Mobilność jonowa Kalkulator

✖Prędkość jonów to prędkość uzyskiwana przez jon poruszający się przez ośrodek pod jednostkowym polem elektrycznym.ⓘ Prędkość jonów [V]			+10% -10%
✖Gradient potencjału to różnica potencjałów na jednostkę długości przewodu.ⓘ Potencjalny gradient [x]			+10% -10%

✖Mobilność jonową opisuje się jako prędkość osiąganą przez jon poruszający się w gazie pod jednostkowym polem elektrycznym.ⓘ Mobilność jonowa [μ]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Mobilność jonowa

Formuła

`"μ" = "V"/"x"`

Przykład

`"9.166667m²/V*s"="55m/s"/"6V/m"`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Elektrolity Formuły PDF PDF Image

Mobilność jonowa Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Mobilność jonowa = Prędkość jonów/Potencjalny gradient
μ = V/x
Ta formuła używa 3 Zmienne

Używane zmienne

Mobilność jonowa - (Mierzone w Metr kwadratowy na wolt na sekundę) - Mobilność jonową opisuje się jako prędkość osiąganą przez jon poruszający się w gazie pod jednostkowym polem elektrycznym.
Prędkość jonów - (Mierzone w Metr na sekundę) - Prędkość jonów to prędkość uzyskiwana przez jon poruszający się przez ośrodek pod jednostkowym polem elektrycznym.
Potencjalny gradient - (Mierzone w Wolt na metr) - Gradient potencjału to różnica potencjałów na jednostkę długości przewodu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Prędkość jonów: 55 Metr na sekundę --> 55 Metr na sekundę Nie jest wymagana konwersja
Potencjalny gradient: 6 Wolt na metr --> 6 Wolt na metr Nie jest wymagana konwersja

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

μ = V/x --> 55/6

Ocenianie ... ...

μ = 9.16666666666667

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

9.16666666666667 Metr kwadratowy na wolt na sekundę --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

9.16666666666667 ≈ 9.166667 Metr kwadratowy na wolt na sekundę <-- Mobilność jonowa

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Elektrochemia » Elektrolity » Mobilność jonowa

Kredyty

Stworzone przez Pragati Jaju

Wyższa Szkoła Inżynierska (COEP), Pune

Pragati Jaju utworzył ten kalkulator i 50+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 25 Elektrolity Kalkulatory

Całkowita liczba jonów w komórce o koncentracji z podanymi wartościami przeniesienia

Iść Całkowita liczba jonów = ((EMF komórki*Liczba jonów dodatnich i ujemnych*Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych*[Faraday])/(Transportowa liczba anionu*Temperatura*[R]))/ln(Aktywność katodowo-jonowa/Aktywność anodowo-jonowa)

Wartościowości dodatnich i ujemnych jonów koncentracji komórki z przeniesieniem

Iść Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych = ((Transportowa liczba anionu*Całkowita liczba jonów*[R]*Temperatura)/(EMF komórki*Liczba jonów dodatnich i ujemnych*[Faraday]))*ln(Aktywność katodowo-jonowa/Aktywność anodowo-jonowa)

Liczba dodatnich i ujemnych jonów komórki o stężeniu z przeniesieniem

Iść Liczba jonów dodatnich i ujemnych = ((Transportowa liczba anionu*Całkowita liczba jonów*[R]*Temperatura)/(EMF komórki*Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych*[Faraday]))*ln(Aktywność katodowo-jonowa/Aktywność anodowo-jonowa)

Niestabilność elektrolitu katodowego ogniwa koncentracyjnego bez przenoszenia

Iść Katodowa niestabilność = (exp((EMF komórki*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Stężenie anodowe*Anodowa nietrwałość)/(Stężenie katodowe))

Niestabilność elektrolitu anodowego ogniwa zagęszczającego bez przeniesienia

Iść Anodowa nietrwałość = ((Stężenie katodowe*Katodowa niestabilność)/Stężenie anodowe)/(exp((EMF komórki*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))

pOH soli słabej zasady i silnej zasady

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Log ujemny jonowego produktu wody-Ujemny log stałej jonizacji zasady-log10(Stężenie soli))/2

pOH soli silnej zasady i słabego kwasu

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Ujemny log stałej jonizacji kwasu+Log ujemny jonowego produktu wody+log10(Stężenie soli))/2

pH soli słabej zasady i silnej zasady

Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody-Ujemny log stałej jonizacji zasady-log10(Stężenie soli))/2

pH soli słabego kwasu i silnej zasady

Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu+log10(Stężenie soli))/2

pOH soli słabego kwasu i słabej zasady

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu-Ujemny log stałej jonizacji zasady)/2

pH soli słabego kwasu i słabej zasady

Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu-Ujemny log stałej jonizacji zasady)/2

Czas wymagany do przepłynięcia ładunku przy danej masie i czasie

Iść Całkowity czas = Masa jonów/(Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka*Prąd elektryczny)

Potencjał ogniwa przy danej pracy elektrochemicznej

Iść Potencjał komórkowy = (Robota skończona/(Przenoszenie moli elektronów*[Faraday]))

Wartość pH jonowego produktu wody

Iść Ujemny log stężenia H. dla Ionic Pdt. H₂O = Ujemny log stałej jonizacji kwasu+Ujemny log stałej jonizacji zasady

Ulotność elektrolitu podane działania

Iść Fugacity = (sqrt(Aktywność jonowa))/Rzeczywiste stężenie

Stężenie jonów wodorowych przy użyciu pOH

Iść Stężenie jonów hydroniowych = 10^Log ujemny stężenia hydroksylu*Produkt jonowy wody

pOH przy użyciu stężenia jonów wodorotlenowych

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14+log10(Stężenie jonów hydroniowych)

Jonowy Produkt Wody

Iść Produkt jonowy wody = Stała jonizacji kwasów*Stała jonizacji zasad

pH wody na podstawie stężenia

Iść Ujemny log stężenia hydronu = -log10(Stężenie jonów hydroniowych)

Ilość ładunków przy danej masie substancji

Iść Opłata = Masa jonów/Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka

Aktywność jonowa podana Molalność roztworu

Iść Aktywność jonowa = (Współczynnik aktywności*Molalność)

Mobilność jonowa

Iść Mobilność jonowa = Prędkość jonów/Potencjalny gradient

pOH mocnego kwasu i mocnej zasady

Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = Log ujemny jonowego produktu wody/2

Stężenie jonów Hydronium przy użyciu pH

Iść Stężenie jonów hydroniowych = 10^(-Ujemny log stężenia hydronu)

Zależność między pH i pOH

Iść Ujemny log stężenia hydronu = 14-Log ujemny stężenia hydroksylu

Mobilność jonowa Formułę

Mobilność jonowa = Prędkość jonów/Potencjalny gradient
μ = V/x

Co to jest mobilność jonowa?

Ruchliwość jonowa jest opisywana jako prędkość osiągana przez jon poruszający się w gazie pod jednostkowym polem elektrycznym. Jest oznaczony przez (μ). Jednostką ruchliwości jonowej jest m2s − 1 volt − 1.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!