Entalpia reakcji chemicznej przy użyciu stałych równowagi Kalkulator

⤿

Równanie Arrheniusa

Kinetyka enzymów

Reakcja drugiego rzędu

Reakcja pierwszego rzędu

Reakcja zerowego rzędu

Reakcje łańcuchowe

Reakcje złożone

Teoria kolizji

Teoria stanu przejściowego

Teoria zderzeń i reakcje łańcuchowe

Ważne wzory na kinetykę enzymów

Ważne wzory na reakcję odwracalną

Współczynnik temperatury

✖Stała równowagi 2 jest wartością jej ilorazu reakcji w równowadze chemicznej w temperaturze bezwzględnej T2.ⓘ Stała równowagi 2 [K₂]			+10% -10%
✖Stała równowagi 1 jest wartością jej ilorazu reakcji w równowadze chemicznej w temperaturze absolutnej T1.ⓘ Stała równowagi 1 [K₁]			+10% -10%
✖Temperatura bezwzględna jest definiowana jako pomiar temperatury rozpoczynający się od zera absolutnego na skali Kelvina.ⓘ Temperatura absolutna [T_abs]			+10% -10%
✖Temperatura bezwzględna 2 to temperatura obiektu na skali, na której 0 przyjmuje się jako zero absolutne.ⓘ Temperatura bezwzględna 2 [T₂]			+10% -10%

✖Entalpia reakcji to różnica w entalpii między produktami a reagentami.ⓘ Entalpia reakcji chemicznej przy użyciu stałych równowagi [ΔH]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Entalpia reakcji chemicznej przy użyciu stałych równowagi

Formuła

`"ΔH" = -(log10("K"_{"2"}/"K"_{"1"})*"[R]"*(("T"_{"abs"}*"T"_{"2"})/("T"_{"abs"}-"T"_{"2"})))`

Przykład

`"4.193744KJ/mol"=-(log10("0.0431"/"0.0260")*"[R]"*(("273.15K"*"310K")/("273.15K"-"310K")))`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyka chemiczna Formułę PDF PDF Image

Entalpia reakcji chemicznej przy użyciu stałych równowagi Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Entalpia reakcji = -(log10(Stała równowagi 2/Stała równowagi 1)*[R]*((Temperatura absolutna*Temperatura bezwzględna 2)/(Temperatura absolutna-Temperatura bezwzględna 2)))
ΔH = -(log10(K₂/K₁)*[R]*((T_abs*T₂)/(T_abs-T₂)))
Ta formuła używa 1 Stałe, 1 Funkcje, 5 Zmienne

Używane stałe

[R] - Uniwersalna stała gazowa Wartość przyjęta jako 8.31446261815324

Używane funkcje

log10 - Logarytm zwyczajny, znany również jako logarytm o podstawie 10 lub logarytm dziesiętny, jest funkcją matematyczną będącą odwrotnością funkcji wykładniczej., log10(Number)

Używane zmienne

Entalpia reakcji - (Mierzone w Joule Per Mole) - Entalpia reakcji to różnica w entalpii między produktami a reagentami.
Stała równowagi 2 - Stała równowagi 2 jest wartością jej ilorazu reakcji w równowadze chemicznej w temperaturze bezwzględnej T2.
Stała równowagi 1 - Stała równowagi 1 jest wartością jej ilorazu reakcji w równowadze chemicznej w temperaturze absolutnej T1.
Temperatura absolutna - (Mierzone w kelwin) - Temperatura bezwzględna jest definiowana jako pomiar temperatury rozpoczynający się od zera absolutnego na skali Kelvina.
Temperatura bezwzględna 2 - (Mierzone w kelwin) - Temperatura bezwzględna 2 to temperatura obiektu na skali, na której 0 przyjmuje się jako zero absolutne.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stała równowagi 2: 0.0431 --> Nie jest wymagana konwersja
Stała równowagi 1: 0.026 --> Nie jest wymagana konwersja
Temperatura absolutna: 273.15 kelwin --> 273.15 kelwin Nie jest wymagana konwersja
Temperatura bezwzględna 2: 310 kelwin --> 310 kelwin Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

ΔH = -(log10(K₂/K₁)*[R]*((T_abs*T₂)/(T_abs-T₂))) --> -(log10(0.0431/0.026)*[R]*((273.15*310)/(273.15-310)))

Ocenianie ... ...

