Czas na zakończenie reakcji pierwszego rzędu Kalkulator

↳

⤿

Reakcja pierwszego rzędu

Kinetyka enzymów

Reakcja drugiego rzędu

Reakcja zerowego rzędu

Teoria stanu przejściowego

Teoria zderzeń i reakcje łańcuchowe

Ważne wzory na kinetykę enzymów

Ważne wzory na reakcję odwracalną

Współczynnik temperatury

✖Stałą szybkości reakcji pierwszego rzędu definiuje się jako szybkość reakcji podzieloną przez stężenie reagenta.ⓘ Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu [k_first]			+10% -10%
✖Początkowe stężenie reagenta A odnosi się do ilości reagenta A obecnego w rozpuszczalniku przed rozważanym procesem.ⓘ Początkowe stężenie reagenta A [C_AO]			+10% -10%
✖Stężenie w czasie t reagenta A definiuje się jako stężenie reagenta A po pewnym przedziale czasu.ⓘ Stężenie w czasie t reagenta A [ax]			+10% -10%

✖Czas zakończenia definiuje się jako czas wymagany do całkowitej przemiany reagenta w produkt.ⓘ Czas na zakończenie reakcji pierwszego rzędu [t_completion]

⎘ Kopiuj

👎

Formuła

✖

Czas na zakończenie reakcji pierwszego rzędu

Formuła

`"t"_{"completion"} = 2.303/"k"_{"first"}*log10("C"_{"AO"}/"ax")`

Przykład

`"0.429199s"=2.303/"0.520001s⁻¹"*log10("10mol/L"/"8mol/L")`

Kalkulator

LaTeX

Resetowanie

👍

Pobierać Kinetyka chemiczna Formułę PDF

Czas na zakończenie reakcji pierwszego rzędu Rozwiązanie

KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń

Formułę używana

Czas na uzupełnienie = 2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu*log10(Początkowe stężenie reagenta A/Stężenie w czasie t reagenta A)
t_completion = 2.303/k_first*log10(C_AO/ax)
Ta formuła używa 1 Funkcje, 4 Zmienne

Używane funkcje

log10 - Logarytm zwyczajny, znany również jako logarytm o podstawie 10 lub logarytm dziesiętny, jest funkcją matematyczną będącą odwrotnością funkcji wykładniczej., log10(Number)

Używane zmienne

Czas na uzupełnienie - (Mierzone w Drugi) - Czas zakończenia definiuje się jako czas wymagany do całkowitej przemiany reagenta w produkt.
Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu - (Mierzone w 1 na sekundę) - Stałą szybkości reakcji pierwszego rzędu definiuje się jako szybkość reakcji podzieloną przez stężenie reagenta.
Początkowe stężenie reagenta A - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Początkowe stężenie reagenta A odnosi się do ilości reagenta A obecnego w rozpuszczalniku przed rozważanym procesem.
Stężenie w czasie t reagenta A - (Mierzone w Mol na metr sześcienny) - Stężenie w czasie t reagenta A definiuje się jako stężenie reagenta A po pewnym przedziale czasu.

KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową

Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu: 0.520001 1 na sekundę --> 0.520001 1 na sekundę Nie jest wymagana konwersja
Początkowe stężenie reagenta A: 10 mole/litr --> 10000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)
Stężenie w czasie t reagenta A: 8 mole/litr --> 8000 Mol na metr sześcienny (Sprawdź konwersję tutaj)

KROK 2: Oceń formułę

Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze

t_completion = 2.303/k_first*log10(C_AO/ax) --> 2.303/0.520001*log10(10000/8000)

Ocenianie ... ...

t_completion = 0.429198712997771

KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia

0.429198712997771 Drugi --> Nie jest wymagana konwersja

OSTATNIA ODPOWIEDŹ

0.429198712997771 ≈ 0.429199 Drugi <-- Czas na uzupełnienie

(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)

Jesteś tutaj -

Dom » Chemia » Kinetyka chemiczna » Reakcja pierwszego rzędu » Czas na zakończenie reakcji pierwszego rzędu

Kredyty

Stworzone przez Prashant Singh

KJ Somaiya College of science (KJ Somaiya), Bombaj

Prashant Singh utworzył ten kalkulator i 700+ więcej kalkulatorów!

Zweryfikowane przez Akshada Kulkarni

Narodowy Instytut Informatyki (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni zweryfikował ten kalkulator i 900+ więcej kalkulatorów!

< 18 Reakcja pierwszego rzędu Kalkulatory

Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Temperatura w równaniu Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu = modulus(Energia aktywacji/[R]*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)))

Graficzne przedstawienie czasu na ukończenie

Iść Czas na uzupełnienie = (2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu)-(2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Stężenie w czasie t)

Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu z równania Arrheniusa

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu*exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))

Stała Arrheniusa dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa dla pierwszego rzędu = Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu/exp(-Energia aktywacji/([R]*Temperatura reakcji pierwszego rzędu))

Energia aktywacji dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Energia aktywacji = [R]*Temperatura gazu*(ln(Współczynnik częstotliwości z równania Arrheniusa/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu))

Czas realizacji dla pierwszego zamówienia ze stałą stawką i stężeniem początkowym

Iść Czas na uzupełnienie = 2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu*log10(Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu/Stężenie w czasie t)

Stała szybkości reakcji pierwszego rzędu przy użyciu logarytmu do podstawy 10

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = 2.303/Czas na uzupełnienie*log10(Stężenie początkowe dla reakcji pierwszego rzędu/Stężenie w czasie t)

Czas na zakończenie reakcji pierwszego rzędu

Iść Czas na uzupełnienie = 2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu*log10(Początkowe stężenie reagenta A/Stężenie w czasie t reagenta A)

Stała szybkości według metody miareczkowania dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = (2.303/Czas na uzupełnienie)*log10(Początkowa objętość reagenta/Objętość w czasie t)

Czas ukończenia metodą miareczkowania dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Czas na uzupełnienie = (2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu)*log10(Początkowa objętość reagenta/Objętość w czasie t)

Czas relaksu odwracalnego pierwszego rzędu

Iść Czas relaksu odwracalnego pierwszego rzędu = 1/(Stały kurs Forward+Stała stawki wstecznego pierwszego rzędu)

Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu

Iść Ćwierć życia reakcji pierwszego rzędu = ln(4)/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu

Stała stawka w pierwszej połowie dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = 0.693/Połowa czasu

Zakończenie połowy reakcji pierwszego rzędu

Iść Połowa czasu = 0.693/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu

Średni czas realizacji dla reakcji pierwszego rzędu

Iść Średni czas = 1/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu

Stała szybkości przy średnim czasie

Iść Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu = 1/Średni czas

Połowa czasu na ukończenie, biorąc pod uwagę średni czas

Iść Połowa czasu = Średni czas/1.44

Średni czas ukończenia w połowie meczu

Iść Średni czas = 1.44*Połowa czasu

Czas na zakończenie reakcji pierwszego rzędu Formułę

Czas na uzupełnienie = 2.303/Stała szybkości dla reakcji pierwszego rzędu*log10(Początkowe stężenie reagenta A/Stężenie w czasie t reagenta A)
t_completion = 2.303/k_first*log10(C_AO/ax)

Jaka jest reakcja pierwszego rzędu?

W reakcji pierwszego rzędu szybkość reakcji jest proporcjonalna do pierwszej potęgi stężenia reagenta. Stężenie reagenta w reakcji pierwszego rzędu spada wykładniczo z upływem czasu.

Dom

BEZPŁATNY pliki PDF

🔍 Szukaj

Kategorie

Dzielić

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!