Entalpia reakcji chemicznej Kalkulator

⤿

Równanie Arrheniusa

Kinetyka enzymów

Reakcja drugiego rzędu

Reakcja pierwszego rzędu

Reakcja zerowego rzędu

Reakcje łańcuchowe

Reakcje złożone

Teoria kolizji

Teoria stanu przejściowego

Teoria zderzeń i reakcje łańcuchowe

Ważne wzory na kinetykę enzymów

Ważne wzory na reakcję odwracalną

Współczynnik temperatury

✖Energia aktywacji do przodu to minimalna ilość energii wymagana do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść transformację chemiczną w reakcji do przodu.ⓘ Przekaz energii aktywacji [E_af]			+10% -10%
✖Energia aktywacji wsteczna to minimalna ilość energii wymagana do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść transformację chemiczną w celu reakcji wstecznej.ⓘ Energia aktywacji wstecz [E_ab]			+10% -10%

✖Entalpia reakcji to różnica w entalpii między produktami a reagentami.ⓘ Entalpia reakcji chemicznej [ΔH]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Entalpia reakcji chemicznej

Formuła

`"ΔH" = "E"_{"af"}-"E"_{"ab"}`

Przykład

`"-1.6E^-20KJ/mol"="150eV"-"250eV"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyka chemiczna Formułę PDF PDF Image

Entalpia reakcji chemicznej Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Entalpia reakcji = Przekaz energii aktywacji-Energia aktywacji wstecz
ΔH = E_af-E_ab
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Entalpia reakcji - (Mierzone w Joule Per Mole) - Entalpia reakcji to różnica w entalpii między produktami a reagentami.
Przekaz energii aktywacji - (Mierzone w Dżul) - Energia aktywacji do przodu to minimalna ilość energii wymagana do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść transformację chemiczną w reakcji do przodu.
Energia aktywacji wstecz - (Mierzone w Dżul) - Energia aktywacji wsteczna to minimalna ilość energii wymagana do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one przejść transformację chemiczną w celu reakcji wstecznej.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Przekaz energii aktywacji: 150 Elektron-wolt --> 2.40326599500001E-17 Dżul (Sprawdź konwersję tutaj)
Energia aktywacji wstecz: 250 Elektron-wolt --> 4.00544332500002E-17 Dżul (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

ΔH = E_af-E_ab --> 2.40326599500001E-17-4.00544332500002E-17

Ocenianie ... ...

ΔH = -1.60217733000001E-17

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

-1.60217733000001E-17 Joule Per Mole -->-1.60217733000001E-20 KiloJule Per Mole (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

-1.60217733000001E-20 ≈ -1.6E-20 KiloJule Per Mole <-- Entalpia reakcji

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Równanie Arrheniusa » Entalpia reakcji chemicznej

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Pragati Jaju

Wyższa Szkoła Inżynierska (COEP), Pune

Pragati Jaju zweryfikował ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

< 20 Równanie Arrheniusa Kalkulatory

Współczynnik pre-wykładniczy dla reakcji wstecznej przy użyciu równania Arrheniusa

Iść Backward Pre-wykładniczy czynnik = ((Forward Pre-wykładniczy czynnik*Stała szybkości reakcji wstecznej)/Stała szybkości reakcji do przodu)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna))

Współczynnik pre-wykładniczy dla reakcji w przód przy użyciu równania Arrheniusa

Iść Forward Pre-wykładniczy czynnik = (Stała szybkości reakcji do przodu*Backward Pre-wykładniczy czynnik)/(Stała szybkości reakcji wstecznej*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna)))

Stała szybkości reakcji wstecznej przy użyciu równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości reakcji wstecznej = (Stała szybkości reakcji do przodu*Backward Pre-wykładniczy czynnik)/(Forward Pre-wykładniczy czynnik*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna)))

Stała szybkości reakcji w przód za pomocą równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości reakcji do przodu = ((Forward Pre-wykładniczy czynnik*Stała szybkości reakcji wstecznej)/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna))

