Reactietemperatuur gegeven evenwichtsconstante en Gibbs-energie Rekenmachine

⤿

Chemisch equilibrium

Ionisch evenwicht

⤿

Thermodynamica in chemisch evenwicht

Eigenschappen van evenwichtsconstante

Evenwichtsconstante

Henry's wet

Relatie tussen dampdichtheid en mate van dissociatie

Relatie tussen evenwichtsconstante en mate van dissociatie

Relatie tussen verschillende evenwichtsconstanten

✖Gibbs Free Energy is een thermodynamisch potentieel dat kan worden gebruikt om het maximale omkeerbare werk te berekenen dat kan worden uitgevoerd door een thermodynamisch systeem bij een constante temperatuur en druk.ⓘ Gibbs vrije energie [G]			+10% -10%
✖Evenwichtsconstante is de waarde van het reactiequotiënt bij chemisch evenwicht.ⓘ Evenwichtsconstante [K_c]			+10% -10%

✖Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.ⓘ Reactietemperatuur gegeven evenwichtsconstante en Gibbs-energie [T]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Reactietemperatuur gegeven evenwichtsconstante en Gibbs-energie

Formule

`"T" = "G"/(-2.303*"[R]"*log10("K"_{"c"}))`

Voorbeeld

`"-2.49866K"="0.22861KJ"/(-2.303*"[R]"*log10("60mol/L"))`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Chemisch equilibrium Formule Pdf PDF Image

Reactietemperatuur gegeven evenwichtsconstante en Gibbs-energie Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Temperatuur = Gibbs vrije energie/(-2.303*[R]*log10(Evenwichtsconstante))
T = G/(-2.303*[R]*log10(K_c))
Deze formule gebruikt 1 Constanten, 1 Functies, 3 Variabelen

Gebruikte constanten

[R] - Universele gasconstante Waarde genomen als 8.31446261815324

Functies die worden gebruikt

log10 - De gewone logaritme, ook bekend als de logaritme met grondtal 10 of de decimale logaritme, is een wiskundige functie die het omgekeerde is van de exponentiële functie., log10(Number)

Variabelen gebruikt

Temperatuur - (Gemeten in Kelvin) - Temperatuur is de mate of intensiteit van warmte die aanwezig is in een stof of object.
Gibbs vrije energie - (Gemeten in Joule) - Gibbs Free Energy is een thermodynamisch potentieel dat kan worden gebruikt om het maximale omkeerbare werk te berekenen dat kan worden uitgevoerd door een thermodynamisch systeem bij een constante temperatuur en druk.
Evenwichtsconstante - (Gemeten in Mol per kubieke meter) - Evenwichtsconstante is de waarde van het reactiequotiënt bij chemisch evenwicht.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Gibbs vrije energie: 0.22861 Kilojoule --> 228.61 Joule (Bekijk de conversie hier)
Evenwichtsconstante: 60 mole/liter --> 60000 Mol per kubieke meter (Bekijk de conversie hier)

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

T = G/(-2.303*[R]*log10(K_c)) --> 228.61/(-2.303*[R]*log10(60000))

Evalueren ... ...

T = -2.49866024832198

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

-2.49866024832198 Kelvin --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

-2.49866024832198 ≈ -2.49866 Kelvin <-- Temperatuur

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Evenwicht » Chemisch equilibrium » Thermodynamica in chemisch evenwicht » Reactietemperatuur gegeven evenwichtsconstante en Gibbs-energie

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Mumbai

Prashant Singh heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 500+ rekenmachines!

< 25 Thermodynamica in chemisch evenwicht Rekenmachines

Evenwichtsconstante 2 in temperatuurbereik T1 en T2

Gaan Evenwichtsconstante 2 = Evenwichtsconstante 1*exp((Verandering in enthalpie/[R])*((Eindtemperatuur bij evenwicht-Begintemperatuur bij evenwicht)/(Begintemperatuur bij evenwicht*Eindtemperatuur bij evenwicht)))

Evenwichtsconstante 1 in temperatuurbereik T1 en T2

Gaan Evenwichtsconstante 1 = Evenwichtsconstante 2/exp((Verandering in enthalpie/[R])*((Eindtemperatuur bij evenwicht-Begintemperatuur bij evenwicht)/(Begintemperatuur bij evenwicht*Eindtemperatuur bij evenwicht)))

Standaard enthalpie bij begintemperatuur T1

Gaan Verandering in enthalpie = (2.303*[R]*Begintemperatuur bij evenwicht)*((Verandering in entropie/(2.303*[R]))-log10(Evenwichtsconstante 1))

Standaard enthalpie bij eindtemperatuur T2

Gaan Verandering in enthalpie = (2.303*[R]*Eindtemperatuur bij evenwicht)*((Verandering in entropie/(2.303*[R]))-log10(Evenwichtsconstante 2))

