Prężność par czystej cieczy A w prawie Raoulta Kalkulator

Chemia Budżetowy Fizyka Inżynieria Więcej >>

↳

Chemia fizyczna Biochemia Chemia analityczna Chemia atmosfery Więcej >>

⤿

Ciśnienie pary Spektroskopia fizyczna Stan gazowy

✖Ciśnienie cząstkowe to hipotetyczne ciśnienie tego gazu składowego, jeśli sam zajmował całą objętość pierwotnej mieszaniny w tej samej temperaturze.ⓘ Ciśnienie cząstkowe [p_partial]			+10% -10%
✖Ułamek molowy składnika A w fazie ciekłej odnosi się do ułamka molowego składnika A, który znajduje się w fazie ciekłej.ⓘ Ułamek molowy składnika A w fazie ciekłej [x_A]			+10% -10%

✖Prężność pary czystego składnika A to ciśnienie wywierane przez ciekłe lub stałe cząsteczki samego składnika A w układzie zamkniętym, w którym znajdują się one w równowadze z fazą gazową.ⓘ Prężność par czystej cieczy A w prawie Raoulta [PA^o]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Chemia fizyczna Formułę PDF PDF Image

Prężność par czystej cieczy A w prawie Raoulta Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Prężność par czystego składnika A = Ciśnienie cząstkowe/Ułamek molowy składnika A w fazie ciekłej
PA^o = p_partial/x_A
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Prężność par czystego składnika A - (Mierzone w Pascal) - Prężność pary czystego składnika A to ciśnienie wywierane przez ciekłe lub stałe cząsteczki samego składnika A w układzie zamkniętym, w którym znajdują się one w równowadze z fazą gazową.
Ciśnienie cząstkowe - (Mierzone w Pascal) - Ciśnienie cząstkowe to hipotetyczne ciśnienie tego gazu składowego, jeśli sam zajmował całą objętość pierwotnej mieszaniny w tej samej temperaturze.
Ułamek molowy składnika A w fazie ciekłej - Ułamek molowy składnika A w fazie ciekłej odnosi się do ułamka molowego składnika A, który znajduje się w fazie ciekłej.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Ciśnienie cząstkowe: 7.5 Pascal --> 7.5 Pascal Nie jest wymagana konwersja
Ułamek molowy składnika A w fazie ciekłej: 0.2 --> Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

PA^o = p_partial/x_A --> 7.5/0.2

Ocenianie ... ...

PA^o = 37.5

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

37.5 Pascal --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

37.5 Pascal <-- Prężność par czystego składnika A

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Chemia fizyczna » Ciśnienie pary » Prężność par czystej cieczy A w prawie Raoulta

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Suman Ray Pramanik

Indyjski Instytut Technologii (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik zweryfikował ten kalkulator i 100+ więcej kalkulatorów!

< Ciśnienie pary Kalkulatory

Prężność par P1 w temperaturze T1

LaTeX Iść Prężność pary składnika B = Ciśnienie pary składnika A*exp(-(Molowe ciepło parowania/[R])*((1/Temperatura absolutna)-(1/Temperatura bezwzględna 2)))

Prężność par P2 w temperaturze T2

LaTeX Iść Ciśnienie pary składnika A = Prężność pary składnika B/exp((Molowe ciepło parowania/[R])*((1/Temperatura bezwzględna 2)-(1/Temperatura absolutna)))

Prężność par czystej cieczy A w prawie Raoulta

LaTeX Iść Prężność par czystego składnika A = Ciśnienie cząstkowe/Ułamek molowy składnika A w fazie ciekłej

Prężność par czystej cieczy A w prawie Raoulta Formułę

LaTeX Iść

Prężność par czystego składnika A = Ciśnienie cząstkowe/Ułamek molowy składnika A w fazie ciekłej
PA^o = p_partial/x_A

Co to jest ciśnienie parcjalne w prawie Raoulta?

Ciśnienie parcjalne to ciśnienie, które byłby wywierany przez jeden z gazów w mieszaninie, gdyby sam zajmował tę samą objętość. Ciśnienie parcjalne (korzystając z prawa Raoulta) oblicza ciśnienie cząstkowe danego składnika w mieszaninie, gdy znany jest ułamek molowy składnika w fazie ciekłej i jego czysta prężność par.

English Spanish French German Russian Italian Portuguese Dutch

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!