Entalpia reakcji chemicznej w temperaturach absolutnych

Iść Entalpia reakcji = log10(Stała równowagi 2/Stała równowagi 1)*(2.303*[R])*((Temperatura absolutna*Temperatura bezwzględna 2)/(Temperatura bezwzględna 2-Temperatura absolutna))

Entalpia reakcji chemicznej przy użyciu stałych równowagi

Iść Entalpia reakcji = -(log10(Stała równowagi 2/Stała równowagi 1)*[R]*((Temperatura absolutna*Temperatura bezwzględna 2)/(Temperatura absolutna-Temperatura bezwzględna 2)))

Stała równowagi w temperaturze T2

Iść Stała równowagi 2 = (Forward Pre-wykładniczy czynnik/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura bezwzględna 2))

Stała równowagi w temperaturze T1

Iść Stała równowagi 1 = (Forward Pre-wykładniczy czynnik/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna))

Stała równowagi przy użyciu równania Arrheniusa

Iść Stała równowagi = (Forward Pre-wykładniczy czynnik/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna))

Stała równowagi 2 przy użyciu energii aktywacji reakcji

Iść Stała równowagi 2 = Stała równowagi 1*exp(((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/[R])*((1/Temperatura bezwzględna 2)-(1/Temperatura absolutna)))

Stała równowagi 2 przy użyciu entalpii reakcji

Iść Stała równowagi 2 = Stała równowagi 1*exp((-(Entalpia reakcji/[R]))*((1/Temperatura bezwzględna 2)-(1/Temperatura absolutna)))

Współczynnik przedwykładniczy w równaniu Arrheniusa dla reakcji wstecznej

Iść Backward Pre-wykładniczy czynnik = Stała szybkości reakcji wstecznej/exp(-(Energia aktywacji wstecz/([R]*Temperatura absolutna)))

Współczynnik przedwykładniczy w równaniu Arrheniusa dla reakcji w przód

Iść Forward Pre-wykładniczy czynnik = Stała szybkości reakcji do przodu/exp(-(Przekaz energii aktywacji/([R]*Temperatura absolutna)))

Równanie Arrheniusa dla równania wstecznego

Iść Stała szybkości reakcji wstecznej = Backward Pre-wykładniczy czynnik*exp(-(Energia aktywacji wstecz/([R]*Temperatura absolutna)))

Równanie Arrheniusa dla reakcji w przód

Iść Stała szybkości reakcji do przodu = Forward Pre-wykładniczy czynnik*exp(-(Przekaz energii aktywacji/([R]*Temperatura absolutna)))

Równanie Arrheniusa

Iść Stała stawki = Czynnik przedwykładniczy*(exp(-(Energia aktywacji/([R]*Temperatura absolutna))))

Współczynnik pre-wykładniczy w równaniu Arrheniusa

Iść Czynnik przedwykładniczy = Stała stawki/exp(-(Energia aktywacji/([R]*Temperatura absolutna)))

Energia aktywacji dla reakcji do przodu

Iść Przekaz energii aktywacji = Entalpia reakcji+Energia aktywacji wstecz

Energia aktywacji dla reakcji wstecznej

Iść Energia aktywacji wstecz = Przekaz energii aktywacji-Entalpia reakcji

Entalpia reakcji chemicznej

Iść Entalpia reakcji = Przekaz energii aktywacji-Energia aktywacji wstecz

Entalpia reakcji chemicznej Formułę

Entalpia reakcji = Przekaz energii aktywacji-Energia aktywacji wstecz
ΔH = E_af-E_ab

Co masz na myśli mówiąc o energii aktywacji?

Energia aktywacji, w chemii, minimalna ilość energii potrzebna do aktywacji atomów lub cząsteczek do stanu, w którym mogą one ulec przemianie chemicznej lub fizycznemu transportowi. W teorii stanu przejściowego energia aktywacji jest różnicą w zawartości energii między atomami lub cząsteczkami w konfiguracji aktywowanej lub w stanie przejściowym a odpowiadającymi im atomami i cząsteczkami w ich początkowej konfiguracji. Energia aktywacji jest zwykle reprezentowana przez symbol Ea w wyrażeniach matematycznych dla takich wielkości, jak stała szybkości reakcji k.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!