Równoważnik elektrochemiczny przy danym ładunku i masie substancji Kalkulator

↳

⤿

✖Masa jonów to masa jonów, które przereagowały lub powstały podczas elektrolizy.ⓘ Masa jonów [m_ion]			+10% -10%
✖Ładunek elektryczny przenoszony przez obwód to ilość ładunku, która jest przekazywana po przyłożeniu potencjału.ⓘ Ładunek elektryczny przenoszony przez obwód [C_tran]			+10% -10%

✖Elektrochemicznym odpowiednikiem pierwiastka jest masa tego pierwiastka (w gramach) przenoszona przez 1 kulomb ładunku elektrycznego.ⓘ Równoważnik elektrochemiczny przy danym ładunku i masie substancji [Z]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Równoważnik elektrochemiczny przy danym ładunku i masie substancji

Formuła

`"Z" = "m"_{"ion"}/"C"_{"tran"}`

Przykład

`"0.10566g/C"="5.6g"/"53C"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Elektrochemia Formułę PDF

Równoważnik elektrochemiczny przy danym ładunku i masie substancji Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka = Masa jonów/Ładunek elektryczny przenoszony przez obwód
Z = m_ion/C_tran
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka - (Mierzone w Kilogram na Kulomb) - Elektrochemicznym odpowiednikiem pierwiastka jest masa tego pierwiastka (w gramach) przenoszona przez 1 kulomb ładunku elektrycznego.
Masa jonów - (Mierzone w Kilogram) - Masa jonów to masa jonów, które przereagowały lub powstały podczas elektrolizy.
Ładunek elektryczny przenoszony przez obwód - (Mierzone w Kulomb) - Ładunek elektryczny przenoszony przez obwód to ilość ładunku, która jest przekazywana po przyłożeniu potencjału.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Masa jonów: 5.6 Gram --> 0.0056 Kilogram (Sprawdź konwersję tutaj)
Ładunek elektryczny przenoszony przez obwód: 53 Kulomb --> 53 Kulomb Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

Z = m_ion/C_tran --> 0.0056/53

Ocenianie ... ...

Z = 0.000105660377358491

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.000105660377358491 Kilogram na Kulomb -->0.105660377358491 gram na kulomb (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.105660377358491 ≈ 0.10566 gram na kulomb <-- Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Elektrochemia » Ogniwo elektrochemiczne » Równoważnik elektrochemiczny przy danym ładunku i masie substancji

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Prerana Bakli

Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA

Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

< 8 Ogniwo elektrochemiczne Kalkulatory

Równoważnik elektrochemiczny przy danym prądzie i masie substancji

Iść Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka = Masa jonów/(Prąd elektryczny*Całkowity czas poświęcony)

Bieżący przepływ danej masy substancji

Iść Prąd elektryczny = Masa jonów/(Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka*Całkowity czas poświęcony)

Energia elektryczna ogniwa elektrochemicznego

Iść Energia elektryczna = Pole elektromagnetyczne ogniwa w energii elektrycznej*Ładunek elektryczny przenoszony przez obwód

Praca wykonana przez ogniwo elektrochemiczne o podanym potencjale ogniwa

Iść Robota skończona = Przenoszenie moli elektronów*[Faraday]*Potencjał komórki

Równoważnik elektrochemiczny przy danym ładunku i masie substancji

Iść Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka = Masa jonów/Ładunek elektryczny przenoszony przez obwód

Klasyczna energia wewnętrzna podana elektryczna energia wewnętrzna

Iść Energia wewnętrzna części klasycznej = (Energia wewnętrzna-Część elektryczna Energia wewnętrzna)

Część elektryczna Energia wewnętrzna podana Część klasyczna

Iść Część elektryczna Energia wewnętrzna = (Energia wewnętrzna-Energia wewnętrzna części klasycznej)

Energia wewnętrzna podana część klasyczna i elektryczna

Iść Energia wewnętrzna = (Energia wewnętrzna części klasycznej+Część elektryczna Energia wewnętrzna)

Równoważnik elektrochemiczny przy danym ładunku i masie substancji Formułę

Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka = Masa jonów/Ładunek elektryczny przenoszony przez obwód
Z = m_ion/C_tran

Jakie jest pierwsze prawo elektrolizy Faradaya?

Pierwsze prawo elektrolizy Faradaya mówi, że wielkość zachodzącej reakcji wyrażona w postaci masy jonów utworzonych lub wyładowanych z elektrolitu jest proporcjonalna do ilości przepływającego prądu elektrycznego. Ponieważ prąd elektryczny (amper) to liczba kulombów (Q) przepływających w ciągu jednej sekundy.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!