voor hetzelfde product voor reactie op de tweede bestelling

Formule

`"t"_{"completion"} = 1/("ax"_{"t"}*"K"_{"second"})-1/("a"*"K"_{"second"})`

Voorbeeld

`"0.030757s"=1/("7.5mol/L"*"0.51L/(mol*s)")-1/("8.5mol/L"*"0.51L/(mol*s)")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische kinetica Formule Pdf PDF Image

Tijdstip van voltooiing voor hetzelfde product voor reactie op de tweede bestelling Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Tijd voor voltooiing = 1/(Concentratie op tijdstip t voor tweede orde*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde)-1/(Initiële concentratie voor reactie van de tweede orde*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde)
t_completion = 1/(ax_t*K_second)-1/(a*K_second)
Deze formule gebruikt 4 Variabelen

Variabelen gebruikt

Tijd voor voltooiing - (Gemeten in Seconde) - De tijd voor voltooiing wordt gedefinieerd als de tijd die nodig is voor een volledige transformatie van reactant in het product.
Concentratie op tijdstip t voor tweede orde - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De concentratie op tijdstip t voor de tweede orde wordt gedefinieerd als de concentratie van de reactant na een bepaald tijdsinterval.
Tariefconstante voor reactie van de tweede orde - (Gemeten in Kubieke meter / mol seconde) - De snelheidsconstante voor reactie van de tweede orde wordt gedefinieerd als de gemiddelde reactiesnelheid per concentratie van de reactant met een vermogen van 2.
Initiële concentratie voor reactie van de tweede orde - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - De beginconcentratie voor reactie van de tweede orde wordt gedefinieerd als de concentratie van reactant vóór het begin van de reactie.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Concentratie op tijdstip t voor tweede orde: 7.5 mole/liter --> 7500 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)
Tariefconstante voor reactie van de tweede orde: 0.51 Liter per mol seconde --> 0.00051 Kubieke meter / mol seconde (Bekijk de conversie hier)
Initiële concentratie voor reactie van de tweede orde: 8.5 mole/liter --> 8500 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

t_completion = 1/(ax_t*K_second)-1/(a*K_second) --> 1/(7500*0.00051)-1/(8500*0.00051)

Evalueren ... ...

t_completion = 0.0307574009996155

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.0307574009996155 Seconde --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.0307574009996155 ≈ 0.030757 Seconde <-- Tijd voor voltooiing

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Chemische kinetica » Tweede bestelling reactie » Tijdstip van voltooiing voor hetzelfde product voor reactie op de tweede bestelling

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 15 Tweede bestelling reactie Rekenmachines

Tijdstip van voltooiing voor verschillende producten voor reactie op tweede bestelling

Gaan Tijd voor voltooiing = 2.303/(Tariefconstante voor reactie van de tweede orde*(Initiële Reactant A Concentratie-Initiële Reactant B Concentratie))*log10(Initiële Reactant B Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens A))/(Initiële Reactant A Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens B))

Tariefconstante voor verschillende producten voor reactie op tweede bestelling

Gaan Tariefconstante voor eerste-orderreactie = 2.303/(Tijd voor voltooiing*(Initiële Reactant A Concentratie-Initiële Reactant B Concentratie))*log10(Initiële Reactant B Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens A))/(Initiële Reactant A Concentratie*(Concentratie op tijdstip t van reagens B))

Tijdstip van voltooiing voor hetzelfde product voor reactie op de tweede bestelling

Gaan Tijd voor voltooiing = 1/(Concentratie op tijdstip t voor tweede orde*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde)-1/(Initiële concentratie voor reactie van de tweede orde*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde)

Activeringsenergie voor reactie van de tweede orde

Gaan Energie van activering = [R]*Temperatuur_Kinetiek*(ln(Frequentiefactor van Arrhenius-vergelijking)-ln(Tariefconstante voor reactie van de tweede orde))

Temperatuur in Arrhenius-vergelijking voor reactie van de tweede orde

Gaan Temperatuur in Arrhenius Eq voor 2e orde reactie = Activeringsenergie/[R]*(ln(Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde/Tariefconstante voor reactie van de tweede orde))

Tariefconstante voor hetzelfde product voor reactie van de tweede bestelling

Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = 1/(Concentratie op tijdstip t voor tweede orde*Tijd voor voltooiing)-1/(Initiële concentratie voor reactie van de tweede orde*Tijd voor voltooiing)

Snelheidsconstante voor tweede-ordereactie van Arrhenius-vergelijking

Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde*exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))

Arrhenius-constante voor reactie van de tweede orde

Gaan Frequentiefactor van Arrhenius Eqn voor 2e orde = Tariefconstante voor reactie van de tweede orde/exp(-Activeringsenergie/([R]*Temperatuur voor tweede orde reactie))

Tijd voor voltooiing voor hetzelfde product volgens titratiemethode voor reactie van de tweede orde

Gaan Tijd voor voltooiing = (1/(Volume op Tijdstip t*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde))-(1/(Initieel reagensvolume*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde))

Snelheidsconstante voor hetzelfde product volgens titratiemethode voor reactie van de tweede orde

Gaan Tariefconstante voor reactie van de tweede orde = (1/(Volume op Tijdstip t*Tijd voor voltooiing))-(1/(Initieel reagensvolume*Tijd voor voltooiing))

Halfwaardetijd van reactie van de tweede orde

Gaan Halfwaardetijd van reactie van de tweede orde = 1/Reactantconcentratie*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde

Kwartaallevensduur van de reactie van de tweede orde

Gaan Kwart van de reactie van de tweede orde = 1/(Initiële concentratie*Tariefconstante voor reactie van de tweede orde)

Volgorde van bimoleculaire reactie met betrekking tot reactant A

Gaan Vermogen verhoogd tot reactant 1 = Algemene bestelling-Vermogen verhoogd tot reactant 2

Volgorde van bimoleculaire reactie met betrekking tot reactant B

Gaan Vermogen verhoogd tot reactant 2 = Algemene bestelling-Vermogen verhoogd tot reactant 1

Algemene volgorde van bimoleculaire reactie

Gaan Algemene bestelling = Vermogen verhoogd tot reactant 1+Vermogen verhoogd tot reactant 2

Tijdstip van voltooiing voor hetzelfde product voor reactie op de tweede bestelling Formule

wat is tweede orde reactie?

Bij reacties van de tweede orde is de reactiesnelheid evenredig met het tweede vermogen van de concentratie van de reactant als een enkele reactant wordt gegeven. Het omgekeerde van de concentratie van de reactant in tweede orde reactie neemt lineair toe met de tijd.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!