Czas wymagany do przepłynięcia ładunku przy danej masie i czasie Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Całkowity czas = Masa jonów/(Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka*Prąd elektryczny)
ttot = mion/(Z*ip)
Ta formuła używa 4 Zmienne
Używane zmienne
Całkowity czas - (Mierzone w Drugi) - Całkowity czas trwania to całkowity czas, jaki potrzebuje ciało na pokonanie tej przestrzeni.
Masa jonów - (Mierzone w Kilogram) - Masa jonów to masa jonów, które przereagowały lub powstały podczas elektrolizy.
Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka - (Mierzone w Kilogram na Kulomb) - Elektrochemicznym odpowiednikiem pierwiastka jest masa tego pierwiastka (w gramach) przenoszona przez 1 kulomb ładunku elektrycznego.
Prąd elektryczny - (Mierzone w Amper) - Prąd elektryczny to czas przepływu ładunku przez obszar przekroju.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Masa jonów: 5.6 Gram --> 0.0056 Kilogram (Sprawdź konwersję tutaj)
Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka: 22 gram na kulomb --> 0.022 Kilogram na Kulomb (Sprawdź konwersję tutaj)
Prąd elektryczny: 2.2 Amper --> 2.2 Amper Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
ttot = mion/(Z*ip) --> 0.0056/(0.022*2.2)
Ocenianie ... ...
ttot = 0.115702479338843
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
0.115702479338843 Drugi --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
0.115702479338843 0.115702 Drugi <-- Całkowity czas
(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj
Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Prerana Bakli
Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA
Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

25 Elektrolity Kalkulatory

Całkowita liczba jonów w komórce o koncentracji z podanymi wartościami przeniesienia
Iść Całkowita liczba jonów = ((EMF komórki*Liczba jonów dodatnich i ujemnych*Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych*[Faraday])/(Transportowa liczba anionu*Temperatura*[R]))/ln(Aktywność katodowo-jonowa/Aktywność anodowo-jonowa)
Wartościowości dodatnich i ujemnych jonów koncentracji komórki z przeniesieniem
Iść Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych = ((Transportowa liczba anionu*Całkowita liczba jonów*[R]*Temperatura)/(EMF komórki*Liczba jonów dodatnich i ujemnych*[Faraday]))*ln(Aktywność katodowo-jonowa/Aktywność anodowo-jonowa)
Liczba dodatnich i ujemnych jonów komórki o stężeniu z przeniesieniem
Iść Liczba jonów dodatnich i ujemnych = ((Transportowa liczba anionu*Całkowita liczba jonów*[R]*Temperatura)/(EMF komórki*Wartościowości jonów dodatnich i ujemnych*[Faraday]))*ln(Aktywność katodowo-jonowa/Aktywność anodowo-jonowa)
Niestabilność elektrolitu katodowego ogniwa koncentracyjnego bez przenoszenia
Iść Katodowa niestabilność = (exp((EMF komórki*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Stężenie anodowe*Anodowa nietrwałość)/(Stężenie katodowe))
Niestabilność elektrolitu anodowego ogniwa zagęszczającego bez przeniesienia
Iść Anodowa nietrwałość = ((Stężenie katodowe*Katodowa niestabilność)/Stężenie anodowe)/(exp((EMF komórki*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))
pOH soli słabej zasady i silnej zasady
Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Log ujemny jonowego produktu wody-Ujemny log stałej jonizacji zasady-log10(Stężenie soli))/2
pOH soli silnej zasady i słabego kwasu
Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Ujemny log stałej jonizacji kwasu+Log ujemny jonowego produktu wody+log10(Stężenie soli))/2
pH soli słabej zasady i silnej zasady
Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody-Ujemny log stałej jonizacji zasady-log10(Stężenie soli))/2
pH soli słabego kwasu i silnej zasady
Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu+log10(Stężenie soli))/2
pOH soli słabego kwasu i słabej zasady
Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14-(Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu-Ujemny log stałej jonizacji zasady)/2
pH soli słabego kwasu i słabej zasady
Iść Ujemny log stężenia hydronu = (Log ujemny jonowego produktu wody+Ujemny log stałej jonizacji kwasu-Ujemny log stałej jonizacji zasady)/2
Czas wymagany do przepłynięcia ładunku przy danej masie i czasie
Iść Całkowity czas = Masa jonów/(Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka*Prąd elektryczny)
Potencjał ogniwa przy danej pracy elektrochemicznej
Iść Potencjał komórkowy = (Robota skończona/(Przenoszenie moli elektronów*[Faraday]))
Wartość pH jonowego produktu wody
Iść Ujemny log stężenia H. dla Ionic Pdt. H₂O = Ujemny log stałej jonizacji kwasu+Ujemny log stałej jonizacji zasady
Ulotność elektrolitu podane działania
Iść Fugacity = (sqrt(Aktywność jonowa))/Rzeczywiste stężenie
Stężenie jonów wodorowych przy użyciu pOH
Iść Stężenie jonów hydroniowych = 10^Log ujemny stężenia hydroksylu*Produkt jonowy wody
pOH przy użyciu stężenia jonów wodorotlenowych
Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = 14+log10(Stężenie jonów hydroniowych)
Jonowy Produkt Wody
Iść Produkt jonowy wody = Stała jonizacji kwasów*Stała jonizacji zasad
pH wody na podstawie stężenia
Iść Ujemny log stężenia hydronu = -log10(Stężenie jonów hydroniowych)
Ilość ładunków przy danej masie substancji
Iść Opłata = Masa jonów/Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka
Aktywność jonowa podana Molalność roztworu
Iść Aktywność jonowa = (Współczynnik aktywności*Molalność)
Mobilność jonowa
Iść Mobilność jonowa = Prędkość jonów/Potencjalny gradient
pOH mocnego kwasu i mocnej zasady
Iść Log ujemny stężenia hydroksylu = Log ujemny jonowego produktu wody/2
Stężenie jonów Hydronium przy użyciu pH
Iść Stężenie jonów hydroniowych = 10^(-Ujemny log stężenia hydronu)
Zależność między pH i pOH
Iść Ujemny log stężenia hydronu = 14-Log ujemny stężenia hydroksylu

Czas wymagany do przepłynięcia ładunku przy danej masie i czasie Formułę

Całkowity czas = Masa jonów/(Elektrochemiczny odpowiednik pierwiastka*Prąd elektryczny)
ttot = mion/(Z*ip)

Jakie jest pierwsze prawo elektrolizy Faradaya?

Pierwsze prawo elektrolizy Faradaya mówi, że wielkość zachodzącej reakcji wyrażona w postaci masy jonów utworzonych lub wyładowanych z elektrolitu jest proporcjonalna do ilości przepływającego prądu elektrycznego. Ponieważ prąd elektryczny (amper) to liczba kulombów (Q) przepływających w ciągu jednej sekundy.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!