Vriespunt depressie Rekenmachine

⤿

Depressie in vriespunt

Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen

Belangrijke formules van de Clausius-Clapeyron-vergelijking

Clausius-Clapeyron-vergelijking

Gibb's faseregel

Hoogte in kookpunt

Niet mengbare vloeistoffen

Osmotische druk

Relatieve verlaging van dampdruk

Van't Hoff-factor

✖De cryoscopische constante wordt beschreven als de vriespuntdaling wanneer een mol niet-vluchtige opgeloste stof wordt opgelost in één kg oplosmiddel.ⓘ Cryoscopische constante [k_f]			+10% -10%
✖Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.ⓘ Molaliteit [m]			+10% -10%

✖De depressie in het vriespunt is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel.ⓘ Vriespunt depressie [ΔT_f]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Vriespunt depressie

Formule

`"ΔT"_{"f"} = "k"_{"f"}*"m"`

Voorbeeld

`"285.0535K"="6.65K*kg/mol"*"1.79mol/kg"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Oplossings- en colligatieve eigenschappen Formule Pdf PDF Image

Vriespunt depressie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit
ΔT_f = k_f*m
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Depressie in het vriespunt - (Gemeten in Celsius) - De depressie in het vriespunt is het fenomeen dat beschrijft waarom het toevoegen van een opgeloste stof aan een oplosmiddel resulteert in een verlaging van het vriespunt van het oplosmiddel.
Cryoscopische constante - (Gemeten in Kelvin Kilogram per mol) - De cryoscopische constante wordt beschreven als de vriespuntdaling wanneer een mol niet-vluchtige opgeloste stof wordt opgelost in één kg oplosmiddel.
Molaliteit - (Gemeten in Mol / kilogram) - Molaliteit wordt gedefinieerd als het totale aantal molen opgeloste stof per kilogram oplosmiddel aanwezig in de oplossing.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Cryoscopische constante: 6.65 Kelvin Kilogram per mol --> 6.65 Kelvin Kilogram per mol Geen conversie vereist
Molaliteit: 1.79 Mol / kilogram --> 1.79 Mol / kilogram Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

ΔT_f = k_f*m --> 6.65*1.79

Evalueren ... ...

ΔT_f = 11.9035

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

285.0535 Kelvin --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

285.0535 Kelvin <-- Depressie in het vriespunt

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Oplossings- en colligatieve eigenschappen » Depressie in vriespunt » Vriespunt depressie

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Suman Ray Pramanik

Indian Institute of Technology (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 100+ rekenmachines!

< 23 Depressie in vriespunt Rekenmachines

Depressie in vriespunt gegeven dampdruk

Gaan Depressie in het vriespunt = ((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*[R]*(Vriespunt oplosmiddel^2))/(Dampdruk van puur oplosmiddel*Molaire Enthalpie van Fusion)

Depressie in vriespunt gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Depressie in het vriespunt = (Molaire Enthalpie van Verdamping*Hoogte in kookpunt*(Vriespunt oplosmiddel^2))/(Molaire Enthalpie van Fusion*(Kookpunt van oplosmiddel^2))

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven depressie in vriespunt

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = (Molaire Enthalpie van Fusion*Depressie in het vriespunt)/([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel)

Molaire massa van oplosmiddel gegeven cryoscopische constante

Gaan Molaire massa van oplosmiddel = (Cryoscopische constante*1000*Molaire Enthalpie van Fusion)/([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel)

Molaire Fusie-enthalpie gegeven Vriespunt van oplosmiddel

Gaan Molaire Enthalpie van Fusion = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Cryoscopische constante)

Cryoscopische constante gegeven molaire fusie-enthalpie

Gaan Cryoscopische constante = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel*Molaire massa van oplosmiddel)/(1000*Molaire Enthalpie van Fusion)

Depressie in vriespunt gegeven osmotische druk

Gaan Depressie in het vriespunt = (Osmotische druk*Molair volume*(Vriespunt oplosmiddel^2))/(Temperatuur*Molaire Enthalpie van Fusion)

