Szybkość efuzji dla pierwszego gazu według prawa Grahama Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Szybkość efuzji pierwszego gazu = (sqrt(Masa molowa drugiego gazu/Masa molowa pierwszego gazu))*Szybkość efuzji drugiego gazu
r1 = (sqrt(M2/M1))*r2
Ta formuła używa 1 Funkcje, 4 Zmienne
Używane funkcje
sqrt - Una funzione radice quadrata è una funzione che accetta un numero non negativo come input e restituisce la radice quadrata del numero di input specificato., sqrt(Number)
Używane zmienne
Szybkość efuzji pierwszego gazu - (Mierzone w Metr sześcienny na sekundę) - Szybkość efuzji pierwszego gazu jest szczególnym przypadkiem dyfuzji, gdy pierwszy gaz może uciec przez mały otwór.
Masa molowa drugiego gazu - (Mierzone w Kilogram Na Mole) - Masa molowa drugiego gazu jest zdefiniowana jako masa gazu na mol.
Masa molowa pierwszego gazu - (Mierzone w Kilogram Na Mole) - Masa molowa pierwszego gazu jest zdefiniowana jako masa gazu na mol.
Szybkość efuzji drugiego gazu - (Mierzone w Metr sześcienny na sekundę) - Szybkość efuzji drugiego gazu jest szczególnym przypadkiem dyfuzji, gdy drugi gaz może uciec przez mały otwór.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Masa molowa drugiego gazu: 20.21 Gram na mole --> 0.02021 Kilogram Na Mole (Sprawdź konwersję tutaj)
Masa molowa pierwszego gazu: 34.56 Gram na mole --> 0.03456 Kilogram Na Mole (Sprawdź konwersję tutaj)
Szybkość efuzji drugiego gazu: 0.12 Metr sześcienny na sekundę --> 0.12 Metr sześcienny na sekundę Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
r1 = (sqrt(M2/M1))*r2 --> (sqrt(0.02021/0.03456))*0.12
Ocenianie ... ...
r1 = 0.0917650986668316
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
0.0917650986668316 Metr sześcienny na sekundę --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
0.0917650986668316 0.091765 Metr sześcienny na sekundę <-- Szybkość efuzji pierwszego gazu
(Obliczenie zakończone za 00.020 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj
Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Prerana Bakli
Uniwersytet Hawajski w Mānoa (UH Manoa), Hawaje, USA
Prerana Bakli zweryfikował ten kalkulator i 1600+ więcej kalkulatorów!

8 Prawo Grahama Kalkulatory

Szybkość efuzji dla pierwszego gazu według prawa Grahama
Iść Szybkość efuzji pierwszego gazu = (sqrt(Masa molowa drugiego gazu/Masa molowa pierwszego gazu))*Szybkość efuzji drugiego gazu
Szybkość efuzji dla drugiego gazu według prawa Grahama
Iść Szybkość efuzji drugiego gazu = Szybkość efuzji pierwszego gazu/(sqrt(Masa molowa drugiego gazu/Masa molowa pierwszego gazu))
Szybkość efuzji dla pierwszego gazu przy danych gęstościach zgodnie z prawem Grahama
Iść Szybkość efuzji pierwszego gazu = (sqrt(Gęstość drugiego gazu/Gęstość pierwszego gazu))*Szybkość efuzji drugiego gazu
Szybkość efuzji dla drugiego gazu przy danych gęstościach zgodnie z prawem Grahama
Iść Szybkość efuzji drugiego gazu = Szybkość efuzji pierwszego gazu/(sqrt(Gęstość drugiego gazu/Gęstość pierwszego gazu))
Masa molowa pierwszego gazu według prawa Grahama
Iść Masa molowa pierwszego gazu = Masa molowa drugiego gazu/((Szybkość efuzji pierwszego gazu/Szybkość efuzji drugiego gazu)^2)
Masa molowa drugiego gazu według prawa Grahama
Iść Masa molowa drugiego gazu = ((Szybkość efuzji pierwszego gazu/Szybkość efuzji drugiego gazu)^2)*Masa molowa pierwszego gazu
Gęstość pierwszego gazu według prawa Grahama
Iść Gęstość pierwszego gazu = Gęstość drugiego gazu/((Szybkość efuzji pierwszego gazu/Szybkość efuzji drugiego gazu)^2)
Gęstość drugiego gazu według prawa Grahama
Iść Gęstość drugiego gazu = ((Szybkość efuzji pierwszego gazu/Szybkość efuzji drugiego gazu)^2)*Gęstość pierwszego gazu

Szybkość efuzji dla pierwszego gazu według prawa Grahama Formułę

Szybkość efuzji pierwszego gazu = (sqrt(Masa molowa drugiego gazu/Masa molowa pierwszego gazu))*Szybkość efuzji drugiego gazu
r1 = (sqrt(M2/M1))*r2

Jakie jest prawo Grahama?

Prawo efuzji Grahama (zwane także prawem dyfuzji Grahama) zostało sformułowane przez szkockiego fizykochemika Thomasa Grahama w 1848 roku. Graham odkrył doświadczalnie, że szybkość efuzji gazu jest odwrotnie proporcjonalna do pierwiastka kwadratowego masy molowej jego cząstek. Prawo Grahama jest najdokładniejsze dla wysięku molekularnego, który obejmuje ruch jednego gazu na raz przez otwór. Jest to tylko przybliżone dla dyfuzji jednego gazu w innym lub w powietrzu, ponieważ procesy te obejmują ruch więcej niż jednego gazu. W tych samych warunkach temperatury i ciśnienia masa molowa jest proporcjonalna do gęstości masy. Dlatego szybkości dyfuzji różnych gazów są odwrotnie proporcjonalne do pierwiastków kwadratowych ich gęstości mas.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!