Molalność jednowartościowego elektrolitu przy średniej aktywności jonowej Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Molalność = Średnia aktywność jonowa/Średni współczynnik aktywności
m = a±/γ±
Ta formuła używa 3 Zmienne
Używane zmienne
Molalność - (Mierzone w Kret / kilogram) - Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.
Średnia aktywność jonowa - (Mierzone w Kret / kilogram) - Średnia aktywność jonowa jest miarą efektywnego stężenia kationów i anionów w roztworze.
Średni współczynnik aktywności - Współczynnik średniej aktywności jest miarą oddziaływania jon-jon w roztworze zawierającym zarówno kation, jak i anion.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Średnia aktywność jonowa: 9 Kret / kilogram --> 9 Kret / kilogram Nie jest wymagana konwersja
Średni współczynnik aktywności: 0.5 --> Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
m = a±± --> 9/0.5
Ocenianie ... ...
m = 18
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
18 Kret / kilogram --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
18 Kret / kilogram <-- Molalność
(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj
Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Prerana Bakli
Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA
Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

17 Stężenie elektrolitu Kalkulatory

Molalność elektrolitu katodowego ogniwa koncentracyjnego bez przenoszenia
Iść Molalność elektrolitu katodowego = (exp((EMF komórki*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Molalność elektrolitu anodowego*Współczynnik aktywności anodowej)/Współczynnik aktywności katodowej)
Molalność elektrolitu anodowego ogniwa koncentracyjnego bez przenoszenia
Iść Molalność elektrolitu anodowego = ((Molalność elektrolitu katodowego*Współczynnik aktywności katodowej)/Współczynnik aktywności anodowej)/(exp((EMF komórki*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))
Stężenie elektrolitu katodowego ogniwa koncentracyjnego bez przenoszenia
Iść Stężenie katodowe = (exp((EMF komórki*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))*((Stężenie anodowe*Niestabilność anodowa)/(Fugacyjność katodowa))
Stężenie elektrolitu anodowego ogniwa do koncentracji bez przeniesienia
Iść Stężenie anodowe = ((Stężenie katodowe*Fugacyjność katodowa)/Niestabilność anodowa)/(exp((EMF komórki*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))
Stężenie elektrolitu katodowego rozcieńczonej kuwety o stężeniu bez przenoszenia
Iść Stężenie katodowe = Stężenie anodowe*(exp((EMF komórki*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))
Stężenie elektrolitu anodowego ogniwa o stężeniu rozcieńczonym bez przenoszenia
Iść Stężenie anodowe = Stężenie katodowe/(exp((EMF komórki*[Faraday])/(2*[R]*Temperatura)))
Stężenie elektrolitu podanego fugacity
Iść Rzeczywiste stężenie = (sqrt(Aktywność jonowa)/((Fugacyjność)^2))
Molalność elektrolitu dwutrójwartościowego przy średniej aktywności jonowej
Iść Molalność = Średnia aktywność jonowa/((108^(1/5))*Średni współczynnik aktywności)
Molalność trójwartościowego elektrolitu przy średniej aktywności jonowej
Iść Molalność = Średnia aktywność jonowa/((27^(1/4))*Średni współczynnik aktywności)
Molalność jedno-biwalentnego elektrolitu przy średniej aktywności jonowej
Iść Molalność = Średnia aktywność jonowa/((4)^(1/3))*Średni współczynnik aktywności
Stężenie molowe przy danej stałej dysocjacji słabego elektrolitu
Iść Stężenie jonowe = Stała dysocjacji słabego kwasu/((Stopień dysocjacji)^2)
Molarność roztworu przy danej przewodności molowej
Iść Molarność = (Specyficzna przewodność*1000)/(Przewodność molowa roztworu)
Molalność jednowartościowego elektrolitu przy średniej aktywności jonowej
Iść Molalność = Średnia aktywność jonowa/Średni współczynnik aktywności
Molalność podana aktywność jonowa i współczynnik aktywności
Iść Molalność = Aktywność jonowa/Współczynnik aktywności
Molarność elektrolitu dwuwartościowego przy danej sile jonowej
Iść Molalność = (Siła jonowa/4)
Molalność elektrolitu bi-trójwartościowego przy danej sile jonowej
Iść Molalność = Siła jonowa/15
Molarność jednowartościowego elektrolitu przy danej sile jonowej
Iść Molalność = Siła jonowa/3

Molalność jednowartościowego elektrolitu przy średniej aktywności jonowej Formułę

Molalność = Średnia aktywność jonowa/Średni współczynnik aktywności
m = a±/γ±

Co to jest aktywność jonów?

Właściwości roztworów elektrolitów mogą znacznie odbiegać od praw stosowanych do określania potencjału chemicznego roztworów. Jednak w roztworach jonowych zachodzą znaczące interakcje elektrostatyczne między cząsteczkami substancji rozpuszczonej-rozpuszczalnika i cząsteczki substancji rozpuszczonej-rozpuszczonej. Te siły elektrostatyczne są regulowane przez prawo Coulomba, które jest zależne od ar ^ -2. W konsekwencji zachowanie roztworu elektrolitu znacznie odbiega od idealnego rozwiązania. Rzeczywiście, właśnie dlatego do obliczania odchyleń od idealnego zachowania wykorzystujemy aktywność poszczególnych składników, a nie stężenie. W 1923 roku Peter Debye i Erich Hückel opracowali teorię, która pozwoliłaby nam obliczyć średni współczynnik aktywności jonowej roztworu γ ± i wyjaśnić, w jaki sposób zachowanie jonów w roztworze przyczynia się do tej stałej.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!