Molalność za pomocą Molarity Kalkulator

⤿

Warunki koncentracji

Gęstość gazów

Liczba ekwiwalentów i normalność

Miareczkowanie

Odpowiadająca waga

Warunki stężenia procentowego

⤿

Molalność

✖Molarność danego roztworu określa się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na litr roztworu.ⓘ Molarność [Mol]			+10% -10%
✖Gęstość wody to waga wody na jednostkę objętości, która zależy od temperatury.ⓘ Gęstość wody [ρ]			+10% -10%
✖Masa molowa substancji rozpuszczonej to masa molowa substancji rozpuszczonej w roztworze.ⓘ Masa molowa substancji rozpuszczonej [M₁]			+10% -10%

✖Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.ⓘ Molalność za pomocą Molarity [m]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Molalność za pomocą Molarity

Formuła

`"m" = ("Mol"*1000)/("ρ"*1000-"Mol"*"M"_{"1"})`

Przykład

`"55.79123mol/kg"=("55.5mol/L"*1000)/("997g/L"*1000-"55.5mol/L"*"40g")`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Chemia Formułę PDF PDF Image

Molalność za pomocą Molarity Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Molalność = (Molarność*1000)/(Gęstość wody*1000-Molarność*Masa molowa substancji rozpuszczonej)
m = (Mol*1000)/(ρ*1000-Mol*M₁)
Ta formuła używa 4 Zmienne

Używane zmienne

Molalność - (Mierzone w Kret / kilogram) - Molalność definiuje się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na kilogram rozpuszczalnika obecnego w roztworze.
Molarność - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Molarność danego roztworu określa się jako całkowitą liczbę moli substancji rozpuszczonej na litr roztworu.
Gęstość wody - (Mierzone w Kilogram na metr sześcienny) - Gęstość wody to waga wody na jednostkę objętości, która zależy od temperatury.
Masa molowa substancji rozpuszczonej - (Mierzone w Kilogram) - Masa molowa substancji rozpuszczonej to masa molowa substancji rozpuszczonej w roztworze.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Molarność: 55.5 mole/litr --> 55500 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Gęstość wody: 997 Gram na litr --> 997 Kilogram na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Masa molowa substancji rozpuszczonej: 40 Gram --> 0.04 Kilogram (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

m = (Mol*1000)/(ρ*1000-Mol*M₁) --> (55500*1000)/(997*1000-55500*0.04)

Ocenianie ... ...

m = 55.7912302217576

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

55.7912302217576 Kret / kilogram --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

55.7912302217576 ≈ 55.79123 Kret / kilogram <-- Molalność

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Pojęcie mola i stechiometria » Warunki koncentracji » Molalność » Molalność za pomocą Molarity

Kredyty

Stworzone przez Anirudh Singh

Narodowy Instytut Technologii (GNIDA), Jamshedpur

Anirudh Singh utworzył ten kalkulator i 300+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Urvi Rathod

Vishwakarma Government Engineering College (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod zweryfikował ten kalkulator i 1900+ więcej kalkulatorów!

< 5 Molalność Kalkulatory

Molalność za pomocą Molarity

Iść Molalność = (Molarność*1000)/(Gęstość wody*1000-Molarność*Masa molowa substancji rozpuszczonej)

Molalność za pomocą ułamka molowego

Iść Molalność = (Ułamek molowy substancji rozpuszczonej*1000)/(Frakcja molowa rozpuszczalnika*Masa molowa rozpuszczalnika)

Molalność

Iść Molalność = Liczba molów solutu/Rozpuszczalnik obecny w roztworze na g

Molalność rozpuszczalnika n-rozpuszczonego roztworu

Iść Molalność rozpuszczalnika n-rozpuszczonego roztworu = 1/Masa molowa n-rozpuszczonego roztworu

Molalność na podstawie liczby moli i masy rozpuszczalnika

Iść Molalność = Liczba molów solutu/Masa rozpuszczalnika

Molalność za pomocą Molarity Formułę

Molalność = (Molarność*1000)/(Gęstość wody*1000-Molarność*Masa molowa substancji rozpuszczonej)
m = (Mol*1000)/(ρ*1000-Mol*M₁)

Co to jest stechiometria?

Stechiometria opiera się na prawie zachowania masy, w którym całkowita masa reagentów jest równa całkowitej masie produktów, co prowadzi do spostrzeżenia, że relacje między ilościami reagentów i produktów zazwyczaj tworzą stosunek dodatnich liczb całkowitych.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!