Vriespunt van oplosmiddel gegeven cryoscopische constante en molaire fusie-enthalpie

Gaan Vriespunt oplosmiddel = sqrt((Cryoscopische constante*1000*Molaire Enthalpie van Fusion)/([R]*Molaire massa van oplosmiddel))

Vriespunt van oplosmiddel gegeven Molaal vriespunt verlagingsconstante

Gaan Vriespunt oplosmiddel = sqrt((Molal vriespunt constant*Molale fusiewarmte*1000)/([R]*Molecuulgewicht))

Depressie in het vriespunt gegeven relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Depressie in het vriespunt = (Relatieve verlaging van de dampdruk*[R]*(Vriespunt oplosmiddel^2))/Molaire Enthalpie van Fusion

Molecuulgewicht van oplosmiddel gegeven Molaal vriespunt Verlagingsconstante

Gaan Molecuulgewicht oplosmiddel = (Molal vriespunt constant*Molale fusiewarmte*1000)/([R]*(Vriespunt oplosmiddel^2))

Latente fusiewarmte gegeven vriespunt van oplosmiddel

Gaan Latente warmte van fusie = ([R]*Vriespunt oplosmiddel*Vriespunt oplosmiddel)/(1000*Cryoscopische constante)

Molale vriespuntverlagingsconstante

Gaan Molal vriespunt constant = ([R]*(Vriespunt oplosmiddel^2)*Molecuulgewicht)/(Molale fusiewarmte*1000)

Cryoscopische constante gegeven latente fusiewarmte

Gaan Cryoscopische constante = ([R]*Vriespunt van oplosmiddel voor cryoscopische constante^2)/(1000*Latente warmte van fusie)

Vriespunt van oplosmiddel gegeven cryoscopische constante en latente fusiewarmte

Gaan Vriespunt oplosmiddel = sqrt((Cryoscopische constante*1000*Latente warmte van fusie)/[R])

Van't Hoff Factor van elektrolyt gegeven depressie in vriespunt

Gaan Van't Hoff-factor = Depressie in het vriespunt/(Cryoscopische constante*Molaliteit)

Cryoscopische constante gegeven depressie in vriespunt

Gaan Cryoscopische constante = Depressie in het vriespunt/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)

Molaliteit gegeven depressie in vriespunt

Gaan Molaliteit = Depressie in het vriespunt/(Cryoscopische constante*Van't Hoff-factor)

Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt

Gaan Depressie in het vriespunt = Van't Hoff-factor*Cryoscopische constante*Molaliteit

Molale vriespuntconstante gegeven vriespuntdepressie

Gaan Molal vriespunt constant = Depressie in het vriespunt/Molaliteit

Molaliteit gegeven vriespuntdepressie

Gaan Molaliteit = Depressie in het vriespunt/Molal vriespunt constant

Depressie in het vriespunt van oplosmiddel

Gaan Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit

Vriespunt depressie

Gaan Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit

< 22 Belangrijke formules van colligatieve eigenschappen Rekenmachines

Van't Hoff osmotische druk voor mengsel van twee oplossingen

Gaan Osmotische druk = ((Van't Hoff-factor van deeltje 1*Concentratie van deeltje 1)+(Van't Hoff-factor van deeltje 2*Concentratie van deeltje 2))*[R]*Temperatuur

Osmotische druk gegeven Dampdruk

Gaan Osmotische druk = ((Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)*[R]*Temperatuur)/(Molair volume*Dampdruk van puur oplosmiddel)

Osmotische druk gegeven depressie in vriespunt

Gaan Osmotische druk = (Molaire enthalpie van fusie*Depressie in het vriespunt*Temperatuur)/(Molair volume*(Oplosmiddel Vriespunt^2))

Van't Hoff osmotische druk voor elektrolyt

Gaan Osmotische druk = Van't Hoff-factor*Molaire concentratie van opgeloste stof*Universele Gas Constant*Temperatuur

Relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = (Dampdruk van puur oplosmiddel-Dampdruk van oplosmiddel in oplossing)/Dampdruk van puur oplosmiddel

Ebullioscopische constante met behulp van latente verdampingswarmte

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = ([R]*Oplosmiddel BP gegeven latente verdampingswarmte^2)/(1000*Latente warmte van verdamping)

Ostwald-Walker dynamische methode voor relatieve verlaging van de dampdruk

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = Massaverlies in lampenset B/(Massaverlies in lampenset A+Massaverlies in lampenset B)

Cryoscopische constante gegeven latente fusiewarmte

Gaan Cryoscopische constante = ([R]*Vriespunt van oplosmiddel voor cryoscopische constante^2)/(1000*Latente warmte van fusie)

Osmotische druk gegeven concentratie van twee stoffen

Gaan Osmotische druk = (Concentratie van deeltje 1+Concentratie van deeltje 2)*[R]*Temperatuur

Osmotische druk gegeven Relatieve verlaging van dampdruk

Gaan Osmotische druk = (Relatieve verlaging van de dampdruk*[R]*Temperatuur)/Molair volume

Van't Hoff Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven moleculaire massa en molaliteit

Gaan Colligatieve druk gegeven Van't Hoff-factor = (Van't Hoff-factor*Molaliteit*Oplosmiddel voor moleculaire massa)/1000

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven aantal mol voor geconcentreerde oplossing

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = Aantal mol opgeloste stof/(Aantal mol opgeloste stof+Aantal molen oplosmiddel)

Ebullioscopische constante gegeven hoogte in kookpunt

Gaan Ebullioscopische oplosmiddelconstante = Kookpunthoogte/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)

Van't Hoff-vergelijking voor verhoging van het kookpunt van elektrolyt

Gaan Kookpunthoogte = Van't Hoff-factor*Ebullioscopische oplosmiddelconstante*Molaliteit

Cryoscopische constante gegeven depressie in vriespunt

Gaan Cryoscopische constante = Depressie in het vriespunt/(Van't Hoff-factor*Molaliteit)

Van't Hoff-vergelijking voor depressie in het vriespunt van elektrolyt

Gaan Depressie in het vriespunt = Van't Hoff-factor*Cryoscopische constante*Molaliteit

Totale concentratie van deeltjes met behulp van osmotische druk

Gaan Molaire concentratie van opgeloste stof = Osmotische druk/([R]*Temperatuur)

Osmotische druk voor niet-elektrolyt

Gaan Osmotische druk = Molaire concentratie van opgeloste stof*[R]*Temperatuur

Osmotische druk gegeven dichtheid van oplossing

Gaan Osmotische druk = Dichtheid van oplossing*[g]*Evenwichtshoogte

Relatieve verlaging van de dampdruk gegeven aantal mol voor verdunde oplossing

Gaan Relatieve verlaging van de dampdruk = Aantal mol opgeloste stof/Aantal molen oplosmiddel

Vriespunt depressie

Gaan Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit

Kookpuntverhoging

Gaan Kookpunthoogte = Molale kookpuntverhogingsconstante*Molaliteit

Vriespunt depressie Formule

Depressie in het vriespunt = Cryoscopische constante*Molaliteit
ΔT_f = k_f*m

Vriespuntdepressie uitleggen

De vriespuntverlaging is de temperatuur waarbij het vloeibare oplosmiddel en het vaste oplosmiddel in evenwicht zijn, zodat hun dampdrukken gelijk zijn. Wanneer een niet-vluchtige opgeloste stof wordt toegevoegd aan een vluchtig vloeibaar oplosmiddel, zal de dampdruk van de oplossing lager zijn dan die van het zuivere oplosmiddel. Als gevolg hiervan zal de vaste stof met de oplossing bij een lagere temperatuur in evenwicht komen dan met het zuivere oplosmiddel.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!