Verlaagde tweede virale coëfficiënt met behulp van tweede virale coëfficiënt Rekenmachine

✖De tweede viriale coëfficiënt beschrijft de bijdrage van de paarsgewijze potentiaal aan de druk van het gas.ⓘ Tweede virale coëfficiënt [B]			+10% -10%
✖Kritische druk is de minimale druk die nodig is om een stof bij de kritische temperatuur vloeibaar te maken.ⓘ Kritische druk [P_c]			+10% -10%
✖Kritische temperatuur is de hoogste temperatuur waarbij de stof als vloeistof kan bestaan. In deze fase verdwijnen de grenzen en kan de stof zowel als vloeistof als als damp bestaan.ⓘ Kritische temperatuur [T_c]			+10% -10%

✖De gereduceerde tweede viriale coëfficiënt is de functie van de tweede viriale coëfficiënt, kritische temperatuur en kritische druk van de vloeistof.ⓘ Verlaagde tweede virale coëfficiënt met behulp van tweede virale coëfficiënt [B^{^}]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Verlaagde tweede virale coëfficiënt met behulp van tweede virale coëfficiënt

Formule

`"B"^{"^"} = ("B"*"P"_{"c"})/("[R]"*"T"_{"c"})`

Voorbeeld

`"1743.67"=("0.28m³"*"33500000Pa")/("[R]"*"647K")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemische technologie Formule Pdf PDF Image

Verlaagde tweede virale coëfficiënt met behulp van tweede virale coëfficiënt Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Verminderde tweede virale coëfficiënt = (Tweede virale coëfficiënt*Kritische druk)/([R]*Kritische temperatuur)
B^{^} = (B*P_c)/([R]*T_c)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 4 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Verminderde tweede virale coëfficiënt - De gereduceerde tweede viriale coëfficiënt is de functie van de tweede viriale coëfficiënt, kritische temperatuur en kritische druk van de vloeistof.
Tweede virale coëfficiënt - (Gemeten in Kubieke meter) - De tweede viriale coëfficiënt beschrijft de bijdrage van de paarsgewijze potentiaal aan de druk van het gas.
Kritische druk - (Gemeten in Pascal) - Kritische druk is de minimale druk die nodig is om een stof bij de kritische temperatuur vloeibaar te maken.
Kritische temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Kritische temperatuur is de hoogste temperatuur waarbij de stof als vloeistof kan bestaan. In deze fase verdwijnen de grenzen en kan de stof zowel als vloeistof als als damp bestaan.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Tweede virale coëfficiënt: 0.28 Kubieke meter --> 0.28 Kubieke meter Geen conversie vereist
Kritische druk: 33500000 Pascal --> 33500000 Pascal Geen conversie vereist
Kritische temperatuur: 647 Kelvin --> 647 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

B^{^} = (B*P_c)/([R]*T_c) --> (0.28*33500000)/([R]*647)

Evalueren ... ...

B^{^} = 1743.67030958388

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

1743.67030958388 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

1743.67030958388 ≈ 1743.67 <-- Verminderde tweede virale coëfficiënt

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Engineering » Chemische technologie » Thermodynamica » Volumetrische eigenschappen van zuivere vloeistoffen » Vergelijking van Staten » Verlaagde tweede virale coëfficiënt met behulp van tweede virale coëfficiënt

Credits

Gemaakt door Shivam Sinha

Nationaal Instituut voor Technologie (NIT), Surathkal

Shivam Sinha heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 300+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Pragati Jaju

Technische Universiteit (COEP), Pune

Pragati Jaju heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 300+ rekenmachines!

< 21 Vergelijking van Staten Rekenmachines

Samendrukbaarheidsfactor met behulp van B(0) en B(1) van Pitzer-correlaties voor tweede virale coëfficiënt

Gaan Samendrukbaarheid Factor = 1+((Pitzer Correlaties Coëfficiënt B(0)*Verminderde druk)/Gereduceerde temperatuur)+((Acentrische factor*Pitzer-correlatiecoëfficiënt B(1)*Verminderde druk)/Gereduceerde temperatuur)

B(0) gegeven Z(0) met behulp van Pitzer-correlaties voor tweede virale coëfficiënt

Gaan Pitzer Correlaties Coëfficiënt B(0) = modulus(((Pitzer Correlaties Coëfficiënt Z(0)-1)*Gereduceerde temperatuur)/Verminderde druk)

Verlaagde tweede virale coëfficiënt met behulp van tweede virale coëfficiënt

Gaan Verminderde tweede virale coëfficiënt = (Tweede virale coëfficiënt*Kritische druk)/([R]*Kritische temperatuur)

Tweede virale coëfficiënt met behulp van verminderde tweede virale coëfficiënt

Gaan Tweede virale coëfficiënt = (Verminderde tweede virale coëfficiënt*[R]*Kritische temperatuur)/Kritische druk

Acentrische factor met behulp van B(0) en B(1) van pitzercorrelaties voor tweede virale coëfficiënt

Gaan Acentrische factor = (Verminderde tweede virale coëfficiënt-Pitzer Correlaties Coëfficiënt B(0))/Pitzer-correlatiecoëfficiënt B(1)

Verminderde tweede virale coëfficiënt met behulp van B(0) en B(1)

Gaan Verminderde tweede virale coëfficiënt = Pitzer Correlaties Coëfficiënt B(0)+Acentrische factor*Pitzer-correlatiecoëfficiënt B(1)