Standaard entropieverandering bij eindtemperatuur T2

Gaan Verandering in entropie = (2.303*[R])*(Verandering in enthalpie/(2.303*[R]*Eindtemperatuur bij evenwicht)+log10(Evenwichtsconstante 2))

Standaard entropieverandering bij evenwicht

Gaan Verandering in entropie = (Verandering in enthalpie+(2.303*[R]*Temperatuur*log10(Evenwichtsconstante)))/Temperatuur

Standaard reactie-enthalpie bij evenwicht

Gaan Verandering in enthalpie = (Temperatuur*Verandering in entropie)-(2.303*[R]*Temperatuur*log10(Evenwichtsconstante))

Evenwichtsconstante bij begintemperatuur T1

Gaan Evenwichtsconstante 1 = 10^((-Verandering in enthalpie/(2.303*[R]*Begintemperatuur bij evenwicht))+(Verandering in entropie/(2.303*[R])))

Evenwichtsconstante bij eindtemperatuur T2

Gaan Evenwichtsconstante 2 = 10^((-Verandering in enthalpie/(2.303*[R]*Eindtemperatuur bij evenwicht))+Verandering in entropie/(2.303*[R]))

Standaard entropieverandering bij begintemperatuur T1

Gaan Verandering in entropie = (2.303*[R]*log10(Evenwichtsconstante 1))+(Verandering in enthalpie/Begintemperatuur bij evenwicht)

Evenwichtsconstante bij evenwicht

Gaan Evenwichtsconstante = 10^((-Verandering in enthalpie+(Verandering in entropie*Temperatuur))/(2.303*[R]*Temperatuur))

Evenwichtsconstante als gevolg van druk gegeven Gibbs-energie

Gaan Evenwichtsconstante voor partiële druk = exp(-(Gibbs vrije energie/(2.303*[R]*Temperatuur)))

Reactietemperatuur gegeven Evenwichtsconstante van druk en Gibbs-energie

Gaan Temperatuur = Gibbs vrije energie/(-2.303*[R]*ln(Evenwichtsconstante voor partiële druk))

Gibbs vrije energie gegeven evenwichtsconstante als gevolg van druk

Gaan Gibbs vrije energie = -2.303*[R]*Temperatuur*ln(Evenwichtsconstante voor partiële druk)

Reactietemperatuur gegeven evenwichtsconstante en Gibbs-energie

Gaan Temperatuur = Gibbs vrije energie/(-2.303*[R]*log10(Evenwichtsconstante))

Gibbs vrije energie gegeven evenwichtsconstante

Gaan Gibbs vrije energie = -2.303*[R]*Temperatuur*log10(Evenwichtsconstante)

Evenwichtsconstante bij evenwicht gegeven Gibbs Energy

Gaan Evenwichtsconstante = exp(-(Gibbs vrije energie/([R]*Temperatuur)))

Reactietemperatuur gegeven Standaard enthalpie en entropieverandering

Gaan Temperatuur = (Verandering in enthalpie-Gibbs vrije energie)/Verandering in entropie

Standaard entropieverandering gegeven Gibbs vrije energie

Gaan Verandering in entropie = (Verandering in enthalpie-Gibbs vrije energie)/Temperatuur

Standaard reactie-enthalpie gegeven Gibbs vrije energie

Gaan Verandering in enthalpie = Gibbs vrije energie+(Temperatuur*Verandering in entropie)

Gibbs vrije energie gegeven standaard enthalpie

Gaan Gibbs vrije energie = Verandering in enthalpie-(Temperatuur*Verandering in entropie)

Evenwichtsconstante gegeven Gibbs vrije energie

Gaan Evenwichtsconstante = 10^(-(Gibbs vrije energie/(2.303*[R]*Temperatuur)))

Gibbs-energie van reactanten

Gaan Gibbs vrije energie reactanten = Gibbs gratis energieproducten-Gibbs vrije energie reactie

Gibbs Energy van producten

Gaan Gibbs gratis energieproducten = Gibbs vrije energie reactie+Gibbs vrije energie reactanten

Gibbs Energie van Reactie

Gaan Gibbs vrije energie reactie = Gibbs gratis energieproducten-Gibbs vrije energie reactanten

Reactietemperatuur gegeven evenwichtsconstante en Gibbs-energie Formule

Temperatuur = Gibbs vrije energie/(-2.303*[R]*log10(Evenwichtsconstante))
T = G/(-2.303*[R]*log10(K_c))

Wat is evenwichtsconstante?

Evenwichtsconstante wordt gedefinieerd als het product van concentratie van producten bij evenwicht door het product van concentratie van reactanten bij evenwicht. Deze weergave staat bekend als evenwichtswet of chemisch evenwicht. De thermodynamisch correcte uitdrukking van de evenwichtsconstante heeft betrekking op de activiteiten van alle soorten die in de reactie aanwezig zijn.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!