Temperatura gazu podana energia kinetyczna Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Temperatura gazu = (2/3)*(Energia kinetyczna/([R]*Liczba moli))
Tg = (2/3)*(KE/([R]*Nmoles))
Ta formuła używa 1 Stałe, 3 Zmienne
Używane stałe
[R] - Costante universale dei gas Wartość przyjęta jako 8.31446261815324
Używane zmienne
Temperatura gazu - (Mierzone w kelwin) - Temperatura gazu jest miarą gorąca lub zimna gazu.
Energia kinetyczna - (Mierzone w Dżul) - Energia kinetyczna jest definiowana jako praca potrzebna do przyspieszenia ciała o danej masie ze stanu spoczynku do ustalonej prędkości.
Liczba moli - Liczba moli to ilość gazu obecnego w moli. 1 mol gazu waży tyle, ile wynosi jego masa cząsteczkowa.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Energia kinetyczna: 40 Dżul --> 40 Dżul Nie jest wymagana konwersja
Liczba moli: 2 --> Nie jest wymagana konwersja
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
Tg = (2/3)*(KE/([R]*Nmoles)) --> (2/3)*(40/([R]*2))
Ocenianie ... ...
Tg = 1.60363140056968
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
1.60363140056968 kelwin --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
1.60363140056968 1.603631 kelwin <-- Temperatura gazu
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh
KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj
Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni
Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

12 Temperatura gazu Kalkulatory

Temperatura Gazu 1 przy danej energii kinetycznej obu gazów
Iść Temperatura gazu 1 = Temperatura gazu 2*(Energia kinetyczna gazu 1/Energia kinetyczna gazu 2)*(Liczba moli gazu 2/Liczba moli gazu 1)
Temperatura Gazu 2 przy danej energii kinetycznej obu gazów
Iść Temperatura gazu 2 = Temperatura gazu 1*(Liczba moli gazu 1/Liczba moli gazu 2)*(Energia kinetyczna gazu 2/Energia kinetyczna gazu 1)
Temperatura gazu podana Współczynnik ściśliwości
Iść Temperatura gazu = (Ciśnienie gazu*Molowa objętość gazu rzeczywistego)/([R]*Współczynnik ściśliwości)
Temperatura gazu przy danej średniej prędkości w 2D
Iść Temperatura gazu = (Masa cząsteczkowa*2*((Średnia prędkość gazu)^2))/(pi*[R])
Temperatura gazu przy średniej prędkości
Iść Temperatura gazu = (Masa cząsteczkowa*pi*((Średnia prędkość gazu)^2))/(8*[R])
Temperatura podana najbardziej prawdopodobną prędkością i masą molową
Iść Temperatura gazu = (Masa cząsteczkowa*((Najbardziej prawdopodobna prędkość)^2))/(2*[R])
Temperatura podana najbardziej prawdopodobną prędkością i masą molową w 2D
Iść Temperatura gazu = (Masa cząsteczkowa*((Najbardziej prawdopodobna prędkość)^2))/([R])
Temperatura gazu podana średnia kwadratowa prędkość i masa molowa w 2D
Iść Temperatura gazu = ((Prędkość średnia kwadratowa)^2)*Masa cząsteczkowa/(2*[R])
Temperatura gazu podana średnia kwadratowa prędkość i masa molowa
Iść Temperatura gazu = ((Prędkość średnia kwadratowa)^2)*Masa cząsteczkowa/(3*[R])
Temperatura gazu przy danej prędkości średniej kwadratowej i masie molowej w 1D
Iść Temperatura gazu = ((Prędkość średnia kwadratowa)^2)*Masa cząsteczkowa/([R])
Temperatura gazu podana energia kinetyczna
Iść Temperatura gazu = (2/3)*(Energia kinetyczna/([R]*Liczba moli))
Temperatura jednej cząsteczki gazu przy danej stałej Boltzmanna
Iść Temperatura gazu = (2*Energia kinetyczna)/(3*[BoltZ])

Temperatura gazu podana energia kinetyczna Formułę

Temperatura gazu = (2/3)*(Energia kinetyczna/([R]*Liczba moli))
Tg = (2/3)*(KE/([R]*Nmoles))

Jakie są postulaty kinetycznej teorii gazów?

1) Rzeczywista objętość cząsteczek gazu jest znikoma w porównaniu z całkowitą objętością gazu. 2) brak siły przyciągania między cząsteczkami gazu. 3) Cząstki gazu są w ciągłym losowym ruchu. 4) Cząsteczki gazu zderzają się ze sobą oraz ze ścianami pojemnika. 5) Zderzenia są doskonale elastyczne. 6) Różne cząsteczki gazu mają różne prędkości. 7) Średnia energia kinetyczna cząsteczki gazu jest wprost proporcjonalna do temperatury bezwzględnej.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!