Kalkulator A do Z
🔍
Pobierać PDF
Chemia
Inżynieria
Budżetowy
Zdrowie
Matematyka
Fizyka
Czas potrzebny do utworzenia Produktu B z Reagenta A w Zestawie Trzech Równoległych Reakcji Kalkulator
Chemia
Budżetowy
Fizyka
Inżynieria
Matematyka
Plac zabaw
Zdrowie
↳
Kinetyka chemiczna
Biochemia
Chemia analityczna
Chemia atmosfery
Chemia ciała stałego
Chemia fizyczna
Chemia jądrowa
Chemia nieorganiczna
Chemia organiczna
Chemia podstawowa
Chemia polimerów
Chemia powierzchni
Elektrochemia
Farmakokinetyka
Femtochemia
Fitochemia
Fotochemia
Gęstość gazu
Kinetyczna teoria gazów
Klejenie chemiczne
Kwant
Nanomateriały i nanochemia
Pojęcie mola i stechiometria
równowaga
Równowaga fazowa
Rozwiązanie i właściwości koligatywne
Spektrochemia
Spektroskopia EPR
Struktura atomowa
Termodynamika chemiczna
Termodynamika statystyczna
Układ okresowy i okresowość
Zielona Chemia
⤿
Reakcje złożone
Kinetyka enzymów
Reakcja drugiego rzędu
Reakcja pierwszego rzędu
Reakcja zerowego rzędu
Reakcje łańcuchowe
Równanie Arrheniusa
Teoria kolizji
Teoria stanu przejściowego
Teoria zderzeń i reakcje łańcuchowe
Ważne wzory na kinetykę enzymów
Ważne wzory na reakcję odwracalną
Współczynnik temperatury
⤿
Reakcje równoległe
Kolejne reakcje
Reakcje odwracalne
⤿
Kinetyka dla zestawu trzech równoległych reakcji
Kinetyka dla zestawu dwóch równoległych reakcji
✖
Stała szybkości reakcji 1 jest zdefiniowana jako stała proporcjonalności odnosząca się do szybkości reakcji chemicznej do stęż. reagenta lub produktu w reakcji 1.
ⓘ
Stała szybkości reakcji 1 [k
1
]
1 dziennie
1 na godzinę
1 na milisekundę
1 na sekundę
+10%
-10%
✖
Stała szybkości reakcji 2 to stała proporcjonalności odnosząca się do szybkości reakcji chemicznej do stęż. reagenta lub produktu w reakcji chemicznej 2.
ⓘ
Stała szybkości reakcji 2 [k
2
]
1 dziennie
1 na godzinę
1 na milisekundę
1 na sekundę
+10%
-10%
✖
Stała szybkości reakcji 3 jest stałą proporcjonalności odnoszącą się do szybkości reakcji chemicznej do stęż. reagenta lub produktu w reakcji chemicznej 3.
ⓘ
Stała szybkości reakcji 3 [k
3
]
1 dziennie
1 na godzinę
1 na milisekundę
1 na sekundę
+10%
-10%
✖
Początkowe stężenie reagenta A definiuje się jako stężenie reagenta A w czasie t=0.
ⓘ
Początkowe stężenie reagenta A [A
0
]
Atomy na metr sześcienny
Atomolarny
Ekwiwalenty na litr
femtomolar
Kilomoli na centymetr sześcienny
Kilomoli na metr sześcienny
Kilomoli na milimetr sześcienny
kilomole/litr
Mikromolarny
Miliekwiwalenty na litr
milimolowe
Milimol na centymetr sześcienny
Milimol na milimetr sześcienny
millimole/litr
Trzonowy (M)
Mol na centymetr sześcienny
Mol na decymetr sześcienny
Mol na metr sześcienny
Mol na milimetr sześcienny
mole/litr
Nanomolarny
picomolar
yoctomolar
zeptomolar
+10%
-10%
✖
Czas jest używany do zdefiniowania okresu czasu potrzebnego reagentowi do podania określonej ilości produktu w reakcji chemicznej.