Z(0) gegeven B(0) met behulp van Pitzer-correlaties voor tweede virale coëfficiënt

Gaan Pitzer Correlaties Coëfficiënt Z(0) = 1+((Pitzer Correlaties Coëfficiënt B(0)*Verminderde druk)/Gereduceerde temperatuur)

Acentrische factor met behulp van pitzercorrelaties voor samendrukbaarheidsfactor

Gaan Acentrische factor = (Samendrukbaarheid Factor-Pitzer Correlaties Coëfficiënt Z(0))/Pitzer-correlatiecoëfficiënt Z(1)

Samendrukbaarheidsfactor met behulp van Pitzer-correlaties voor samendrukbaarheidsfactor

Gaan Samendrukbaarheid Factor = Pitzer Correlaties Coëfficiënt Z(0)+Acentrische factor*Pitzer-correlatiecoëfficiënt Z(1)

Z(1) gegeven B(1) met behulp van Pitzer-correlaties voor tweede virale coëfficiënt

Gaan Pitzer-correlatiecoëfficiënt Z(1) = (Pitzer-correlatiecoëfficiënt B(1)*Verminderde druk)/Gereduceerde temperatuur

B(1) gegeven Z(1) met behulp van Pitzer-correlaties voor tweede virale coëfficiënt

Gaan Pitzer-correlatiecoëfficiënt B(1) = (Pitzer-correlatiecoëfficiënt Z(1)*Gereduceerde temperatuur)/Verminderde druk

Samendrukbaarheidsfactor met behulp van tweede virale coëfficiënt

Gaan Samendrukbaarheid Factor = 1+((Tweede virale coëfficiënt*Druk)/([R]*Temperatuur))

Samendrukbaarheidsfactor met behulp van verminderde tweede virale coëfficiënt

Gaan Samendrukbaarheid Factor = 1+((Verminderde tweede virale coëfficiënt*Verminderde druk)/Gereduceerde temperatuur)

Verminderde tweede virale coëfficiënt met behulp van compressiefactor

Gaan Verminderde tweede virale coëfficiënt = ((Samendrukbaarheid Factor-1)*Gereduceerde temperatuur)/Verminderde druk

Tweede virale coëfficiënt met behulp van samendrukbaarheidsfactor

Gaan Tweede virale coëfficiënt = ((Samendrukbaarheid Factor-1)*[R]*Temperatuur)/Druk

Verzadigde verlaagde druk bij verlaagde temperatuur 0,7 met behulp van acentrische factor

Gaan Verzadigde verlaagde druk bij verlaagde temperatuur 0,7 = exp(-1-Acentrische factor)

Acentrische factor met behulp van verzadigde verlaagde druk gegeven bij verlaagde temperatuur 0,7

Gaan Acentrische factor = -1-ln(Verzadigde verlaagde druk bij verlaagde temperatuur 0,7)

Verlaagde temperatuur

Gaan Gereduceerde temperatuur = Temperatuur/Kritische temperatuur

B(0) met behulp van Abbott-vergelijkingen

Gaan Pitzer Correlaties Coëfficiënt B(0) = 0.083-0.422/(Gereduceerde temperatuur^1.6)

B(1) met behulp van Abbott-vergelijkingen

Gaan Pitzer-correlatiecoëfficiënt B(1) = 0.139-0.172/(Gereduceerde temperatuur^4.2)

Verminderde druk

Gaan Verminderde druk = Druk/Kritische druk

Verlaagde tweede virale coëfficiënt met behulp van tweede virale coëfficiënt Formule

Verminderde tweede virale coëfficiënt = (Tweede virale coëfficiënt*Kritische druk)/([R]*Kritische temperatuur)
B^{^} = (B*P_c)/([R]*T_c)

Waarom gebruiken we een viriale toestandsvergelijking?

Omdat de perfecte gaswet een onvolmaakte beschrijving is van een echt gas, kunnen we de perfecte gaswet en de samendrukbaarheidsfactoren van echte gassen combineren om een vergelijking te ontwikkelen om de isothermen van een echt gas te beschrijven. Deze vergelijking staat bekend als de Virial Equation of state, die de afwijking van idealiteit uitdrukt in termen van een machtreeks in de dichtheid. Het feitelijke gedrag van vloeistoffen wordt vaak beschreven met de viriale vergelijking: PV = RT [1 (B / V) (C / (V ^ 2)) ...], waarbij B de tweede viriale coëfficiënt is, C de derde viriale coëfficiënt, enz. waarin de temperatuurafhankelijke constanten voor elk gas bekend staan als de viriale coëfficiënten. De tweede viriale coëfficiënt, B, heeft volume-eenheden (L).

Waarom wijzigen we de tweede viriale coëfficiënt in een verlaagde tweede viriale coëfficiënt?

Omdat de tabelvorm van de gegeneraliseerde samendrukbaarheidsfactorcorrelatie een nadeel is, maar de complexiteit van de functies Z (0) en Z (1) verhindert dat ze nauwkeurig worden weergegeven door eenvoudige vergelijkingen. Desalniettemin kunnen we deze functies bij benadering analytisch uitdrukken voor een beperkt aantal drukken. Dus we passen de tweede viriale coëfficiënt aan om de tweede viriale coëfficiënt te verlagen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!