Temperatuur van gas 1 gegeven kinetische energie van beide gassen Rekenmachine

✖De temperatuur van gas 2 is de warmte en koude van het gas.ⓘ Temperatuur van Gas 2 [T₂]			+10% -10%
✖De kinetische energie van gas 1 is evenredig met de absolute temperatuur van het gas, en alle gassen bij dezelfde temperatuur hebben dezelfde gemiddelde kinetische energie.ⓘ Kinetische energie van gas 1 [KE₁]			+10% -10%
✖De kinetische energie van gas 2 is evenredig met de absolute temperatuur van het gas, en alle gassen bij dezelfde temperatuur hebben dezelfde gemiddelde kinetische energie.ⓘ Kinetische energie van gas 2 [KE₂]			+10% -10%
✖Het aantal mol gas 2 is het totale aantal mol aanwezig in gas 2.ⓘ Aantal mol gas 2 [n₂]			+10% -10%
✖Het aantal mol gas 1 is het totale aantal mol gas 1.ⓘ Aantal mol gas 1 [n₁]			+10% -10%

✖De temperatuur van gas 1 is de maat voor de warmte of koude van een gas.ⓘ Temperatuur van gas 1 gegeven kinetische energie van beide gassen [T₁]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Temperatuur van gas 1 gegeven kinetische energie van beide gassen

Formule

`"T"_{"1"} = "T"_{"2"}*("KE"_{"1"}/"KE"_{"2"})*("n"_{"2"}/"n"_{"1"})`

Voorbeeld

`"140K"="140K"*("120J"/"60J")*("3mol"/"6mol")`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Kinetische theorie van gassen Formule Pdf PDF Image

Temperatuur van gas 1 gegeven kinetische energie van beide gassen Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Temperatuur van Gas 1 = Temperatuur van Gas 2*(Kinetische energie van gas 1/Kinetische energie van gas 2)*(Aantal mol gas 2/Aantal mol gas 1)
T₁ = T₂*(KE₁/KE₂)*(n₂/n₁)
Deze formule gebruikt 6 Variabelen

Variabelen gebruikt

Temperatuur van Gas 1 - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van gas 1 is de maat voor de warmte of koude van een gas.
Temperatuur van Gas 2 - (Gemeten in Kelvin) - De temperatuur van gas 2 is de warmte en koude van het gas.
Kinetische energie van gas 1 - (Gemeten in Joule) - De kinetische energie van gas 1 is evenredig met de absolute temperatuur van het gas, en alle gassen bij dezelfde temperatuur hebben dezelfde gemiddelde kinetische energie.
Kinetische energie van gas 2 - (Gemeten in Joule) - De kinetische energie van gas 2 is evenredig met de absolute temperatuur van het gas, en alle gassen bij dezelfde temperatuur hebben dezelfde gemiddelde kinetische energie.
Aantal mol gas 2 - (Gemeten in Wrat) - Het aantal mol gas 2 is het totale aantal mol aanwezig in gas 2.
Aantal mol gas 1 - (Gemeten in Wrat) - Het aantal mol gas 1 is het totale aantal mol gas 1.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Temperatuur van Gas 2: 140 Kelvin --> 140 Kelvin Geen conversie vereist
Kinetische energie van gas 1: 120 Joule --> 120 Joule Geen conversie vereist
Kinetische energie van gas 2: 60 Joule --> 60 Joule Geen conversie vereist
Aantal mol gas 2: 3 Wrat --> 3 Wrat Geen conversie vereist
Aantal mol gas 1: 6 Wrat --> 6 Wrat Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

T₁ = T₂*(KE₁/KE₂)*(n₂/n₁) --> 140*(120/60)*(3/6)

Evalueren ... ...

T₁ = 140

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

140 Kelvin --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

140 Kelvin <-- Temperatuur van Gas 1

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Kinetische theorie van gassen » Temperatuur van gas » Temperatuur van gas 1 gegeven kinetische energie van beide gassen

Credits

Gemaakt door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 700+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 900+ rekenmachines!

< 12 Temperatuur van gas Rekenmachines

Temperatuur van gas 1 gegeven kinetische energie van beide gassen

Gaan Temperatuur van Gas 1 = Temperatuur van Gas 2*(Kinetische energie van gas 1/Kinetische energie van gas 2)*(Aantal mol gas 2/Aantal mol gas 1)

Temperatuur van gas 2 gegeven kinetische energie van beide gassen

Gaan Temperatuur van Gas 2 = Temperatuur van Gas 1*(Aantal mol gas 1/Aantal mol gas 2)*(Kinetische energie van gas 2/Kinetische energie van gas 1)

Temperatuur van gas gegeven Samendrukbaarheidsfactor

Gaan Temperatuur van gas = (Druk van Gas*Molair volume van echt gas)/([R]*Samendrukbaarheid Factor)

Temperatuur van gas gegeven gemiddelde snelheid in 2D

Gaan Temperatuur van gas = (Molaire massa*2*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/(pi*[R])

Temperatuur van gas gegeven gemiddelde snelheid

Gaan Temperatuur van gas = (Molaire massa*pi*((Gemiddelde gassnelheid)^2))/(8*[R])

Temperatuur van gas gegeven wortelgemiddelde kwadratische snelheid en molmassa

Gaan Temperatuur van gas = ((Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)*Molaire massa/(3*[R])

Temperatuur van gas gegeven Root Mean Square Speed en Molaire Massa in 2D

Gaan Temperatuur van gas = ((Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)*Molaire massa/(2*[R])

Temperatuur van gas gegeven Root Mean Square Speed en Molaire Massa in 1D

Gaan Temperatuur van gas = ((Wortel gemiddelde kwadratische snelheid)^2)*Molaire massa/([R])

Temperatuur gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en molmassa

Gaan Temperatuur van gas = (Molaire massa*((Meest waarschijnlijke snelheid)^2))/(2*[R])

Temperatuur gegeven Meest waarschijnlijke snelheid en molmassa in 2D

Gaan Temperatuur van gas = (Molaire massa*((Meest waarschijnlijke snelheid)^2))/([R])

Temperatuur van gas gegeven kinetische energie

Gaan Temperatuur van gas = (2/3)*(Kinetische energie/([R]*Aantal mol))

Temperatuur van één gasmolecuul gegeven Boltzmann Constant

Gaan Temperatuur van gas = (2*Kinetische energie)/(3*[BoltZ])

Temperatuur van gas 1 gegeven kinetische energie van beide gassen Formule

Temperatuur van Gas 1 = Temperatuur van Gas 2*(Kinetische energie van gas 1/Kinetische energie van gas 2)*(Aantal mol gas 2/Aantal mol gas 1)
T₁ = T₂*(KE₁/KE₂)*(n₂/n₁)

Wat zijn de postulaten van de kinetische theorie van gassen?

1) Het werkelijke volume van gasmoleculen is verwaarloosbaar in vergelijking met het totale volume van het gas. 2) geen aantrekkingskracht tussen de gasmoleculen. 3) Gasdeeltjes zijn constant in willekeurige beweging. 4) Gasdeeltjes komen met elkaar en met de wanden van de container in botsing. 5) Botsingen zijn perfect elastisch. 6) Verschillende deeltjes van het gas hebben verschillende snelheden. 7) De gemiddelde kinetische energie van het gasmolecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!