ⓘ
Czas potrzebny do utworzenia Produktu B z Reagenta A w Zestawie Trzech Równoległych Reakcji [t]
Attosekunda
Miliardy lat
Centysekunda
Stulecie
Cykl 60 Hz AC
Cykl AC
Dzień
Dekada
Dziesięciosekundowy
Decysekunda
Exasecond
Femtosecond
Gigasekunda
Hektosekunda
Godzina
Kilosekund
Megasekunda
Mikrosekunda
Tysiąclecia
Milion lat
Milisekundy
Minuta
Miesiąc
Nanosekunda
Petasecond
Picosecond
Drugi
Svedberg
Terasekunda
Tysiąc lat
Tydzień
Rok
Yoctosecond
Yottasecond
Zeptosecond
Zettasecond
⎘ Kopiuj
Kroki
👎
Formuła
✖
Czas potrzebny do utworzenia Produktu B z Reagenta A w Zestawie Trzech Równoległych Reakcji
Formuła
`"t" = "k"_{"1"}/("k"_{"1"}+"k"_{"2"}+"k"_{"3"})*"A"_{"0"}`
Przykład
`"4399.783s"="0.00000567s⁻¹"/("0.00000567s⁻¹"+"0.0000887s⁻¹"+"0.0000345s⁻¹")*"100mol/L"`
Kalkulator
LaTeX
Resetowanie
👍
Pobierać Kinetyka dla zestawu trzech równoległych reakcji Formuły PDF
Czas potrzebny do utworzenia Produktu B z Reagenta A w Zestawie Trzech Równoległych Reakcji Rozwiązanie
KROK 0: Podsumowanie wstępnych obliczeń
Formułę używana
Czas
=
Stała szybkości reakcji 1
/(
Stała szybkości reakcji 1
+
Stała szybkości reakcji 2
+
Stała szybkości reakcji 3
)*
Początkowe stężenie reagenta A
t
=
k
1
/(
k
1
+
k
2
+
k
3
)*
A
0
Ta formuła używa
5
Zmienne
Używane zmienne
Czas
-
(Mierzone w Drugi)
- Czas jest używany do zdefiniowania okresu czasu potrzebnego reagentowi do podania określonej ilości produktu w reakcji chemicznej.
Stała szybkości reakcji 1
-
(Mierzone w 1 na sekundę)
- Stała szybkości reakcji 1 jest zdefiniowana jako stała proporcjonalności odnosząca się do szybkości reakcji chemicznej do stęż. reagenta lub produktu w reakcji 1.
Stała szybkości reakcji 2
-
(Mierzone w 1 na sekundę)
- Stała szybkości reakcji 2 to stała proporcjonalności odnosząca się do szybkości reakcji chemicznej do stęż. reagenta lub produktu w reakcji chemicznej 2.
Stała szybkości reakcji 3
-
(Mierzone w 1 na sekundę)
- Stała szybkości reakcji 3 jest stałą proporcjonalności odnoszącą się do szybkości reakcji chemicznej do stęż. reagenta lub produktu w reakcji chemicznej 3.
Początkowe stężenie reagenta A
-
(Mierzone w Mol na metr sześcienny)
- Początkowe stężenie reagenta A definiuje się jako stężenie reagenta A w czasie t=0.
KROK 1: Zamień wejście (a) na jednostkę bazową
Stała szybkości reakcji 1:
5.67E-06 1 na sekundę --> 5.67E-06 1 na sekundę Nie jest wymagana konwersja
Stała szybkości reakcji 2:
8.87E-05 1 na sekundę --> 8.87E-05 1 na sekundę Nie jest wymagana konwersja
Stała szybkości reakcji 3:
3.45E-05 1 na sekundę --> 3.45E-05 1 na sekundę Nie jest wymagana konwersja
Początkowe stężenie reagenta A:
100 mole/litr --> 100000 Mol na metr sześcienny
(Sprawdź konwersję
tutaj
)
KROK 2: Oceń formułę
Zastępowanie wartości wejściowych we wzorze
t = k
1
/(k
1
+k
2
+k
3
)*A
0
-->
5.67E-06/(5.67E-06+8.87E-05+3.45E-05)*100000
Ocenianie ... ...
t
= 4399.78272677892
KROK 3: Konwertuj wynik na jednostkę wyjścia
4399.78272677892 Drugi --> Nie jest wymagana konwersja
OSTATNIA ODPOWIEDŹ
4399.78272677892
≈
4399.783 Drugi
<--
Czas
(Obliczenie zakończone za 00.004 sekund)
Jesteś tutaj
-
Dom
»
Chemia
»
Kinetyka chemiczna
»
Reakcje złożone
»
Reakcje równoległe
»
Kinetyka dla zestawu trzech równoległych reakcji
»
Czas potrzebny do utworzenia Produktu B z Reagenta A w Zestawie Trzech Równoległych Reakcji
Kredyty
Stworzone przez
SUDIPTA SAHA
ACHARYA PRAFULLA CHANDRA COLLEGE
(APC)
,
KOLKATA
SUDIPTA SAHA utworzył ten kalkulator i 100+ więcej kalkulatorów!
Zweryfikowane przez
Soupayan banerjee
Narodowy Uniwersytet Nauk Sądowych
(NUJS)
,
Kalkuta
Soupayan banerjee zweryfikował ten kalkulator i 800+ więcej kalkulatorów!
