Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven depressie in vriespunt Rekenmachine

⤿

Depressie in vriespunt

Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen

Belangrijke formules van de Clausius-Clapeyron-vergelijking

Clausius-Clapeyron-vergelijking

Gibb's faseregel

Hoogte in kookpunt

Niet mengbare vloeistoffen

Osmotische druk

Relatieve verlaging van dampdruk

Van't Hoff-factor

✖De molaire enthalpie van fusie is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof bij constante temperatuur en druk van de vaste fase naar de vloeibare fase te veranderen.ⓘ Molaire Enthalpie van Fusion [ΔH_fusion]			+10% -10%
✖De depressie in het vriespunt is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel.ⓘ Depressie in het vriespunt [ΔT_f]			+10% -10%
✖Vriespunt van oplosmiddel is de temperatuur waarbij het oplosmiddel bevriest van vloeibare naar vaste toestand.ⓘ Vriespunt oplosmiddel [T_fp]			+10% -10%

✖De relatieve verlaging van de dampdruk is de verlaging van de dampdruk van zuiver oplosmiddel bij toevoeging van opgeloste stof.ⓘ Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven depressie in vriespunt [RLVP]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven depressie in vriespunt

Formule

`"RLVP" = ("ΔH"_{"fusion"}*"ΔT"_{"f"})/("[R]"*"T"_{"fp"}*"T"_{"fp"})`

Voorbeeld

`"2.603191"=("333.5kJ/mol"*"12K")/("[R]"*"430K"*"430K")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Oplossings- en colligatieve eigenschappen Formule Pdf PDF Image

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven depressie in vriespunt Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Relatieve verlaging van de dampdruk = (Molaire Enthalpie van Fusion*Depressie in het vriespunt)/([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel)
RLVP = (ΔH_fusion*ΔT_f)/([R]*T_fp*T_fp)
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 4 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Variabelen gebruikt

Relatieve verlaging van de dampdruk - De relatieve verlaging van de dampdruk is de verlaging van de dampdruk van zuiver oplosmiddel bij toevoeging van opgeloste stof.
Molaire Enthalpie van Fusion - (Gemeten in Joule / Mol) - De molaire enthalpie van fusie is de hoeveelheid energie die nodig is om één mol van een stof bij constante temperatuur en druk van de vaste fase naar de vloeibare fase te veranderen.
Depressie in het vriespunt - (Gemeten in Kelvin) - De depressie in het vriespunt is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel.
Vriespunt oplosmiddel - (Gemeten in Kelvin) - Vriespunt van oplosmiddel is de temperatuur waarbij het oplosmiddel bevriest van vloeibare naar vaste toestand.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Molaire Enthalpie van Fusion: 333.5 Kilojoule / Mol --> 333500 Joule / Mol (Bekijk de conversie hier)
Depressie in het vriespunt: 12 Kelvin --> 12 Kelvin Geen conversie vereist
Vriespunt oplosmiddel: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

RLVP = (ΔH_fusion*ΔT_f)/([R]*T_fp*T_fp) --> (333500*12)/([R]*430*430)

Evalueren ... ...

RLVP = 2.60319072407242

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

2.60319072407242 --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

2.60319072407242 ≈ 2.603191 <-- Relatieve verlaging van de dampdruk

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Depressie in vriespunt » Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven depressie in vriespunt

Credits

Gemaakt door Prerana Bakli

Universiteit van Hawai'i in Mānoa (UH Manoa), Hawaï, VS

Prerana Bakli heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 800+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 23 Depressie in vriespunt Rekenmachines

Depressie in vriespunt gegeven dampdruk

Gaan Depressie in het vriespunt = ((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*[R]*(Vriespunt oplosmiddel^2))/(Dampdruk van puur oplosmiddel*Molaire Enthalpie van Fusion)

Depressie in vriespunt gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Depressie in het vriespunt = (Molaire Enthalpie van Verdamping*Hoogte in kookpunt*(Vriespunt oplosmiddel^2))/(Molaire Enthalpie van Fusion*(Kookpunt van oplosmiddel^2))

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven depressie in vriespunt

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = (Molaire Enthalpie van Fusion*Depressie in het vriespunt)/([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel)

Molaire massa van oplosmiddel gegeven cryoscopische constante

Gaan Molaire massa van oplosmiddel = (Cryoscopische constante*1000*Molaire Enthalpie van Fusion)/([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel)

Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel

Gaan Molaire Enthalpie van Fusion = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Cryoscopische constante)

Cryoscopische constante gegeven molaire fusie-enthalpie

Gaan Cryoscopische constante = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Fusion)

Depressie in vriespunt gegeven osmotische druk

Gaan Depressie in het vriespunt = (Osmotische druk*Molair volume*(Vriespunt oplosmiddel^2))/(Temperatuur*Molaire Enthalpie van Fusion)

Vriespunt van oplosmiddel gegeven cryoscopische constante en molaire fusie-enthalpie

Gaan Vriespunt oplosmiddel = sqrt((Cryoscopische constante*1000*Molaire Enthalpie van Fusion)/([R]*Molaire massa van oplosmiddel))

Vriespunt van oplosmiddel gegeven Molaal vriespunt verlagingsconstante

Gaan Vriespunt oplosmiddel = sqrt((Molal vriespunt constant*Molale fusiewarmte*1000)/([R]*Molecuulgewicht))

Depressie in het vriespunt gegeven relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Depressie in het vriespunt = (Relatieve verlaging van de dampdruk*[R]*(Vriespunt oplosmiddel^2))/Molaire Enthalpie van Fusion

Molecuulgewicht van oplosmiddel gegeven Molaal vriespunt Verlagingsconstante

Gaan Molecuulgewicht oplosmiddel = (Molal vriespunt constant*Molale fusiewarmte*1000)/([R]*(Vriespunt oplosmiddel^2))

Latente fusiewarmte gegeven vriespunt van oplosmiddel

Gaan Latente warmte van fusie = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel)/(1000*Cryoscopische constante)

Molale vriespuntverlagingsconstante

Gaan Molal vriespunt constant = ([R]*(Vriespunt oplosmiddel^2)*Molecuulgewicht)/(Molale fusiewarmte*1000)

Cryoscopische constante gegeven latente fusiewarmte

Gaan Cryoscopische constante = ([R]*Vriespunt van oplosmiddel voor cryoscopische constante^2)/(1000*Latente warmte van fusie)

Vriespunt van oplosmiddel gegeven cryoscopische constante en latente fusiewarmte

Gaan Vriespunt oplosmiddel = sqrt((Cryoscopische constante*1000*Latente warmte van fusie)/[R])

Van't Hoff Factor van elektrolyt gegeven depressie in vriespunt

Gaan Van't Hoff-factor = Depressie in het vriespunt/(Cryoscopische constante*Molaliteit)

Cryoscopische constante gegeven depressie in vriespunt

Gaan Cryoscopische constante = Depressie in het vriespunt/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)

Molaliteit gegeven depressie in vriespunt

Gaan Molaliteit = Depressie in het vriespunt/(Cryoscopische constante*Van't Hoff-factor)

Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt

Gaan Depressie in het vriespunt = Van't Hoff-factor*Cryoscopische constante*Molaliteit

Molale vriespuntconstante gegeven vriespuntdepressie

Gaan Molal vriespunt constant = Depressie in het vriespunt/Molaliteit

Molaliteit gegeven vriespuntdepressie

Gaan Molaliteit = Depressie in het vriespunt/Molal vriespunt constant

Depressie in het vriespunt van oplosmiddel

Gaan Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit

Vriespunt depressie

Gaan Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven depressie in vriespunt Formule

Relatieve verlaging van de dampdruk = (Molaire Enthalpie van Fusion*Depressie in het vriespunt)/([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel)
RLVP = (ΔH_fusion*ΔT_f)/([R]*T_fp*T_fp)

Wat veroorzaakt de relatieve verlaging van de dampdruk?

Deze verlaging van de dampspanning is te wijten aan het feit dat nadat de opgeloste stof aan de zuivere vloeistof (oplosmiddel) was toegevoegd, het vloeistofoppervlak nu moleculen had van zowel de zuivere vloeistof als de opgeloste stof. Het aantal oplosmiddelmoleculen dat in de dampfase ontsnapt, wordt verminderd en als gevolg daarvan wordt ook de druk die door de dampfase wordt uitgeoefend, verminderd. Dit staat bekend als relatieve verlaging van de dampspanning. Deze afname van de dampspanning hangt af van de hoeveelheid niet-vluchtige opgeloste stof die aan de oplossing wordt toegevoegd, ongeacht de aard ervan, en daarom is het een van de colligatieve eigenschappen.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!