Równanie Arrheniusa dla równania wstecznego Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Stała szybkości reakcji wstecznej = Backward Pre-wykładniczy czynnik*exp(-(Energia aktywacji wstecz/([R]*Temperatura absolutna)))
Kb = Ab*exp(-(Eab/([R]*Tabs)))
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 4 Zmienne
Używane stałe
[R] - Costante universale dei gas Wartość przyjęta jako 8.31446261815324
Używane funkcje
exp - In una funzione esponenziale, il valore della funzione cambia di un fattore costante per ogni variazione unitaria della variabile indipendente., exp(Number)
Używane zmienne
Stała szybkości reakcji wstecznej - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stała szybkości reakcji wstecznej to szybkość reakcji wstecznej.
Backward Pre-wykładniczy czynnik - (Mierzone w 1 na sekundę) - Backward Pre-exponential factor to stała przedwykładnicza w równaniu Arrheniusa, empiryczna zależność między temperaturą a współczynnikiem szybkości reakcji wstecznej.
Energia aktywacji wstecz - (Mierzone w Dżul) - Energia aktywacji wsteczna to minimalna ilość energii wymagana do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść transformację chemiczną w celu reakcji wstecznej.
Temperatura absolutna - (Mierzone w kelwin) - Temperatura bezwzględna jest definiowana jako pomiar temperatury rozpoczynający się od zera absolutnego na skali Kelvina.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Backward Pre-wykładniczy czynnik: 10 1 na sekundę --> 10 1 na sekundę Nie jest wymagana konwersja
Energia aktywacji wstecz: 250 Elektron-wolt --> 4.00544332500002E-17 Dżul (Sprawdź konwersję tutaj)
Temperatura absolutna: 273.15 kelwin --> 273.15 kelwin Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
Kb = Ab*exp(-(Eab/([R]*Tabs))) --> 10*exp(-(4.00544332500002E-17/([R]*273.15)))
Ocenianie ... ...
Kb = 10
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
10 Mol na metr sześcienny -->0.01 mole/litr (Sprawdź konwersję tutaj)
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
0.01 mole/litr <-- Stała szybkości reakcji wstecznej
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Pragati Jaju
Wyższa Szkoła Inżynierska (COEP), Pune
Pragati Jaju zweryfikował ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

