Średni współczynnik aktywności dla elektrolitu dwutrójwartościowego Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Średni współczynnik aktywności = Średnia aktywność jonowa/((108^(1/5))*Molalność)
γ± = a±/((108^(1/5))*m)
Ta formuła używa 3 Zmienne
Używane zmienne
Średni współczynnik aktywności - Współczynnik średniej aktywności jest miarą oddziaływania jon-jon w roztworze zawierającym zarówno kation, jak i anion.
Średnia aktywność jonowa - (Mierzone w Kret / kilogram) - Średnia aktywność jonowa jest miarą efektywnego stężenia kationów i anionów w roztworze.
Molalność - (Mierzone w Kret / kilogram) - Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Średnia aktywność jonowa: 9 Kret / kilogram --> 9 Kret / kilogram Nie jest wymagana konwersja
Molalność: 0.034 Kret / kilogram --> 0.034 Kret / kilogram Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
γ± = a±/((108^(1/5))*m) --> 9/((108^(1/5))*0.034)
Ocenianie ... ...
γ± = 103.771678458059
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
103.771678458059 --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
103.771678458059 103.7717 <-- Średni współczynnik aktywności
(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj
Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Prerana Bakli
Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA
Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

5 Średni współczynnik aktywności Kalkulatory

Średni współczynnik aktywności przy użyciu prawa ograniczającego Debeya-Huckela
Iść Średni współczynnik aktywności = exp(-Debye Huckel ograniczający stałą prawa*(Liczba ładunków gatunków jonów^2)*(sqrt(Siła jonowa)))
Średni współczynnik aktywności dla elektrolitu dwutrójwartościowego
Iść Średni współczynnik aktywności = Średnia aktywność jonowa/((108^(1/5))*Molalność)
Średni współczynnik aktywności dla jednowartościowego elektrolitu
Iść Średni współczynnik aktywności = Średnia aktywność jonowa/((27^(1/4))*Molalność)
Średni współczynnik aktywności dla jednowartościowego elektrolitu
Iść Średni współczynnik aktywności = Średnia aktywność jonowa/((4^(1/3))*Molalność)
Średni współczynnik aktywności dla jednowartościowego elektrolitu
Iść Średni współczynnik aktywności = Średnia aktywność jonowa/Molalność

Średni współczynnik aktywności dla elektrolitu dwutrójwartościowego Formułę

Średni współczynnik aktywności = Średnia aktywność jonowa/((108^(1/5))*Molalność)
γ± = a±/((108^(1/5))*m)

Co to jest aktywność jonów?

Właściwości roztworów elektrolitów mogą znacznie odbiegać od praw stosowanych do określania potencjału chemicznego roztworów. Jednak w roztworach jonowych zachodzą znaczące interakcje elektrostatyczne między cząsteczkami substancji rozpuszczonej-rozpuszczalnika i cząsteczki substancji rozpuszczonej-rozpuszczonej. Te siły elektrostatyczne są regulowane przez prawo Coulomba, które jest zależne od ar ^ -2. W konsekwencji zachowanie roztworu elektrolitu znacznie odbiega od idealnego rozwiązania. Rzeczywiście, właśnie dlatego do obliczania odchyleń od idealnego zachowania wykorzystujemy aktywność poszczególnych składników, a nie stężenie. W 1923 roku Peter Debye i Erich Hückel opracowali teorię, która pozwoliłaby nam obliczyć średni współczynnik aktywności jonowej roztworu γ ± i wyjaśnić, w jaki sposób zachowanie jonów w roztworze przyczynia się do tej stałej.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!