Polariseerbaarheid Rekenmachine

⤿

Moleculaire spectroscopie

Aantal theoretische platen en capaciteitsfactor

Analytische methodes

Belangrijke formules voor retentie en afwijking

Methode van scheidingstechniek

Relatieve en aangepaste retentie en fase

Verdelingsverhouding en lengte van de kolom

⤿

Raman-spectroscopie

Elektronische spectroscopie

Nucleaire magnetische resonantiespectroscopie

Rotatiespectroscopie

Vibratiespectroscopie

✖Het moleculaire dipoolmoment wordt gedefinieerd als de polariseerbaarheid van het molecuul in een constant elektrisch veld. Het moleculair dipoolmoment is een vectorgrootheid die zowel grootte als richting heeft.ⓘ Moleculair dipoolmoment [μ]			+10% -10%
✖Elektrisch veld wordt gedefinieerd als de elektrische kracht per eenheid lading.ⓘ Elektrisch veld [E]			+10% -10%

✖Polariseerbaarheid is de maatstaf voor hoe gemakkelijk een elektronenwolk wordt vervormd door een elektrisch veld.ⓘ Polariseerbaarheid [α]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Polariseerbaarheid

Formule

`"α" = "μ"/"E"`

Voorbeeld

`"0.666667C*m²/V"="400C*m"/"600V/m"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Raman-spectroscopie Formules Pdf PDF Image

Polariseerbaarheid Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Polariseerbaarheid = Moleculair dipoolmoment/Elektrisch veld
α = μ/E
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Polariseerbaarheid - (Gemeten in Coulomb vierkante meter per volt) - Polariseerbaarheid is de maatstaf voor hoe gemakkelijk een elektronenwolk wordt vervormd door een elektrisch veld.
Moleculair dipoolmoment - (Gemeten in Coulombmeter) - Het moleculaire dipoolmoment wordt gedefinieerd als de polariseerbaarheid van het molecuul in een constant elektrisch veld. Het moleculair dipoolmoment is een vectorgrootheid die zowel grootte als richting heeft.
Elektrisch veld - (Gemeten in Volt per meter) - Elektrisch veld wordt gedefinieerd als de elektrische kracht per eenheid lading.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Moleculair dipoolmoment: 400 Coulombmeter --> 400 Coulombmeter Geen conversie vereist
Elektrisch veld: 600 Volt per meter --> 600 Volt per meter Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

α = μ/E --> 400/600

Evalueren ... ...

α = 0.666666666666667

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

0.666666666666667 Coulomb vierkante meter per volt --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

0.666666666666667 ≈ 0.666667 Coulomb vierkante meter per volt <-- Polariseerbaarheid

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Analytische scheikunde » Moleculaire spectroscopie » Raman-spectroscopie » Polariseerbaarheid

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 13 Raman-spectroscopie Rekenmachines

Frequentie gekoppeld aan overgang

Gaan Overgangsfrequentie (1 naar 2) = (Energieniveau 2-Energieniveau 1)/[hP]

Depolarisatieverhouding:

Gaan Depolarisatieverhouding = (Intensiteit van loodrechte component/Intensiteit van parallelle component)

Energie 1 van trillingsniveau

Gaan Energieniveau 1 = Energieniveau 2-(Overgangsfrequentie*[hP])

Energie 2 van trillingsniveau

Gaan Energieniveau 2 = Energieniveau 1+(Overgangsfrequentie*[hP])

Trillingsfrequentie gegeven Anti-stokesfrequentie

Gaan Trillingsfrequentie in Anti Stokes = Anti Stokes Frequentie-Frequentie van incidenten

Trillingsfrequentie gegeven Stokes-frequentie

Gaan Trillingsfrequentie = Frequentie van incidenten-Stokes verstrooiingsfrequentie

Incidentfrequentie gegeven Stokes-frequentie

Gaan Frequentie van incidenten = Stokes verstrooiingsfrequentie+Trillingsfrequentie

Stokes Verstrooiingsfrequentie

Gaan Stokes verstrooiingsfrequentie = Initiële frequentie-Trillingsfrequentie

Incidentfrequentie gegeven Anti-stokesfrequentie

Gaan Frequentie van incidenten = Anti Stokes Frequentie-Trillingsfrequentie

Anti Stokes Verstrooiingsfrequentie

Gaan Anti Stokes Frequentie = Initiële frequentie+Trillingsfrequentie

Elektrisch veld gegeven polariseerbaarheid

Gaan Elektrisch veld = Moleculair dipoolmoment/Polariseerbaarheid

Moleculair dipoolmoment

Gaan Moleculair dipoolmoment = Polariseerbaarheid*Elektrisch veld

Polariseerbaarheid

Gaan Polariseerbaarheid = Moleculair dipoolmoment/Elektrisch veld

< 12 Raman-spectroscopie Rekenmachines

Frequentie gekoppeld aan overgang

Gaan Overgangsfrequentie (1 naar 2) = (Energieniveau 2-Energieniveau 1)/[hP]

Energie 1 van trillingsniveau

Gaan Energieniveau 1 = Energieniveau 2-(Overgangsfrequentie*[hP])

Energie 2 van trillingsniveau

Gaan Energieniveau 2 = Energieniveau 1+(Overgangsfrequentie*[hP])

Trillingsfrequentie gegeven Anti-stokesfrequentie

Gaan Trillingsfrequentie in Anti Stokes = Anti Stokes Frequentie-Frequentie van incidenten

Trillingsfrequentie gegeven Stokes-frequentie

Gaan Trillingsfrequentie = Frequentie van incidenten-Stokes verstrooiingsfrequentie

Incidentfrequentie gegeven Stokes-frequentie

Gaan Frequentie van incidenten = Stokes verstrooiingsfrequentie+Trillingsfrequentie

Stokes Verstrooiingsfrequentie

Gaan Stokes verstrooiingsfrequentie = Initiële frequentie-Trillingsfrequentie

Incidentfrequentie gegeven Anti-stokesfrequentie

Gaan Frequentie van incidenten = Anti Stokes Frequentie-Trillingsfrequentie

Anti Stokes Verstrooiingsfrequentie

Gaan Anti Stokes Frequentie = Initiële frequentie+Trillingsfrequentie

Elektrisch veld gegeven polariseerbaarheid

Gaan Elektrisch veld = Moleculair dipoolmoment/Polariseerbaarheid

Moleculair dipoolmoment

Gaan Moleculair dipoolmoment = Polariseerbaarheid*Elektrisch veld

Polariseerbaarheid

Gaan Polariseerbaarheid = Moleculair dipoolmoment/Elektrisch veld

Polariseerbaarheid Formule

Polariseerbaarheid = Moleculair dipoolmoment/Elektrisch veld
α = μ/E

Wat is polariseerbaarheid?

Typisch zal de elektronenwolk tot een atoom of molecuul of ion behoren. Het elektrische veld kan bijvoorbeeld worden veroorzaakt door een elektrode of een kation of anion in de buurt. Als een elektronenwolk gemakkelijk te vervormen is, zeggen we dat de soort waartoe hij behoort polariseerbaar is.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!