20 Równanie Arrheniusa Kalkulatory

Współczynnik pre-wykładniczy dla reakcji wstecznej przy użyciu równania Arrheniusa
Iść Backward Pre-wykładniczy czynnik = ((Forward Pre-wykładniczy czynnik*Stała szybkości reakcji wstecznej)/Stała szybkości reakcji do przodu)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna))
Współczynnik pre-wykładniczy dla reakcji w przód przy użyciu równania Arrheniusa
Iść Forward Pre-wykładniczy czynnik = (Stała szybkości reakcji do przodu*Backward Pre-wykładniczy czynnik)/(Stała szybkości reakcji wstecznej*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna)))
Stała szybkości reakcji wstecznej przy użyciu równania Arrheniusa
Iść Stała szybkości reakcji wstecznej = (Stała szybkości reakcji do przodu*Backward Pre-wykładniczy czynnik)/(Forward Pre-wykładniczy czynnik*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna)))
Stała szybkości reakcji w przód za pomocą równania Arrheniusa
Iść Stała szybkości reakcji do przodu = ((Forward Pre-wykładniczy czynnik*Stała szybkości reakcji wstecznej)/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna))
Entalpia reakcji chemicznej w temperaturach absolutnych
Iść Entalpia reakcji = log10(Stała równowagi 2/Stała równowagi 1)*(2.303*[R])*((Temperatura absolutna*Temperatura bezwzględna 2)/(Temperatura bezwzględna 2-Temperatura absolutna))
Entalpia reakcji chemicznej przy użyciu stałych równowagi
Iść Entalpia reakcji = -(log10(Stała równowagi 2/Stała równowagi 1)*[R]*((Temperatura absolutna*Temperatura bezwzględna 2)/(Temperatura absolutna-Temperatura bezwzględna 2)))
Stała równowagi w temperaturze T2
Iść Stała równowagi 2 = (Forward Pre-wykładniczy czynnik/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura bezwzględna 2))
Stała równowagi w temperaturze T1
Iść Stała równowagi 1 = (Forward Pre-wykładniczy czynnik/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna))
Stała równowagi przy użyciu równania Arrheniusa
Iść Stała równowagi = (Forward Pre-wykładniczy czynnik/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna))
Stała równowagi 2 przy użyciu energii aktywacji reakcji
Iść Stała równowagi 2 = Stała równowagi 1*exp(((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/[R])*((1/Temperatura bezwzględna 2)-(1/Temperatura absolutna)))
Stała równowagi 2 przy użyciu entalpii reakcji
Iść Stała równowagi 2 = Stała równowagi 1*exp((-(Entalpia reakcji/[R]))*((1/Temperatura bezwzględna 2)-(1/Temperatura absolutna)))
Współczynnik przedwykładniczy w równaniu Arrheniusa dla reakcji wstecznej
Iść Backward Pre-wykładniczy czynnik = Stała szybkości reakcji wstecznej/exp(-(Energia aktywacji wstecz/([R]*Temperatura absolutna)))
Współczynnik przedwykładniczy w równaniu Arrheniusa dla reakcji w przód
Iść Forward Pre-wykładniczy czynnik = Stała szybkości reakcji do przodu/exp(-(Przekaz energii aktywacji/([R]*Temperatura absolutna)))
Równanie Arrheniusa dla równania wstecznego
Iść Stała szybkości reakcji wstecznej = Backward Pre-wykładniczy czynnik*exp(-(Energia aktywacji wstecz/([R]*Temperatura absolutna)))
Równanie Arrheniusa dla reakcji w przód
Iść Stała szybkości reakcji do przodu = Forward Pre-wykładniczy czynnik*exp(-(Przekaz energii aktywacji/([R]*Temperatura absolutna)))
Równanie Arrheniusa
Iść Stała stawki = Czynnik przedwykładniczy*(exp(-(Energia aktywacji/([R]*Temperatura absolutna))))
Współczynnik pre-wykładniczy w równaniu Arrheniusa
Iść Czynnik przedwykładniczy = Stała stawki/exp(-(Energia aktywacji/([R]*Temperatura absolutna)))
Energia aktywacji dla reakcji do przodu
Iść Przekaz energii aktywacji = Entalpia reakcji+Energia aktywacji wstecz
Energia aktywacji dla reakcji wstecznej
Iść Energia aktywacji wstecz = Przekaz energii aktywacji-Entalpia reakcji
Entalpia reakcji chemicznej
Iść Entalpia reakcji = Przekaz energii aktywacji-Energia aktywacji wstecz

Równanie Arrheniusa dla równania wstecznego Formułę

Stała szybkości reakcji wstecznej = Backward Pre-wykładniczy czynnik*exp(-(Energia aktywacji wstecz/([R]*Temperatura absolutna)))
Kb = Ab*exp(-(Eab/([R]*Tabs)))

Co to jest równanie Arrheniusa?

Równanie Arrheniusa to wzór na zależność szybkości reakcji od temperatury. Równanie zostało zaproponowane przez Svante Arrheniusa w 1889 r. Na podstawie pracy holenderskiego chemika Jacobusa Henricusa van 't Hoffa, który zauważył w 1884 r., Że równanie van' t Hoffa dla zależności temperaturowych stałych równowagi sugeruje taki wzór na zarówno reakcje naprzód, jak i wstecz. Równanie to ma szerokie i ważne zastosowanie przy określaniu szybkości reakcji chemicznych i obliczaniu energii aktywacji.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!