<
13 Kinetyka dla zestawu trzech równoległych reakcji Kalkulatory
Stężenie produktu C w zestawie trzech równoległych reakcji
Iść
Stężenie C w czasie t
=
Stała szybkości reakcji 2
/(
Stała szybkości reakcji 1
+
Stała szybkości reakcji 2
+
Stała szybkości reakcji 3
)*
Początkowe stężenie reagenta A
*(1-
exp
(-(
Stała szybkości reakcji 1
+
Stała szybkości reakcji 2
+
Stała szybkości reakcji 3
)*
Czas
))
Stężenie produktu B w zestawie trzech równoległych reakcji
Iść
Stężenie reagenta B
=
Stała szybkości reakcji 1
/(
Stała szybkości reakcji 1
+
Stała szybkości reakcji 2
+
Stała szybkości reakcji 3
)*
Początkowe stężenie reagenta A
*(1-
exp
(-(
Stała szybkości reakcji 1
+
Stała szybkości reakcji 2
+
Stała szybkości reakcji 3
)*
Czas
))
Stężenie produktu D w zestawie trzech równoległych reakcji
Iść
Stężenie reagenta D
=
Stała szybkości reakcji 3
/(
Stała szybkości reakcji 1
+
Stała szybkości reakcji 2
+
Stała szybkości reakcji 3
)*
Początkowe stężenie reagenta A
*(1-
exp
(-(
Stała szybkości reakcji 1
+
Stała szybkości reakcji 2
+
Stała szybkości reakcji 3
)*
Czas
))
Czas potrzebny do utworzenia Produktu C z Reagenta A w Zestawie Trzech Równoległych Reakcji
Iść
Czas od C do A dla 3 równoległych reakcji
=
Stała szybkości reakcji 2
/(
Stała szybkości reakcji 1
+
Stała szybkości reakcji 2
+
Stała szybkości reakcji 3
)*
Początkowe stężenie reagenta A
Czas potrzebny do utworzenia Produktu D z Reagenta A w Zestawie Trzech Równoległych Reakcji
Iść
Czas od D do A dla 3 równoległych reakcji
=
Stała szybkości reakcji 3
/(
Stała szybkości reakcji 1
+
Stała szybkości reakcji 2
+
Stała szybkości reakcji 3
)*
Początkowe stężenie reagenta A
Stała szybkości reakcji A do B dla zestawu trzech równoległych reakcji
Iść
Stała szybkości reakcji 1
= 1/
Czas
*
ln
(
Początkowe stężenie reagenta A
/
Stężenie reagenta A
)-(
Stała szybkości reakcji 2
+
Stała szybkości reakcji 3
)
Stała szybkości reakcji A do C dla zestawu trzech równoległych reakcji
Iść
Stała szybkości reakcji 2
= 1/
Czas
*
ln
(
Początkowe stężenie reagenta A
/
Stężenie reagenta A
)-(
Stała szybkości reakcji 1
+
Stała szybkości reakcji 3
)
Stała szybkości reakcji A do D dla zestawu trzech równoległych reakcji
Iść
Stała szybkości reakcji 3
= 1/
Czas
*
ln
(
Początkowe stężenie reagenta A
/
Stężenie reagenta A
)-(
Stała szybkości reakcji 1
+
Stała szybkości reakcji 2
)
Stężenie reagenta A w czasie t dla zestawu trzech równoległych reakcji
Iść
Stężenie reagenta A
=
Początkowe stężenie reagenta A
*
exp
(-(
Stała szybkości reakcji 1
+
Stała szybkości reakcji 2
+
Stała szybkości reakcji 3
)*
Czas
)
Czas potrzebny na zestaw trzech równoległych reakcji
Iść
Czas
= 1/(
Stała szybkości reakcji 1
+
Stała szybkości reakcji 2
+
Stała szybkości reakcji 3
)*
ln
(
Początkowe stężenie reagenta A
/
Stężenie reagenta A
)
Początkowe stężenie reagenta A dla zestawu trzech równoległych reakcji
Iść
Początkowe stężenie reagenta A
=
Stężenie reagenta A
*
exp
((
Stała szybkości reakcji 1
+
Stała szybkości reakcji 2
+
Stała szybkości reakcji 3
)*
Czas
)
Czas potrzebny do utworzenia Produktu B z Reagenta A w Zestawie Trzech Równoległych Reakcji
Iść
Czas
=
Stała szybkości reakcji 1
/(
Stała szybkości reakcji 1
+
Stała szybkości reakcji 2
+
Stała szybkości reakcji 3
)*
Początkowe stężenie reagenta A
Średni czas życia dla zestawu trzech równoległych reakcji
Iść
Czas życia dla reakcji równoległej
= 0.693/(
Stała szybkości reakcji 1
+
Stała szybkości reakcji 2
+
Stała szybkości reakcji 3
)
Czas potrzebny do utworzenia Produktu B z Reagenta A w Zestawie Trzech Równoległych Reakcji Formułę
Czas
=
Stała szybkości reakcji 1
/(
Stała szybkości reakcji 1
+
Stała szybkości reakcji 2
+
Stała szybkości reakcji 3
)*
Początkowe stężenie reagenta A
t
=
k
1
/(
k
1
+
k
2
+
k
3
)*
A
0
Dom
BEZPŁATNY pliki PDF
🔍
Szukaj
Kategorie
Dzielić
Let Others Know
✖
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!