Dampdruk van pure vloeistof A in de wet van Raoult Rekenmachine

⤿

✖Partiële druk is de theoretische druk van dat samenstellende gas als het alleen het volledige volume van het oorspronkelijke mengsel bij dezelfde temperatuur inneemt.ⓘ Gedeeltelijke druk [p_partial]			+10% -10%
✖De molfractie van component A in vloeibare fase verwijst naar de molfractie van component A die zich in de vloeibare fase bevindt.ⓘ Molfractie van component A in vloeibare fase [x_A]			+10% -10%

✖Dampdruk van pure component A is de druk die wordt uitgeoefend door een vloeistof of vaste moleculen van alleen A in een gesloten systeem waarin ze in evenwicht zijn met de dampfase.ⓘ Dampdruk van pure vloeistof A in de wet van Raoult [PA^o]

⎘ Kopiëren

👎

Formule

✖

Dampdruk van pure vloeistof A in de wet van Raoult

Formule

`"PA"^{"o"} = "p"_{"partial"}/"x"_{"A"}`

Voorbeeld

`"37.5Pa"="7.5Pa"/"0.2"`

Rekenmachine

LaTeX

Reset

👍

Downloaden Fysische chemie Formule Pdf PDF Image

Dampdruk van pure vloeistof A in de wet van Raoult Oplossing

STAP 0: Samenvatting voorberekening

Formule gebruikt

Dampdruk van pure component A = Gedeeltelijke druk/Molfractie van component A in vloeibare fase
PA^o = p_partial/x_A
Deze formule gebruikt 3 Variabelen

Variabelen gebruikt

Dampdruk van pure component A - (Gemeten in Pascal) - Dampdruk van pure component A is de druk die wordt uitgeoefend door een vloeistof of vaste moleculen van alleen A in een gesloten systeem waarin ze in evenwicht zijn met de dampfase.
Gedeeltelijke druk - (Gemeten in Pascal) - Partiële druk is de theoretische druk van dat samenstellende gas als het alleen het volledige volume van het oorspronkelijke mengsel bij dezelfde temperatuur inneemt.
Molfractie van component A in vloeibare fase - De molfractie van component A in vloeibare fase verwijst naar de molfractie van component A die zich in de vloeibare fase bevindt.

STAP 1: converteer ingang (en) naar basiseenheid

Gedeeltelijke druk: 7.5 Pascal --> 7.5 Pascal Geen conversie vereist
Molfractie van component A in vloeibare fase: 0.2 --> Geen conversie vereist

STAP 2: Evalueer de formule

Invoerwaarden in formule vervangen

PA^o = p_partial/x_A --> 7.5/0.2

Evalueren ... ...

PA^o = 37.5

STAP 3: converteer het resultaat naar de eenheid van de uitvoer

37.5 Pascal --> Geen conversie vereist

DEFINITIEVE ANTWOORD

37.5 Pascal <-- Dampdruk van pure component A

(Berekening voltooid in 00.004 seconden)

Je bevindt je hier -

Huis » Chemie » Fysische chemie » Dampdruk » Dampdruk van pure vloeistof A in de wet van Raoult

Credits

Gemaakt door Akshada Kulkarni

Nationaal instituut voor informatietechnologie (NIT), Neemrana

Akshada Kulkarni heeft deze rekenmachine gemaakt en nog 500+ meer rekenmachines!

Geverifieërd door Suman Ray Pramanik

Indian Institute of Technology (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik heeft deze rekenmachine geverifieerd en nog 100+ rekenmachines!

< 3 Dampdruk Rekenmachines

Dampdruk P1 bij temperatuur T1

Gaan Dampdruk van component B = Dampdruk van component A*exp(-(Molale verdampingswarmte/[R])*((1/Absolute temperatuur)-(1/Absolute temperatuur 2)))

Dampdruk P2 bij temperatuur T2

Gaan Dampdruk van component A = Dampdruk van component B/exp((Molale verdampingswarmte/[R])*((1/Absolute temperatuur 2)-(1/Absolute temperatuur)))

Dampdruk van pure vloeistof A in de wet van Raoult

Gaan Dampdruk van pure component A = Gedeeltelijke druk/Molfractie van component A in vloeibare fase

Dampdruk van pure vloeistof A in de wet van Raoult Formule

Dampdruk van pure component A = Gedeeltelijke druk/Molfractie van component A in vloeibare fase
PA^o = p_partial/x_A

Wat is partiële druk in de wet van Raoult?

Partiële druk is de druk die zou worden uitgeoefend door een van de gassen in een mengsel als dit alleen hetzelfde volume zou innemen. Partiële druk (volgens de wet van Raoult) berekent de partiële druk van een bepaald bestanddeel in een mengsel wanneer de molfractie van het bestanddeel in de vloeistoffase en de zuivere dampspanning bekend is.

Huis

VRIJ PDF's

🔍 Zoeken

Categorieën

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!