Temps d'achèvement pour le même produit pour la réaction de second ordre Calculatrice

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✖La concentration au temps t pour le second ordre est définie comme la concentration de réactif après un certain intervalle de temps.ⓘ Concentration au temps t pour le second ordre [ax_t]			+10% -10%
✖La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.ⓘ Constante de vitesse pour la réaction de second ordre [K_second]			+10% -10%
✖La concentration initiale pour la réaction de second ordre est définie comme la concentration de réactif avant le début de la réaction.ⓘ Concentration initiale pour la réaction du second ordre [a]			+10% -10%

✖Le temps de réalisation est défini comme le temps nécessaire pour une transformation complète du réactif en produit.ⓘ Temps d'achèvement pour le même produit pour la réaction de second ordre [t_completion]

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Temps d'achèvement pour le même produit pour la réaction de second ordre Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Temps de réalisation = 1/(Concentration au temps t pour le second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)-1/(Concentration initiale pour la réaction du second ordre*Constante de vitesse pour la réaction de second ordre)
t_completion = 1/(ax_t*K_second)-1/(a*K_second)
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Temps de réalisation - (Mesuré en Deuxième) - Le temps de réalisation est défini comme le temps nécessaire pour une transformation complète du réactif en produit.
Concentration au temps t pour le second ordre - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration au temps t pour le second ordre est définie comme la concentration de réactif après un certain intervalle de temps.
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre - (Mesuré en Mètre cube / mole seconde) - La constante de vitesse pour la réaction du second ordre est définie comme la vitesse moyenne de la réaction par concentration du réactif ayant une puissance élevée à 2.
Concentration initiale pour la réaction du second ordre - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration initiale pour la réaction de second ordre est définie comme la concentration de réactif avant le début de la réaction.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration au temps t pour le second ordre: 7.5 mole / litre --> 7500 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Constante de vitesse pour la réaction de second ordre: 0.51 Litre par Mole Seconde --> 0.00051 Mètre cube / mole seconde (Vérifiez la conversion ici)
Concentration initiale pour la réaction du second ordre: 8.5 mole / litre --> 8500 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

t_completion = 1/(ax_t*K_second)-1/(a*K_second) --> 1/(7500*0.00051)-1/(8500*0.00051)

Évaluer ... ...

t_completion = 0.0307574009996155

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.0307574009996155 Deuxième --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.0307574009996155 ≈ 0.030757 Deuxième <-- Temps de réalisation

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Tu es là -

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Constante de vitesse pour différents produits pour une réaction de second ordre

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Temps d'achèvement pour différents produits pour une réaction de second ordre

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Temps d'achèvement pour le même produit pour la réaction de second ordre Formule

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quelle est la réaction de second ordre?

Dans une réaction de second ordre, la vitesse de la réaction est proportionnelle à la seconde puissance de la concentration du réactif si un seul réactif est donné. L'inverse de la concentration du réactif dans la réaction de second ordre augmente linéairement avec le temps.

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