Osmotische coëfficiënt gegeven ideale en overmatige druk Rekenmachine

Chemie Engineering Financieel Fysica Meer >>

↳

Elektrochemie Analytische scheikunde Anorganische scheikunde Atmosferische Chemie Meer >>

⤿

Osmotische coëfficiënt en stroomefficiëntie Activiteit van elektrolyten Belangrijke formules van Gibbs Vrije Energie en Entropie en Helmholtz Vrije Energie en Entropie Belangrijke formules van ionische activiteit Meer >>

✖Overmatige osmotische druk wordt gedefinieerd als de minimale druk die op een oplossing moet worden uitgeoefend om de stroom van oplosmiddelmoleculen door een semipermeabel membraan (osmose) te stoppen.ⓘ Overmatige osmotische druk [π]			+10% -10%
✖De ideale druk wordt gedefinieerd als de druk van de ideale oplossing.ⓘ Ideale druk [π₀]			+10% -10%

✖De osmotische coëfficiënt is de verhouding tussen de totale druk en de ideale druk van de oplossing.ⓘ Osmotische coëfficiënt gegeven ideale en overmatige druk [Φ]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Osmotische coëfficiënt gegeven ideale en overmatige druk

Formule

Φ = 1 + (\frac{π}{π 0})

Voorbeeld

5 = 1 + (\frac{200 at}{50 at})

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Elektrochemie Formule Pdf PDF Image

Osmotische coëfficiënt gegeven ideale en overmatige druk Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Osmotische coëfficiënt = 1+(Overmatige osmotische druk/Ideale druk)
Φ = 1+(π/π₀)
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Osmotische coëfficiënt - De osmotische coëfficiënt is de verhouding tussen de totale druk en de ideale druk van de oplossing.
Overmatige osmotische druk - (Gemeten in Pascal) - Overmatige osmotische druk wordt gedefinieerd als de minimale druk die op een oplossing moet worden uitgeoefend om de stroom van oplosmiddelmoleculen door een semipermeabel membraan (osmose) te stoppen.
Ideale druk - (Gemeten in Pascal) - De ideale druk wordt gedefinieerd als de druk van de ideale oplossing.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Overmatige osmotische druk: 200 Sfeer Technical --> 19613300 Pascal (Bekijk de conversie hier)
Ideale druk: 50 Sfeer Technical --> 4903325 Pascal (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

Φ = 1+(π/π₀) --> 1+(19613300/4903325)

Evalueren ... ...

Φ = 5

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

5 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

5 <-- Osmotische coëfficiënt

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Elektrochemie » Osmotische coëfficiënt en stroomefficiëntie » Osmotische coëfficiënt gegeven ideale en overmatige druk

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 1600+ rekenmachines!

< Osmotische coëfficiënt en stroomefficiëntie Rekenmachines

Kohlrausch-wet

Gaan Molaire geleidbaarheid = Beperking van de molaire geleidbaarheid-(Kohlrausch-coëfficiënt*sqrt(Concentratie van elektrolyt))

Huidige efficiëntie

Gaan Huidige efficiëntie = (Werkelijke massa gestort/Theoretische massa gedeponeerd)*100

Oplosbaarheid

Gaan Oplosbaarheid = Specifieke geleiding*1000/Beperking van de molaire geleidbaarheid

Oplosbaarheid Product

Gaan Oplosbaarheidsproduct = Molaire oplosbaarheid^2

Bekijk meer >>

Osmotische coëfficiënt gegeven ideale en overmatige druk Formule

Osmotische coëfficiënt = 1+(Overmatige osmotische druk/Ideale druk)
Φ = 1+(π/π₀)

Wat is de beperkende wet van Debye-Huckel?

De chemici Peter Debye en Erich Hückel merkten op dat oplossingen die ionische opgeloste stoffen bevatten, zich zelfs bij zeer lage concentraties niet ideaal gedragen. Dus hoewel de concentratie van de opgeloste stoffen fundamenteel is voor de berekening van de dynamiek van een oplossing, theoretiseerden ze dat een extra factor die ze gamma noemden nodig is voor de berekening van de activiteitscoëfficiënten van de oplossing. Daarom ontwikkelden ze de Debye-Hückel-vergelijking en de Debye-Hückel-beperkende wet. De activiteit is alleen evenredig met de concentratie en wordt gewijzigd door een factor die bekend staat als de activiteitscoëfficiënt. Deze factor houdt rekening met de interactie-energie van ionen in de oplossing.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!