ΔH = 4193.74361560332

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

4193.74361560332 Joule Per Mole -->4.19374361560332 KiloJule Per Mole (Sprawdź konwersję tutaj)

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

4.19374361560332 ≈ 4.193744 KiloJule Per Mole <-- Entalpia reakcji

(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Równanie Arrheniusa » Entalpia reakcji chemicznej przy użyciu stałych równowagi

Kredyty

Stworzone przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni utworzył ten kalkulator i 500+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Pragati Jaju

Wyższa Szkoła Inżynierska (COEP), Pune

Pragati Jaju zweryfikował ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

< 20 Równanie Arrheniusa Kalkulatory

Współczynnik pre-wykładniczy dla reakcji wstecznej przy użyciu równania Arrheniusa

Iść Backward Pre-wykładniczy czynnik = ((Forward Pre-wykładniczy czynnik*Stała szybkości reakcji wstecznej)/Stała szybkości reakcji do przodu)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna))

Współczynnik pre-wykładniczy dla reakcji w przód przy użyciu równania Arrheniusa

Iść Forward Pre-wykładniczy czynnik = (Stała szybkości reakcji do przodu*Backward Pre-wykładniczy czynnik)/(Stała szybkości reakcji wstecznej*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna)))

Stała szybkości reakcji wstecznej przy użyciu równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości reakcji wstecznej = (Stała szybkości reakcji do przodu*Backward Pre-wykładniczy czynnik)/(Forward Pre-wykładniczy czynnik*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna)))

Stała szybkości reakcji w przód za pomocą równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości reakcji do przodu = ((Forward Pre-wykładniczy czynnik*Stała szybkości reakcji wstecznej)/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna))

Entalpia reakcji chemicznej w temperaturach absolutnych

Iść Entalpia reakcji = log10(Stała równowagi 2/Stała równowagi 1)*(2.303*[R])*((Temperatura absolutna*Temperatura bezwzględna 2)/(Temperatura bezwzględna 2-Temperatura absolutna))

Entalpia reakcji chemicznej przy użyciu stałych równowagi

Iść Entalpia reakcji = -(log10(Stała równowagi 2/Stała równowagi 1)*[R]*((Temperatura absolutna*Temperatura bezwzględna 2)/(Temperatura absolutna-Temperatura bezwzględna 2)))

Stała równowagi w temperaturze T2

Iść Stała równowagi 2 = (Forward Pre-wykładniczy czynnik/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura bezwzględna 2))

Stała równowagi w temperaturze T1

Iść Stała równowagi 1 = (Forward Pre-wykładniczy czynnik/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna))

Stała równowagi przy użyciu równania Arrheniusa

Iść Stała równowagi = (Forward Pre-wykładniczy czynnik/Backward Pre-wykładniczy czynnik)*exp((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/([R]*Temperatura absolutna))

Stała równowagi 2 przy użyciu energii aktywacji reakcji

Iść Stała równowagi 2 = Stała równowagi 1*exp(((Energia aktywacji wstecz-Przekaz energii aktywacji)/[R])*((1/Temperatura bezwzględna 2)-(1/Temperatura absolutna)))

Stała równowagi 2 przy użyciu entalpii reakcji

Iść Stała równowagi 2 = Stała równowagi 1*exp((-(Entalpia reakcji/[R]))*((1/Temperatura bezwzględna 2)-(1/Temperatura absolutna)))

Współczynnik przedwykładniczy w równaniu Arrheniusa dla reakcji wstecznej

Iść Backward Pre-wykładniczy czynnik = Stała szybkości reakcji wstecznej/exp(-(Energia aktywacji wstecz/([R]*Temperatura absolutna)))

Współczynnik przedwykładniczy w równaniu Arrheniusa dla reakcji w przód

Iść Forward Pre-wykładniczy czynnik = Stała szybkości reakcji do przodu/exp(-(Przekaz energii aktywacji/([R]*Temperatura absolutna)))

Równanie Arrheniusa dla równania wstecznego

Iść Stała szybkości reakcji wstecznej = Backward Pre-wykładniczy czynnik*exp(-(Energia aktywacji wstecz/([R]*Temperatura absolutna)))

Równanie Arrheniusa dla reakcji w przód

Iść Stała szybkości reakcji do przodu = Forward Pre-wykładniczy czynnik*exp(-(Przekaz energii aktywacji/([R]*Temperatura absolutna)))

Równanie Arrheniusa

Iść Stała stawki = Czynnik przedwykładniczy*(exp(-(Energia aktywacji/([R]*Temperatura absolutna))))

Współczynnik pre-wykładniczy w równaniu Arrheniusa

Iść Czynnik przedwykładniczy = Stała stawki/exp(-(Energia aktywacji/([R]*Temperatura absolutna)))

Energia aktywacji dla reakcji do przodu

Iść Przekaz energii aktywacji = Entalpia reakcji+Energia aktywacji wstecz

Energia aktywacji dla reakcji wstecznej

Iść Energia aktywacji wstecz = Przekaz energii aktywacji-Entalpia reakcji

Entalpia reakcji chemicznej

Iść Entalpia reakcji = Przekaz energii aktywacji-Energia aktywacji wstecz

Entalpia reakcji chemicznej przy użyciu stałych równowagi Formułę

Co to jest stała równowagi?

Stała równowagi jest definiowana jako iloczyn stężenia produktów w równowadze przez iloczyn stężenia reagentów w stanie równowagi. Ta reprezentacja jest znana jako prawo równowagi lub równowaga chemiczna. Termodynamicznie poprawne wyrażenie stałej równowagi odnosi się do aktywności wszystkich gatunków obecnych w reakcji.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!